高中化学知识点归纳《水的电离平衡》高频考点预测（2017年最新版）(八) 2017-07-27 10:12:05 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 [? ] A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离了积不变、pH不变、呈中性 C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D．水的离子积变大、pH变小、呈中性 参考答案：D 本题解析： 本题难度：一般 2、填空题  (12分)中学化学实验，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25 ℃，若溶液的pH=7，试纸不变色；若pH<7，试纸变红色；若pH>7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH，需用pH计。pH计主要通过测定溶液中H+浓度来测定溶液的pH。 （1）已知水中存在如下平衡H2OH++OH-ΔH>0。现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是                                                 (填字母)。 A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Cu(NO3)2溶液 C．加热水至100 ℃[其中c（H+）=1×10-6 mol·L-1] D．在水中加入(NH4)2SO4溶液 （2）现欲测定100 ℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显         色，若用pH计测定，则pH       7 (填“>”“<”或“=”)，溶液呈       性(填“酸”“碱”或“中”)。 （3）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5 μm的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表: 离子 K+ Na+ NH4+ SO42- NO3- Cl- 4×10-6 6×10-6 2×10-5 4×10-5 3×10-5 2×10-5 根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为             ，试样的pH=                 。 参考答案：（1） B、D (2 ) 淡黄  < 中  （3）酸性  4 本题解析：（1）酸碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离，欲使水的电离平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，需加入水解显酸性的盐，选B、D； （2）100℃沸水仍然是中性的，pH试纸测定溶液的酸碱性时，中性溶液不变色，所以是淡黄色的，温度升高会促进水的电离，所以水的pH会减小,则若用pH计测定，则PH<7 ； （3）根据电荷守恒，c(K+)+ c(H+)+ c(Na+)+c(NH4+)= c(OH—)+ 2 c(SO42—)+2 c(NO3—)+ c（Cl—),而c(OH—)·c(H+)=10-14,代入具体数据计算可得：c(OH—)=10-10mol/L，c(H+)=10-4 mol/L，溶液呈酸性，PH=4. 考点：考查水的电离和溶液的酸碱性。 本题难度：困难 3、选择题  下列电离方程式正确的是 [? ] A. NaOH= B. NaOH=Na++H++O2- C. H2SO4H2++SO42- D. NaOH =Na++OH- 参考答案：D 本题解析： 本题难度：简单 4、选择题  25C时，用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20. 00 mL 0 .1000 mol·L-1的 CH3COOH.。滴定曲线如图所示。下列分析错误的是 A．C点的溶液：c（CH3COO一）+c(CH.3COOH)>c(Na+) B．B点的溶液c (CH3COO一)>c(Na+）>c(H+）> c(OH-) C．A点的纵坐标值为l D．D点溶液2c(CH3COOH)十c(H+) =c(OH—)—c(CH3COO—)

参考答案：C

本题解析：A、C点时溶液为中性，所以c（CH3COO一）= c(Na+),所以c（CH3COO一）+c(CH.3COO)H>c(Na+)，正确；B、B点表示醋酸与氢氧化钠未完全反应，此时为醋酸与醋酸钠的混合液，溶液显酸性，所以c (CH3COO一)>c(Na+）>c(H+）> c(OH-)，正确；C、A点表示醋酸溶液的pH，醋酸是弱酸，所以浓度是0.1000mol/L的醋酸溶液的pH大于1，错误；D、D点表示等浓度的氢氧化钠与醋酸钠的混合液，所以有c(Na+)=2（c（CH3COO一）+c(CH.3COOH)），根据电荷守恒可得c（CH3COO一）+ c(OH—)= c(Na+)+ c(H+)，两式联立可得2c(CH3COOH)十c(H+) =c(OH—)—c(CH3COO—)，正确，答案选C。
考点：考查对电解质溶液的判断，离子浓度的比较，守恒规律的应用

本题难度：一般

5、选择题  25℃时，在20 mL 0.1 mol·L-1盐酸中逐滴加入0.2 mol·L-1的氨水，溶液的pH与所加氨水的体积关系如图所示，下列有关粒子浓度的关系不正确的是

A．在b点，盐酸与氨水恰好完全中和
B．在b点：c（H+）=c（OH-），c（NH4+）=c（Cl－）
C．在a点：c（Cl－）> c（NH4+）> c（H+）> c（OH-）
D．在c点：c（NH4+）+ c（NH3·H2O）="2" c（Cl－）

参考答案：C

本题解析： A、在b点，氨水量多于盐酸，不能恰好完全中和，错误；B、呈中性，则溶液中必有c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒c（NH4+）=c（Cl－），正确；C、在a点，氨水量等于盐酸，恰好完全中和生成氯化铵溶液，NH4+会部分水解，c（Cl－）> c（NH4+）> c（H+）> c（OH-），正确；D、形成等浓度的氨水和氯化铵的混合溶液，根据物料守恒：c（NH4+）+ c（NH3·H2O）="2" c（Cl－），正确。
考点：考查弱电解质，电解质溶液离子浓度、沉淀溶解平衡的综合应用等相关知识。

本题难度：困难

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