1、选择题  下列各组元素性质递变规律正确的是（　　）
A．Na、Mg、Al原子半径依次减小
B．Li、Be、B原子最外层电子数依次减小
C．P、S、Cl元素最高正价依次降低
D．Li、Na、K的金属性依次减弱

参考答案：A．Na、Mg、Al位于同一周期，根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：Na＞Mg＞Al，故A正确；
B．Li、Be、B最外层电子数依次为1、2、3，最外层电子逐渐增多，故B错误；
C．P、S、Cl最外层电子数分别为5、6、7，最高化合价依次为+5、+6、+7，最高正价依次升高，故C错误；
D．Li、Na、K位于同一主族，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则金属性：Li＜Na＜K，故D错误．
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列说法正确的是
[? ]
A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族
B．主族元素X、Y能形成型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5
C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高
D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、推断题  A、B、C、D、E分别属于周期表中前20号元素，其原子序数依次递增，并且其中只有一种金属元素。A是元素周期表所有元素中原子半径最小的；B和C 都只有两个电子层，B中一层电子数是另一层的两倍；C 中两层电子数之和是两层电子数之差的两倍；D中一层电子数是另两层电子数之和；E 核外各层电子数两两相等。请按要求回答下列问题：
（1）画出E的离子结构示意图_________，写出由A 和C组成的含有非极性键的化合物的电子式_________。
（2）由上述元素组成的化合物中属于极性键构成的非极性分子是_________。（只要求写出两种，用化学式表示）
（3）由C 与E 形成的化合物高温时与B反应生成两种化合物，请写出该反应的化学方程式__________________
（4）写出上述元素形成的化合物中一种可溶性的正盐与另一种强酸反应的离子方程式：__________________
（5）上述元素形成的化合物中通常能污染空气的是_________（至少写出两种）。某一种可污染空气的化合物与强氧化剂单质常温下反应生成两种化合物，该反应的化学方程式为： __________________

参考答案：（1）；?
（2）CH4、CO2、CS2（任意两种即可）
（3）CaO+3CCaC2+CO?
（4）Ca2++2CH3COO-+2H++SO42-=2CH3COOH+CaSO4↓
（5）CO、SO2、H2S等；H2S +O3=SO2+H2O

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列物质中既有离子键，又有共价键且存在非极性键的是
A.AlCl3
B.NaOH
C.NH4Cl
D.Na2O2

参考答案：D

本题解析：

本题难度：困难

5、简答题  （Ⅰ）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑥种元素，填写下列空白：

参考答案：（Ⅰ）由元素在周期表中的位置可知，①为C，②为Na，③为Al，④为Si，⑤为Cl，⑥为Ar，
（1）稀有气体原子最外层为稳定结构，Ar化学性质最稳定；Ar原子核外有3个电子层，由里到外各层电子数为2、8、8，结构示意图为，
故答案为：Ar；；
（2）HClO4是最强的酸；氢氧化钠的碱性最强，由钠离子与氢氧根离子构成，电子式为，
故答案为：HClO4；；
（3）氧化铝是两性氧化物；氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，
故答案为：Al；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
（4）二氧化硅水原子晶体，二氧化碳属于分子晶体，SiO2的熔点更高，
故答案为：SiO2；
（5）处于金属与非金属交界处的元素既表现金属性又表现非金属性，可以在此寻找半导体材料，
故答案为：金属与非金属交界处；
（Ⅱ）（1）油脂在酸性条件下最终水解为高级脂肪酸钠与甘油；
故答案为：高级脂肪酸、甘油；
（2）淀粉水解的最终产物是葡萄糖；碱性条件下，加入新制氢氧化铜或银氨溶液，有砖红色沉淀生成或有银镜现象产生，说明淀粉已经水解；溶液中滴入碘水，若若不变蓝，说明淀粉完全水解，
故答案为：葡萄糖；新制氢氧化铜或银氨溶液；碘水；
（3）蛋白质在一定条件下能发生水解反应，最终转化为氨基酸．
故答案为：氨基酸．

本题解析：

本题难度：一般