1、选择题  是否是同种原子决定于原子中所含的
A.电子数
B.中子数
C.质子数
D.质子数和中子数

参考答案：D

本题解析：识记题。原子的种类由核内质子数和中子数共同决定，而非电子数，中子数或是质子数，选D。

本题难度：困难

2、选择题  下列各微粒中，各个电子层电子数都达到2n2个的是
A.Ne、Ar
B.Al3+、S2－
C.F－ 、Na+
D.Ne、Cl－

参考答案：C

本题解析：试题分析：各个电子层电子数都达到2n2个，但最外层电子数不大于8个，次外层不大于18个，倒数第三层不大于32个．
当n=1时，电子层只有一个，第一电子层也是其最外电子层，最多排2个电子；
当n=2时，最外层是第二电子层，最多排8个电子，各电子层能达到2n2个电子，所以只要核外电子数是10个的原子或离子都可．
当n=3时，最外层是第三电子层，最多排8个电子，不是各电子层能达到2n2个电子，所以舍去．
所以符合条件的是有2个电子或10个电子的原子或离子．
A、Ar不符合条件，故错误．
B、S2-不符合条件，故错误．
C、F-、Na+各个电子层电子数都达到2n2个，故正确．
D、Cl-不符合条件，故错误．
故选C。
考点：原子核外电子排布
点评：本题考查了原子核外电子的排布，难度不大，注意每个电子层上最多排2n2个，但还要符合最外层电子数不大于8个，次外层不大于18个，倒数第三层不大于32个的规则。

本题难度：一般

3、选择题  下列关于物质性质的比较，不正确的是（　　）
A．气态氢化物稳定性强弱：PH3＜H2S＜HCl
B．原子半径大小：Na＞S＞O
C．碱性强弱：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
D．还原性强弱：F-＞Cl-＞I-

参考答案：A、同周期的元素的原子，从左到右原子得电子能力逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强，即稳定性PH3＜H2S＜HCl，故A正确；
B、同周期的元素的原子，从左到右原子半径逐渐减小，电子层越多，半径越大，所以半径大小：Na＞S＞O，故B正确；
C、同周期的元素的原子，从左到右最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，所以碱性强弱：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故C正确；
D、同周期的元素的原子，从左到右单质的氧化性逐渐增强，离子的还原性逐渐减弱，所以还原性强弱：F-＜Cl-＜I-，故D错误．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

4、推断题  A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，A与D、C与F分别在同一主族，A、D两元素的原子核内的质子数之和是C、F两元素原子核内质子数之和的一半。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：
(1)B元素的原子结构示意图为：________；
(2)由A、B、C三元素可以组成盐X，X中存在的化学键类型是：___________；
(3)E是非金属元素，但能表现出一些金属元素的性质，请写出E与D元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：_____________；E、B两元素在一定条件下可合成用于制造轴承、永久模具的新型无机非金属材料，该材料的化学式为__________，其晶体类型是________晶体；
(4)一定条件下，A的单质气体与B的单质气体充分反应生成6.8?g?W气体[已知n(A)∶n(B)＝3∶1]，可放出18.44?kJ热量，则该反应的热化学方程式：____________。
(5)F、C分别与A形成的化合物的熔、沸点A2F________________ A2C(填“>”“<”或“＝”)。

参考答案：(1)?
(2)离子键和极性共价键(或共价键或配位键和共价键)
(3)Si＋H2O＋2OH－===SiO32－＋2H2↑ ；Si3N4　；原子
(4)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.2?kJ·mol－1
(5)<

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  砹(At)是原子序数最大的ⅦA族元素，试根据同族元素性质的相似性和递变性分析，下列推论中错误的是
A.HAt很稳定
B.AgAt既不溶于水也不溶于硝酸
C.砹单质易溶于有机溶剂
D.砹单质在常温、常压下是固体

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单