1、选择题  下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述正确的是
[? ]
A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
B．浓硝酸具有不稳定性，实验室里应保存在棕色瓶中
C．常温下，浓硝酸可以跟铜缓慢反应，浓硫酸可与铜片迅速反应?
D．实验室可以用浓硝酸来制氢气

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  为了除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是
[? ]
A．浓硫酸?
B．盐酸
C．稀硝酸?
D．浓硝酸

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、简答题  某合金中铜和铁的物质的量均为0.3mol，将其全部投入b?mL?4mol?L-1的硝酸溶液中，使其充分反应（假设N0是唯一的还原产物）．
（1）若金属有剩余，其质量为m1g，在溶液中再滴入稀硫酸后，剩余金属为m2g，则m1与m2的关系为：m1______（填“＞”、“＜”或“=”）m2．
（2）若b=450mL，则溶液中的阳离子为______．
（3）若合金与硝酸溶液恰好反应完全，求b的取值范围（要有计算过程）．

参考答案：（1）反应后溶液中存在大量的NO3-，在酸性条件下具有强氧化性，可继续与金属反应，所以加入硫酸后，NO3-与金属继续发生氧化还原反应而溶解金属，所以金属的质量减小，
故答案为：＞；
（2）n（HNO3）=0.45L×4mol/L=1.8mol，
可能反应有①3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，
②3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，
③Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，
铜完全反应消耗硝酸0.8?mol，
如发生反应②，0.3?mol?Fe需要硝酸0.8?mol，
如发生反应③，0.3?mol?Fe需要硝酸1.2mol，
而此时：0.8mol＜（1.8mol-0.8mol）＜1.2mol，
所以溶液中存在的离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+，
故答案为：Fe3+、Fe2+、Cu2+；
（3）有关反应为：①3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，
②3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，
③Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，
根据方程式①计算，0.3mol?Cu需要硝酸0.8?mol，
如果硝酸不足按方程式②计算，0.3mol?Fe需要硝酸0.8?mol，
共需硝酸1.6mol，则b=400mL，
如果硝酸充足则按方程式③计算，0.3molFe需要硝酸1.2mol，
共需硝酸2mol，则b=500mL，
所以400mL≤b≤500mL，
答：b的取值范围为400mL≤b≤500mL．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列金属中在常温下不溶于浓硝酸的是（　　）
A．铁
B．镁
C．汞
D．铜

参考答案：铁与浓硝酸发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜，不能溶于浓硝酸，而镁、汞、铜金属都可与浓硝酸发生氧化还原反应生成能溶于水的硝酸盐，
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  受到光照或受热时，观察到盛浓硝酸的试剂瓶中充满红棕色的气体，据此现象可知浓硝酸发生了分解，生成物中有红棕色的NO2．经理论分析，产物中还有H2O和另外一种产物．用以下式子描述这一变化：HNO3NO2+( ? )+H2O．( ? )内的物质可能是（　　）

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单