1、计算题  (1)0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH为8，同浓度的NaAlO2溶液的pH为11。将两种溶液等体积混合，可能发生的现象是________，其主要原因是(用离子方程式表示)_______。
(2)若在一定温度下，pH=a的醋酸溶液和pH=b的NaOH溶液等体积混合恰好相互反应，则此时醋酸的电离度可表示为______。

参考答案：(1)白色沉淀，HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-

本题解析：(1)NaHCO3溶液pH=8＜pH=11NaAlO2溶液。说明HCO3-水解不够明显，亦是说HCO3-有电离出H+的倾向，而AlO2-强烈水解，所以一定能够结合HCO3-中的H+。
(2)设[CH3COOH]=C，体积为1L，恰好中和时，有

所以，C×1=10b-14×1? C=10b-14mol／L

本题难度：一般

2、选择题  下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（　　）

参考答案：A．次氯酸根离子的水解程度大于醋酸根离子，所以c（CH3COO-）＞c（ClO-），故A错误；
B．HClO的电离平衡常数大于HCO3-，所以次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子，则碳酸钠和少量氯水反应的离子方程式为：CO32-+Cl2+H2O═HCO3-+Cl-+H++ClO-，故B错误；
C．缓冲溶液中pH=pKa+lg[弱酸盐][弱酸]=4.8+lg95=5.055≈5，故C正确；
D．混合溶液中生成氯化银需要的c（Ag+）=Ksp(AgCl)c(Cl-)=1.8×10-101×10-3mol/L=1.8×10-7mol/L，生成Ag2CrO4需要的c（Ag+）=

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是
[? ]
A．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)
B．0.1?mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－)减小
C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动
D．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  在0．lmol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-＋H+，对于该平衡，下列叙述正确的是

[? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则

A．b、c两点溶液的导电能力相同
B．c点溶液中
C．a、b、c三点溶液中水的电离程度a>c>b
D．用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液反应，消耗盐酸体积

参考答案：C

本题解析：氢氧化钠溶液中的氢氧根离子主要是氢氧化钠电离出来的，氢氧化钠完全电离，体积和pH都相同的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释的过程中，NaOH不能继续电离，NaOH溶液中氢氧根离子浓度变化大；水解是微弱的，醋酸钠溶液中醋酸根离子可继续水解，溶液中的氢氧根离子浓度变化小，所以含b点的曲线pH变化是NaOH溶液的，含a、c点的曲线pH变化是醋酸钠溶液的；A、溶液的导电能力和溶液中自由移动离子的浓度有关，b、c两点溶液pH相同，但其他离子浓度不一样，所以导电能力不一样，故A错误；B、c点溶液中，根据质子守恒，得出c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-），故B错误；C、NaOH电离出的氢氧根离子浓度抑制了水的电离，所以b点溶液中水的电离程度最小；水解促进水的电离，由于醋酸钠溶液中的氢氧根离子浓度来自于醋酸根离子水解生成的氢氧根离子，氢氧根离子浓度越大，说明水解程度越大，水的电离程度越大，a点的pH大于c点的pH，说明a点氢氧根离子浓度大于c点氢氧根离子，所以a、c二点溶液水的电离程度a＞c，综上所述a、b、c三点溶液水的电离程度a＞c＞b，故C正确；D、用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，c点为醋酸根水解导致溶液呈碱性，c点溶液中醋酸根和氢氧根离子均消耗HCl，而b点只有NaOH消耗盐酸（NaOH完全电离），故消耗HCl溶液体积Vc＜Vb，故D错误。

本题难度：一般