参考答案：D

本题解析：A项等物质的量浓度的 NH4HSO4溶液和NaOH溶液等体积混合，反应后溶液溶质为(NH4)2SO4、Na2SO4等物质的量混合液，NH4＋水解溶液呈酸性，故溶液中离子浓度大小关系为：c(Na＋)＝c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，A项正确；B项25℃时，将a mo1·L-l氨水与0.01 moI·L-1盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c(NH4+)=c(C1-)，则溶液中c(H＋)=c(OH－)=10-7mol/L，故NH3·H2O的电离常数
，B项正确；C项为某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积V变化的曲线，由曲线可知曲线Ⅰ 稀释PH变化大，故曲线Ⅰ 为盐酸稀释曲线，曲线Ⅱ为醋酸稀释曲线，a点PH值小，对水的抑制程度大，故a、b两点水的电离程度：a＜b，故C项正确；D项已知298K时氢氰酸（HCN）的Ka=4.9×10-10、碳酸的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，由电离常数可知酸性:H2CO3>HCN>HCO3—，故据此可推测将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中只能生成HCO3—，不能生成二氧化碳，故不会观察到有气泡产生，D项错误，本题选D。
考点：溶液中平衡离子关系。

本题难度：困难

3、选择题  下列叙述中正确的是（　　）
A．体积相同、浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、氨水，分别稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m＜n
B．有甲、乙两醋酸溶液，测得甲的pH=a，乙的pH=a+1，若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液，需甲、乙两酸的体积V（乙）＞10V（甲）
C．25℃，pH=9的NaOH溶液和NaAc溶液中，由水电离出的c（H+）均为10-5mol?L-1
D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）该式只能满足NaHCO3溶液中的离子浓度关系

参考答案：A、体积相同、浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、氨水都是一元碱，氢氧化钠是强碱，氨水是弱碱存在电离平衡，稀释相同倍数时，氨水溶液中的氢氧根离子浓度大，分别稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9时，氨水需要稀释的倍数比氢氧化钠溶液要大，即 m＞n，故A错误；
B、甲、乙两醋酸溶液，测得甲的pH=a，乙的pH=a+1，说明甲溶液中氢离子浓度大，醋酸溶质浓度甲大于乙溶液，与相同量氢氧化钠反应时，醋酸和氢氧化钠溶质按1：1反应，所以需要的溶液的体积应是V（乙）＞10V（甲），故B正确；
C、25℃时溶液中存在离子积Kw=[H+][OH-]=10-14，pH=9的NaOH溶液中水电离出的[H+]=10-9mol/L，pH=9的NaAc溶液中[H+][OH-]水=10-14，所以水电离出的[H+]水=[OH-]水=10-1410-9=10-5mol/L，故C错误；
D、碳酸钠溶液中存在的阴阳离子与碳酸氢钠溶液相同，所以溶液中的电荷守恒都是c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  物质在水溶液中存在的电离平衡、水解平衡和来源:91考试网 91exam.org沉淀溶解平衡，都可看作化学平衡。请根据所学知识回答：
(1)在0．1mo1·L-1的NaHSO3溶液中存在的各种平衡体系为(用离子方程式表示)：            、           、            。
已知该溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：c(Na＋)＞c(HSO)＞c(SO)＞c(H2SO3)。则该溶液中c(H＋)    c(OH－) (填“大于”、“小于”或“等于”)，简述理由：                           ．
(2)常温下，某水溶液中存在的离子有：Na+、A—、H+、OH—，若该溶液由0．1mo1．L-1的HA溶液和0．1mol．L-1的NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH          (填“大于”、“小于”或“等于”)7，理由是       。

参考答案：(1) H2OH＋＋OH－ ； HSO3-H＋＋SO32-； HSO3-＋H2OH2SO3＋OH－ ； 大于； 在NaHSO3溶液中存在HSO3-的电离(HSO3-H＋＋SO32-)和水解(HSO3-＋H2OH2SO3＋OH－)，由题给信息c(SO32-)>c(H2SO3)知电离比水解程度大，所以c(H＋)>c(OH－) (回答出电离大于水解即可)；
(2)大于或等于；若HA是强酸，pH＝7，若HA是弱酸，pH>7。

本题解析：(1)在0．1mo1·L-1的NaHSO3溶液中存在的各种平衡体系有电离平衡：H2OH＋＋OH－ ；  HSO3-H＋＋SO32-和水解平衡：HSO3-＋H2OH2SO3＋OH－。由于在该溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：c(Na＋)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H2SO3)，说明HSO3-电离作用大于水解作用。因为在溶液中在NaHSO3溶液中存在HSO3-的电离(HSO3-H＋＋SO32-)和水解(HSO3-＋H2OH2SO3＋OH－)，由题给信息c(SO32-)>c(H2SO3)知电离比水解程度大，所以c(H＋)>c(OH－)。（2）若HA为强酸，则c(H＋)=c(OH－)．溶液显中性，pH＝7；若HA为弱酸，则c(H＋)<c(OH－)．溶液显碱性，pH>7。
考点：考查多元弱酸的酸式盐溶液中的平衡及离子浓度的大小比较、溶液的酸碱性的知识。

本题难度：困难

5、选择题  pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是

[? ]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般