1、选择题  常温下0.1mol/L碳酸溶液中，下列离子关系式正确的是
A.c（H+）=2 c（CO32-）+c（OH-）
B.0.1= c（HCO3-）+2c（CO32-）
C.c（OH-）= c（H+） - c（HCO3-）-2 c（CO32-）
D.c（H+）>c（CO32-） > c（HCO3-）

参考答案：C

本题解析：选项A不正确，不符合电荷守恒定律，应该是c（H+）=2 c（CO32-）+c（OH-）＋c（HCO3-），因此选项C正确；选项B不正确，不符合物料失衡，应该是0.1= c（HCO3-）+c（CO32-）＋c（H2CO3）；碳酸的第二步电离程度很小，选项D不正确，应该是c（H+） > c（HCO3-）>c（CO32-），答案选C。

本题难度：一般

2、填空题  (12分)数十年来，化学工作者对碳的氧化物做了广泛深入的研究并取得了一些重要成果。
已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝－393 kJ·mol－1
2CO (g)＋O2(g)＝2CO2(g)；ΔH＝－566 kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；ΔH＝－484 kJ·mol－1
（1）工业上常采用将水蒸气喷到灼热的炭层上实现煤的气化（制得CO、H2），该反应的热化学方程式是                                         。
（2）上述煤气化过程中需向炭层交替喷入空气和水蒸气，喷入空气的目的是                     。
（3）CO常用于工业冶炼金属，下图是在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg[c(CO)/c(CO2)]与温度(t)的关系曲线图。

下列说法正确的是          。
A．工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触的时间，减少尾气中CO的含量
B．CO不适宜用于工业冶炼金属铬（Cr）
C．工业冶炼金属铜（Cu）时较低的温度有利于提高CO的利用率
D．CO还原PbO2的反应ΔH＞0
（4）某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H2A H＋＋HA－，HA－ H＋＋A2－。已知相同浓度时的电离程度H2A＞HA－，设有下列四种溶液：
A．0.01mol/L的H2A溶液；
B．0.01mol/L的NaHA溶液；
C．0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合液；
D．0.02mol/L的NaOH与0．02 mol/L的NaHA溶液等体积混合液。
据此，填写下列空白（填代号）
（1）c(H＋)最大的是           ，最小的是            ；
（2）c(H2A)最大的是           ，最小的是            ；
（3）c(A2－)最大的是           ，最小的是            。

参考答案：（1）C（s）+H2O（g）＝CO （g）+H2（g） △H＝+132 kJ?mol-1
（2）让部分炭燃烧，提供炭与水蒸气反应所需要的热量 （3）BC （4）①AD ②CD ③DA

本题解析：（1）已知：①C（s）+O2（g）＝CO2（g）△H＝－393kJ?mol-1，②2CO （g）+O2（g）＝2CO2（g）△H＝－566kJ?mol-1，③2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）△H＝－484kJ?mol-1，则根据盖斯定律可知（①×2-②-③）×1/2得到反应C（s）+H2O（g）＝CO （g）+H2（g），所以该反应的反应热△H

本题难度：困难

3、填空题  下列一句话中叙述了两个值，前者记为M，后者记为N，M和N的关系从A、B、C、D 中选择：
A．M>N        B．M<N      C． M="N"     D． 无法比较
（1）相同温度下，1L 1mol/L 的NH4Cl溶液和2 L 0.5mol·L－1NH4Cl溶液，两溶液中NH4+的个数：    ；
（2）相同温度下，pH值为12的烧碱溶液和CH3COONa溶液，两溶液中水的电离程度：       ；
（3）常温下两份等浓度的纯碱溶液，将第二份升高温度，两溶液中c(HCO3－)：      ；
（4）将pH值为2的醋酸和盐酸都稀释相同倍数所得稀溶液的pH值：        ；

参考答案：（1）A （2）B （3）B （4）B

本题解析：（1）氯化铵中，铵根离子水解，铵根离子浓度越大水解程度越小，即相同温度下，1L 1mol/L 的NH4Cl溶液中的NH4+个数大于2L 0.5mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+的个数，故答案为：A；（2）pH值为12的烧碱溶液中水电离出的氢离子浓度为10-12mol/L，pH值为12的CH3COONa溶液中水电离出的氢离子浓度为10-2mool/L，所以相同温度下，pH值为12的烧碱溶液中水的电离度小于pH值为12的CH3COONa溶液中水的电离度，故答案为：B；（3）碳酸钠溶液中，碳酸根的水解程度随着温度的升高而增大，及升高温度以黄埔，碳酸氢根的浓度增大，故答案为：B；（4）醋酸是弱酸，稀释促进电离，盐酸是强酸，稀释过程浓度减小，所以将pH值为2的醋酸和盐酸都稀释相同倍数所得稀溶液的pH值是醋酸的小于盐酸的，故答案为：B；
考点：影响盐类水解程度的主要因素；有关ph的计算

本题难度：一般

4、选择题  向浓度为0．1 mol·L－1的K2CO3溶液中分别加入下列物质，能使C(CO32－)增大的是
A．H2O
B．CO2
C．KHSO4固体
D．KOH固体