高考化学知识点总结《离子方程式的书写及正误判断》高频试题特训（2017年最新版）(六) 2017-07-27 10:18:13 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、填空题  (6分)(1)将NaHSO4溶液滴加到滴有酚酞试液的Ba(OH)2溶液中，当溶液的颜色刚好由红色变 为无色时，反应的离子方程式为______         _________________________________。 (2)向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式 ______________________________________________________________________。 在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为 _________________                                              ____。 参考答案：(1)2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O (2)Ba2＋＋SO＋H＋＋HCO===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑ HCO＋H＋===CO2↑＋H2O 本题解析：略 本题难度：一般 2、选择题  下列离子方程式书写正确的是 A．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ +2OH- +2HCO3- = CaCO3↓+ CO32- + 2H2O B．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = Al(OH)4-↓+ 4NH4+ C．少量CO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+ CO32- D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全：Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO4 2- = BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O 参考答案：D 本题解析：A、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ +OH- +HCO3-  = CaCO3↓+ H2O，错误；B、氨水不会将生成的氢氧化铝沉淀溶解，错误；C、得到的是碳酸氢根离子，错误；D、正确。 考点：离子反应中量不同而引起的离子方程式的不同。 本题难度：困难 3、选择题  能正确表示下列反应的离子反应方程式为 A．大理石溶于醋酸溶液： CaCO3 + 2H+==Ca2+ + CO2 ↑+ H2O B．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2===2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl- C．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中： HCO3- + OH-===CO32- + H2O D．向明矾（KAl(SO4)2·12H2O）溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH-===2Al(OH)3↓ + 3BaSO4↓

参考答案：B

本题解析：A、醋酸为弱酸，不能拆成离子，故A错误；B、向FeBr2溶液中通入足量氯气，生成Fe3+、Br2、Cl?，配平可得离子方程式：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2=== 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-，故B正确；C、NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中，NH4+、HCO3?均与OH?反应，故C错误；D、向明矾（KAl(SO4)2·12H2O）溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全，生成BaSO4沉淀和AlO2-，故D错误。
考点：本题考查离子方程式的书写。

本题难度：一般

4、选择题  能正确表示下列反应离子方程式的是
A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2＝2NH4＋＋SO32－＋H2O
B．Na2S2O3溶液中加入稀盐酸：2S2O32－＋2H＋＝SO42－＋3S↓＋H2O
C．氢氧化镁与稀盐酸反应：H＋＋OH－＝H2O
D．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O

参考答案：A

本题解析：A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2＝2NH4＋＋SO32－＋H2O，A正确；B．Na2S2O3溶液中加入稀盐酸：S2O32－＋2H＋＝SO2↑＋3S↓＋H2O，B错误；C．氢氧化镁与稀盐酸反应：2H＋＋Mg(OH)2＝2H2O＋Mg2＋，C错误；D．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O，D错误，答案选A。
考点：考查离子方程式正误判段

本题难度：一般

5、填空题  （10分）下图中，A、B、C、D、E是常见单质，其中B、C、E为金属。G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的化合物，G物质有磁性。已知：①C与G反应生成B和H且放出大量的热，该反应可用于焊接铁轨；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：，F中E元素的质量分数为60%。回答问题：

（1）C与G反应的化学方程式为                                        ；
（2）单质A的分子式为             ，化合物I的名称为               ；
（3）C与NaOH溶液反应的化学方程式为                                   ;
（4）过量I与NaOH溶液反应的离子方程式为                              ;

参考答案：（1）8Al+ 3Fe3O49Fe+ 4Al2O3 （2）O2，二氧化碳
（3）2Al + 2H2O + 2NaOH ="=" 2NaAlO2 + 3H2  （4）CO2 + OH-== HCO3-

本题解析：（1）A、B、C、D、E是常见单质，其中B、C、E为金属。C与G反应生成B和H且放出大量的热，该反应可用于焊接铁轨；则为铝热反应，C与G反应的化学方程式为8Al+ 3Fe3O49Fe+ 4Al2O3
（2）G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的化合物，G物质有磁性，为Fe3O4则A为氧气，化学式为O2，I是一种常见的温室气体，是二氧化碳。
（3）C为铝，铝与NaOH溶液反应的化学方程式为2Al +2H2O +2NaOH ==2NaAlO2 +3H2；
（4）过量的CO2与NaOH溶液反应的离子方程式为CO2 + OH-==HCO3-。
考点：考查物质的推断。

本题难度：一般

【大 中 小】【打印】 【繁体】 【关闭】 【返回顶部】
	下一篇：高考化学知识点归纳《化学反应与..