参考答案：D

本题解析：A.铁与盐酸反应生成亚铁离子，错误；B. 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，错误；C.氯化铝与过量的氨水反应生成氢氧化铝沉淀，错误；选D。
考点：考查离子方程式的正误判断。

本题难度：一般

4、填空题  （12分）（1）环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO转化为N2，从而清除污染。该反应中涉及的粒子有：H2O、Al、OH、Al(OH)3、NO、N2，写出反应的离子方程式                     。
（2）我国首创的海洋电池以海水为电解质溶液，电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3。电池正极的电极反应式为                                      。
（3）已知：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(g)  △H=－2834.9kJ/mol
Fe2O3(s)+C(s)= CO2(g)+2Fe(s)  △H=+234.1kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g)  △H=－393.5kJ/mol
写出铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式                   。
（4）将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mol，pH=14的溶液，然后2mol/L盐酸滴定，可得沉淀质量与消耗的盐酸体积关系如下图：则反应过程中产生氢气的总体积为    L（标准状况）

参考答案：（每空3分）（1）6NO3-+10Al+18H2O＝10Al（OH）3+3N2↑+6OH- （2）2H2O+O2+4e-=4OH-
（3）2Al（s）+Fe2O3（s）==2Fe（s）+Al2O3（s）△H=-593.1kJ/mol； （4）2.016

本题解析：（1）由金属铝将水体中的NO3-转化为N2可知，反应中Al元素被氧化，化合价由0价升高到＋3价；N元素被还原，化合价从＋5价降低到0价，则根据电子得失守恒可知反应的离子方程式为6NO3-+10Al+18H2O＝10Al（OH）3+3N2↑+6OH-；
（2）由电池总反应4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3可知，Al作负极，氧气在正极上得电子发生还原反应，正极反应为2H2O+O2+4e-＝4OH-；
（3）由①4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（g）△H=-2834.9kJ/mol，②Fe2O3（s）+C（s）=CO2（g）+2Fe（s）△H=＋234.1kJ/mol，③C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol，根据盖斯定律可知，①×+②-③×可得，2Al（s）+Fe2O3（s）=2Fe（s）=2Fe（s）+Al2O3（s）△H=-593.1kJ/mol；
（4）由2Na+2H2O

本题难度：一般

5、选择题  下列离子反应方程式，书写正确的是                           （   ）
A．碳酸钠溶液中加入盐酸 CO32-+2H+＝H2O+CO2↑
B．稀硫酸中加入铁粉 2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
C．碳酸钙中加入盐酸 CO32-+2H+＝H2O+CO2↑
D．氢氧化钡溶液中加入硫酸 H++OH-＝H2O