1、简答题  用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量为36.5%的HCl．反应方程式如下（未配平）：□KMnO4+□HCl--□KCl+□MnCl2+□Cl2↑+□H2O
（1）31.6gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？
（2）若Cl2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？有多少mol电子转移？

参考答案：（1）Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，Cl元素的化合价由-1价升高为0，
由电子守恒及质量守恒定律可知，该反应为2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，
n（KMnO4）=31.6g158g/mol=0.2mol，则
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 被氧化的HCl
2mol16mol5mol 10mol
0.2mol n（HCl） n（Cl2）n（HCl）被氧化
则n（HCl）=0.8mol，
m（HCl）=1.6mol×36.5g/mol=58.4g，
n（HCl）被氧化=1mol，
m（HCl）被氧化=1mol×36.5g/mol=36.5g，
答：31.6gKMnO4能使58.4gHCl发生上述反应，有36.5gHCl被氧化；
（2）n（Cl2）=0.5mol，
m（Cl2）=0.5mol×71g/mol=35.5g，
V=mρ=35.5g3.17g/L=11.2L，
转移电子为0.5mol×2×（1-0）=1mol，
答：产生的Cl2在标准状况下的体积为11.2L，转移电子为1.0mol．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列叙述中正确的是
A.由单质变为化合物的反应为氧化反应
B.反应中某元素的原子变为阳离子，则该元素在反应中失电子
C.单质在反应中一定是还原剂
D.元素由化合态变为游离态时，元素的化合价一定上升

参考答案：B

本题解析：氧化还原反应必须强调得失电子或电子的转移，因此，单质变为化合物，单质元素的化合价可以降低，也可以升高；化合物变为单质的道理相同．

本题难度：一般

3、填空题  雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空
（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，
As2S3和SnCl2的物质的量之比为_____________。
（2）上述反应中的氧化剂是_________，反应产生的气体可用__________吸收。
（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2mol
H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为____________。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在
_______（填“正极”或“负极”）附近逸出。
（4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量________（选填编号）。
a．小于0.5 mol b．等于0.5 mol c．大于0.5mol d．无法确定

参考答案：（1）1：1
（2）As2S3；氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液
（3）10mol；正极
（4）a

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列有关氧化还原反应的说法，正确的是
A.氧化剂被还原，还原剂被氧化
B.氧化剂是失去电子或电子对偏离的物质
C.氧化剂中所含元素的化合价升高
D.氧化剂发生的反应是氧化反应

参考答案：A

本题解析：讲析：在氧化还原反应中，电子从还原剂转移到氧化剂，即氧化剂是得到电子(或电子对偏向)的物质，在反应中所含元素的化合价降低．据此可知，A选项正确，B、C选项错误；在氧化还原反应中，氧化剂被还原，发生的反应叫做还原反应，D选项也错误．
点评：氧化还原反应中有几对概念非常容易混淆，可以编口诀记忆．例如：升失(被)氧，降得(被)还；若说“剂”，两相反．前半句是说“化合价升高的物质被氧化，化合价降低的物质被还原”；后半句是说“被氧化的物质是还原剂，被还原的物质是氧化剂”．

本题难度：困难

5、选择题  实验室常用MnO?2与浓盐酸共热制取Cl2，也可用KClO3、KMnO4、K2Cr2O7代替MnO2与浓盐酸反应制Cl?2。若制取等量的Cl2，电子转移数最少是
A.MnO2和浓盐酸反应
B.KClO3和浓盐酸反应
C.KMnO4和浓盐酸反应
D.K2Cr2O7和浓盐酸反应

参考答案：B

本题解析：

本题难度：困难