1、实验题  （14分）某课外兴趣小组的同学向Na2SiO3溶液中滴加盐酸，预计会生成H2SiO3胶体，用激光笔照射会出现“丁达尔现象”。但令人意想不到的是，试管中在出现硅酸胶体的同时也出现了大量气泡，为什么会出现这种现象呢？甲乙两同学进行了大胆的推测。
甲同学推测是生成了硅酸胶体，造成HCl在溶液中的溶解度变小，最终从溶液中逸出；
乙同学咨询了实验员得知这瓶Na2SiO3溶液已经放置很长一段时间，他推测溶液可能已经变质，故导致以上现象的出现。
（1）请设计一个最简单的实验验证甲同学的推测是否正确：?；
（2）乙同学取这瓶久置的硅酸钠溶液，用激光笔照射，发现有光柱出现，说明在这瓶硅酸钠溶液中已经有?胶体生成。推测产生的气体可能是?，然后乙同学又做了两个实验进行验证：
I取少量该瓶溶液，向其中滴加?，并检验产生的气体。请写出检验该气体的常用方法：?；
II取硅酸钠固体，配成饱和溶液，现配现用，滴入盐酸，观察现象；
通过以上实验，证明了乙同学观点，请写出所对应的化学反应方程式：
?、?；
该小组同学还发现按教材所述的操作方法和条件制备硅酸胶体，有时需要很长时间才能使溶胶慢慢凝聚，甚至不易形成凝胶，效果很不理想。因此，该组同学又对实验条件和操作进行探究，相关实验数据如下表：

参考答案：（14分）

本题解析：略

本题难度：一般

2、填空题  某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验：

（1）固体溶于稀盐酸的化学方程式为?；
（2）试剂1的化学式是?；加入试剂1后呈红色的原因是（用离子方程式表示）：?。
（3）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是（用离子方程式表示）?；
（4）某一同学在实验中由于加入了过量新制氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，为了探究溶液褪色的原因，另有四位同学进行了下表的猜想，你认为丁同学的猜想会是什么？

参考答案：（1）Fe3O4 + 8HCl ="=" 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O?（3分）
实验操作
预期现象
只答对其中一方面均可得分
取少量褪色后的溶液，滴加20%KSCN溶液 （3分）
如果溶液变红色 （2分）
或取少量退色后溶液，加入0.1mol·L-1FeCl3溶液
或如果溶液不变红色

本题解析：略

本题难度：简单

3、填空题  （14分）某科研小组设计出利用工业废酸（10%H2SO4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。

已知：298K时各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。

参考答案：（1）＜?（2）C?（3）3．2~6．2
（4）Fe3++3NH3·H2O ="==" Fe（OH）3↓+3 NH4+
（5）2．7×10-20.4
（6）（NH4）2SO4
（7）2ZnSO4 +NH4HCO3 +3 NH3·H2O="=" Zn2（OH）2CO3 ↓+2（NH4）2 SO4 + H2O

本题解析：（1）ZnS和CuS均存在溶解平衡:ZnS（s）ZnS（aq）=Zn2＋＋S2－? CuS（s）CuS（aq）=Cu2＋＋S2－，当c(H+)增大的情况下，c(S2－)减小的情况下，前者平衡正向移动，即离子积c(Zn2＋)×c(S2－)小于Ksp（ZnS），并且离子积c(Cu2＋)×c(S2－)大于Ksp（CuS），则Ksp（ZnS）较大
（2）从表格数据可知，在较低pH下Fe3＋已经全部沉淀完全，但Fe2＋与Zn2＋沉淀的pH范围重合，故需要先用氧化剂将Fe2＋氧化，再沉淀除去，为不引入杂质同时不能与加入的氨水反应，H2O2最合适：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O
（3）由所给数据可知，为保证Fe3＋沉淀完全，但Zn2＋不能沉淀，可将pH控制在3．2~6．2之间
（4）Fe3++3NH3·H2O ="==" Fe（OH）3↓+3 NH4+
（5）乙溶液中pH最小为6.2，c(OH—)最小为10—6.2mol/L，c（Fe3＋）最大为=2．7×10-20.4mol/L
（6）（NH4）2 SO4
（7）由流程中参加反应的物质及生成物可知发生的反应为：2ZnSO4 +NH4HCO3 +3 NH3·H2O="=" Zn2（OH）2CO3 ↓+2（NH4）2 SO4 + H2O

本题难度：一般

4、实验题  （8分）立足教材实验是掌握高中化学实验的基础，是理解化学科学的实验原理、实验方法和实验思路，提高学生实验能力的基本途径。
（1）实验1：取一块金属钠，在玻璃片上用滤纸吸干表面的煤油后，用小刀切去一端的外皮。观察钠的颜色。这个实验中还需用到的一种仪器是?；
（2）实验2：向一个盛有水的小烧杯里滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠投入小烧杯。把反应的现象和相应结论填入空格。“浮”---钠的密度比水小；“熔”--- ?；“红”---反应生成了氢氧化钠；
（3）实验3：在两支试管里分别加入5mL 盐酸和5mL NaOH溶液，在各放入一小段铝片，观察实验现象。试写出铝和NaOH溶液反应的离子方程式：?；
（4）实验4：把水滴入盛有Na2O2固体的试管中，立即用带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。向反应后的溶液中加入酚酞试液，可以看到?；
（5）实验5：在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气。该氧化还原反应的氧化剂是?；
（6）实验6：在试管里注入少量新制备的FeSO4溶液，用胶头滴管吸取NaOH溶液，将滴管尖端插入试管里溶液底部，慢慢挤出NaOH溶液，可以看到开始时析出一种白色的絮状沉淀，并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。发生这种颜色变化的原因是（用化学方程式表示）：??。

参考答案：（1）实验1：镊子?（2）实验2：“熔”——钠的熔点低，反应放热
（3）实验3：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑?（4）实验4：溶液先变红后褪色
（5）实验5：水蒸气?（6）实验6：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

本题解析：（1）钠是块状固体，应该用镊子夹取金属钠。
（2）钠迅速熔化，说明钠的熔点低，且反应放热。
（3）铝能和氢氧化钠溶液反应生成氢气和偏铝酸钠，方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。
（4）氢氧化钠溶于水生成氢氧化钠，溶液显碱性，所以溶液变成红色；同时过氧化钠还具有漂白性，因此溶液的红色会逐渐褪去。
（5）高温下铁能和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，在反应中铁是还原剂，水蒸气是氧化剂。
（6）氢氧化亚铁具有还原性，极易被氧化生成氢氧化铁，方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。

本题难度：一般

5、实验题  (8分)铁在冷的浓硫酸中能发生钝化。某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。请你协助他们探究所得气体的成分。
【提出猜想】
猜想一：所得气体中可能是SO2。
猜想二：所得气体中可能是??。
猜想三：所得气体中可能是??的混合气体。
【实验探究】
（1）将所得气体通入如下装置

参考答案：(8分)猜想二：所得气体中可能是H2(1分)
猜想三:所得气体中可能是SO2和H2的混合气体(2分)
（1）甲中KMnO4溶液褪色，乙中KMnO4溶液颜色不变，试管中收集到气体(3分)
（2）验纯(2分)

本题解析：略

本题难度：一般