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1、选择题 下列各组元素中,电负性依次减小的是( )
A.K、Na、Al
B.O、S、H
C.As、P、H
D.O、S、Cl
2、简答题 2010年上海世博会场馆大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管(LED).目前市售LED晶片材质基本以GaAs(砷化镓)、AlGaInP(磷化铝镓铟)、InGaN(氮化铟镓)为主.已知镓是铝同族下一周期的元素.砷化镓的晶胞结构如图.试回答:
(1)镓的基态原子的电子排布式是______.
(2)比较二者的第一电离能:As______Ga(填“<”、“>”或“=”).
(3)砷化镓晶胞中所包含的砷原子(白色球)个数为______,与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为______.
(4)砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃时制得.(CH3)3Ga中镓原子的杂化方式为______.
(5)N、P、As处于同一主族,其氢化物沸点由高到低的顺序是______.(用氢化物分子式表示)
(6)下列说法正确的是______(填字母).
A.砷化镓晶胞结构与NaCl相同?B.GaP与GaAs互为等电子体
C.电负性:As>Ga?D.砷化镓晶体中含有配位键.
3、简答题 [化学-物质结构与性质]
Ⅰ.短周期某主族元素M的电离能如图(A)所示.则M元素位于周期表的第______族.
Ⅱ.图B折线c可以表达出第______族元素氢化物的沸点的变化规律.两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b,你认为正确的是:______(填“a”或“b”)
Ⅲ.氮、磷、砷是同族元素,该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用.
(1)写出这三种元素电负性由大到小的顺序______(填元素符号)
(2)砷原子核外电子排布式为______
(3)K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3+与CN-之间的化学键类型为______,该化学?键能够形成的原因是______.
4、选择题 下列说法不正确的是
[? ]
A.同族元素在性质上的相似性,取决于原子价电子排布的相似性
B.电离能越小,表示气态时该原子越易失去电子
C.元素的电负性越大,表示其原子在化合物中吸引电子能力越强
D.电负性大的元素易呈现正价,电负性小的元素易呈现负价
5、选择题 X与Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构,X 元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径,Y与Z两元素的核外电子层数相同,Z元素的第一电离能大于Y元素的第一电离能,则X、Y、Z的原子序数
[? ]
A.X>Y>Z
B.Y>X>Z
C.Z>X>Y
D.Z>Y>X