1、选择题  下列实验操作正确且能达到目的的是（?）
A．将AlCl3溶液蒸发结晶提取无水AlCl3
B．在温水瓶中加入Na2CO3溶液浸泡后加入盐酸能除去内壁的CaSO4
C．用饱和的NaOH热溶液除去乙酸乙酯中的乙醇、乙酸
D．用酸性KMnO4溶液除去乙烷中混有的少量乙烯

参考答案：B

本题解析：AlCl3溶液蒸干时,由于AlCl3水解程度较大,可能得到的是Al2O3而不是AlCl3,要得到无水AlCl3,需要在HCl的气流中蒸发,A选项错;CaSO4是微溶化合物,加入饱和Na2CO3溶液后,发生沉淀的转化成为CaCO3,再加入盐酸,使CaCO3溶解,B正确;乙酸乙酯在NaOH溶液中会发生水解,C错;酸性高锰酸钾溶液可以把乙烯氧化成CO2,虽然除去了乙烯,但是乙烷中又混入了CO2,正确方法是将混合气体通入盛溴水或盛溴的四氯化碳溶液的洗气瓶除去乙烯,D错误。

本题难度：一般

2、选择题  现有FeCl3、CuCl2、MgSO4、K2CO3四种盐的溶液，只用一种试剂便可鉴别，这种试剂可能是下列的（?）
A．Ba(OH)2溶液
B．NaOH溶液
C．KNO3溶液
D．AgNO3溶液

参考答案：B

本题解析：A项中Ba(OH)2溶液与MgSO4、K2CO3溶液均产生沉淀；C项中KNO3溶液与四种盐的溶液均无明显现象；D项中AgNO3溶液与四种盐的溶液均产生白色沉淀；只有B项中NaOH溶液与FeCl3、CuCl2、MgSO4、K2CO3四种盐的溶液反应的现象不同，分别是红褐色沉淀、蓝色沉淀、白色沉淀及无明显现象。

本题难度：一般

3、填空题  有三瓶标签脱落的无色透明溶液，分别是稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸。请你帮助实验老师设计两种方法鉴别它们。

参考答案：
?
?操?作?步?骤
现?象?及?结?论
方法一
（1）各取少量溶液于试管中，分别滴加BaCl2溶液（2）各取剩余的两种溶液于试管中，分别滴加AgNO3溶液
（1）产生白色沉淀的是稀硫酸（2）产生白色沉淀的是稀盐酸，剩余的是稀硝酸
方法二
（1）各取少量溶液于试管中，分别加入铜片
（2）各取剩余的两种溶液于试管中，分别滴加BaCl2溶液
有气泡产生的是稀硝酸
产生白色沉淀的是稀硫酸，剩余的是稀盐酸

本题解析：据盐酸与硝酸银反应生成难溶于水的AgCl沉淀，硫酸与BaCl2反应生成BaSO4沉淀，以及硝酸具有强氧化性可设计两种实验方案：方案一：可加入BaCl2溶液鉴别出稀硫酸，再加入AgNO3溶液，生成沉淀的为盐酸；方案二：根据硝酸具有强氧化性，与铜反应生成NO气体，剩余两种溶液加入BaCl2溶液，生成沉淀的是硫酸．

本题难度：一般

4、选择题  300?mL?0.1?mol／L的AlCl3溶液与200?mL?0.3?mol／L的NaCl溶液中c(Cl-)之比为
A.1：1
B.1：2
C.1：3
D.3：2

参考答案：A

本题解析：根据氯化铝与氯化钠的化学式可知，溶液中氯离子浓度分别是0.1mol/L×3和0.3mol/L×1，所以两份溶液中氯离子的浓度之比是1︰1的，答案选A。

本题难度：简单

5、实验题  溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

参考答案：(1)HBr　吸收HBr和Br2　(2)②除去HBr和未反应的Br2　③干燥
(3)苯　C　(4)B

本题解析：根据苯和溴反应制备溴苯的条件知铁屑起催化作用，然后对产物进行分离和提纯。
(1)苯和溴在催化剂作用下反应，产生的HBr具有挥发性，看到有白雾产生。由于该反应放热，而液溴具有挥发性，故挥发出的气体是Br2和HBr，用NaOH溶液吸收。
(2)(3)反应完毕后，反应容器中的主要成分是溴苯，还有未反应的苯和Br2及生成的HBr，加入NaOH除去HBr和未反应的Br2。再水洗，用CaCl2进一步进行干燥，最后根据苯和溴苯的沸点不同进行蒸馏分离。
(4)烧瓶作为反应容器时，液体的体积不超过容积的，而液体的体积为15 mL＋4 mL＝19 mL，故容积选择50 mL。

本题难度：一般