1、选择题  除去SiO2中的少量Fe2O3，可以用
A．盐酸
B．氢氧化钠溶液
C．氧化钙
D．碳

参考答案：A

本题解析：正确答案：A，SiO2不与HCl反应，Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O。

本题难度：简单

2、实验题  （16分）碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛。运用化学反应原理研究碳的氧化物的性质具有重要意义。
（1）常温下，碳酸在水中的电离常数Ka1=4.2×10－7，Ka2=5.6×10－11；次氯酸在水中的电离常数Ka =4.7×10－8。写出向“84消毒液”(主要成分为氯化钠和次氯酸钠)中通入二氧化碳发生反应的离子方程式?；

（2）上图为常用笔记本电脑所用的甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图。电池总反应为2CH3OH＋3O22CO2＋4H2O。该装置放电时?（填“a”或“b”）为电池的负极，其电极反应式为?；
（3）CO具有还原性，某化学研究小组为证明CO具有还原性，设计了如图所示的实验装置。

已知：C + H2OCO+H2? CO + H2O?CO2 + H2? C + CO22CO
试回答下列问题:
①装置B中最适宜的试剂是?，必须用装置C吸收气体中的水蒸气的理由是?；
②根据该实验中的?现象，可证明CO具有还原性；
③若要根据装置F中石灰水变浑浊的现象准确确认CO具有还原性，则应在上图装置?与?之间(填字母标号)连接下图中的?装置(选填序号)。

参考答案：（16分）
（1）ClO－+ CO2 + H2O ="==?" HClO + HCO3－（2分）
（2）a （2分）CH3OH + H2O → CO2↑ +6H+ + 6e－（2分）
（3）①饱和NaHCO3溶液（2分）?防止水蒸气与炭反应生成的氢气对实验现象产生干扰（2分）
②E装置中黑色CuO变成红色（2分）
③D、E（2分）④（2分）

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（y）的关系正确的是
[? ]
A.
B.?
C.
D.

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、计算题  将一含SiO2杂质的石灰石样品100g加强热反应后，质量变为60.4 g。试计算：
（1）生成是气体在标准状况下的体积。
（2）该石灰石的纯度（碳酸钙的质量分数）。

参考答案：（1）20.16L。（2）90%

本题解析：（1）根据质量守恒定律，m(CO2)＝100g－60.4 g＝39.6 g，n(CO2)＝39.6 g÷44g/mol＝0.9mol，v(CO2)＝0.9mol×22.4L/mol＝20.16L。
（2）n(CaCO3)＝n(CO2)＝0.9mol，m(CaCO3)＝0.9mol×100g/mol＝90g，其质量分数为90%。

本题难度：简单

5、选择题  往含有0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为8.96 L(标准状况下)时立即停止。则这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解和离子的水解忽略不计）（?）

参考答案：C

本题解析：
本题涉及的化学反应为：Ba(OH)2+CO2====BaCO3↓+H2O? ①
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O? ②
BaCO3+CO2+H2O====Ba(HCO3)2?③
Na2CO3+CO2+H2O====2NaHCO3? ④
当未通入CO2气体时，溶液中离子分别为0.2 mol Na+、0.1 mol Ba2+、0.4 mol OH-；当通入2.24 L CO2气体时，发生反应①，此时溶液中离子分别为0.2 mol Na+ 0.2 mol OH-；当通入4.48 L CO2时，发生反应②，此时溶液中离子分别为0.2 mol Na+、0.1 mol ；当通入6.72 L CO2时，发生反应④，此时溶液中离子分别为0.2 mol Na+、0.2 mol；当通入8.96 L CO2时，发生反应③，此时溶液中离子分别为0.2 mol Na+、0.1 mol Ba2+、0.4 mol ，共0.7 mol。对比图象可知C项正确。

本题难度：简单