1、填空题  （14分）A、B、C、D、G都是含有同一种短周期元素的化合物，E是氧化物，H是单质。根据下图转化关系（反应条件及部分产物已略去）填空：&s.5*u.c.om

（1）若A、B、C、D、G 均含X元素，且A的一个分子中只含有10个电子，G是复合肥料，则反应①、②、③是工业生产?的基本原理，M的化学式为?；其中反应①的化学方程式为?；反应④的离子方程式为?；
（2）若A、B、C、D、G均含Y元素，Y元素处于X的相邻周期、相邻族，G可作净水剂，则反应①、②、③均是工业生产?的基本原理，M形成的晶体类型为?；其中反应①的化学方程式为?；反应⑤的化学方程式为?。

参考答案：（1）硝酸(1分)，K或K2O2或KO2；(2分)
4NH3+5O2?4NO+6H2O(2分)
3Cu+8H++2NO3-?3Cu2++2NO↑+4H2O(2分)
（2）硫酸(1分)，金属晶体 (2分)? 4FeS2+11O2 ?2Fe2O3+8SO2 (2分)
Fe2O3 + 2Al ?Al2O3+ 2Fe (2分&s.5*u.c.om)

本题解析：略

本题难度：一般

2、填空题  (10分)下图表示的反应关系中，部分产物被略去。已知2mol白色固体粉末X受热分解，恢复到室温生成白色固体A，无色液体B，无色气体C各1mol。X.E.G的焰色反应均为黄色。
回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：A.??
(2)写出X受热的化学反应方程式：?
(3)写出X＋EA的离子方程式：?
(4)写出C与参加反应的化学方程式______________________________________，若0.2mol参加反应,则转移的电子数为_____________个。

参考答案：（10分）(1)? Na2CO3? (2) 2NaHCO3Na2CO3? + CO2↑+ H2O
(3) HCO3-　+　OH- = CO32-?+ H2O
(4)? 2Na2O2 +2 CO2 ="2" Na2CO3 + O2? 0.2NA

本题解析：本题是无机框图题，关键是找准突破点。B是液体，所以B是水。因此E是氢氧化钠，G是偏铝酸钠。2mol白色固体粉末X受热分解，因此X是碳酸氢钠，A是碳酸钠，C是CO2，D是氢氧化铝沉淀。在过氧化钠和CO2的反应中，过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，。所以根据方程式2Na2O2 +2 CO2 ="2" Na2CO3 + O2，如果0.2mol参加反应,则转移的电子数为0.2NA。

本题难度：一般

3、填空题  （8分）A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如右图所示。图中反应条件均未标出，部分产物（包括水）已略去，反应①是置换反应。

（1）若B、C、F都是气态单质，且B为黄绿色有毒气体。③和④两个反应中都有水生成，反应②需要放电才能发生。A、D均为极易溶于水的气态氢化物，且相遇有白烟生成。则A分子的立体构型为?，反应③的化学方程式为?。
（2）若A、D为短周期元素的单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍。F是一种含氧酸，③和④两个反应中都有红棕色气体生成。则E的化学式为
???，反应④的化学方程式为?。

参考答案：（1）三角锥形（2分）；?（2分）
（2）（2分）；??（2分）

本题解析：略

本题难度：一般

4、推断题  下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：

产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质。试填写下列空白：
（1）L的化学式为：____________。
（2）F的化学式为：__________。
（3）写出J受热分解反应的化学方程式：______________________。
（4）H和G之间反应的化学方程式为：____________________。

参考答案：（1）H2O
（2）Na2S
（3）2Al(OH)3Al2O3+3H2O
（4）2H2S+SO2==3S+2H2O

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K都是中学课本常见物质，它们与X具有下图相互转化关系．

已知：①A、D、E、K为单质，其中E为黑色固体；
②X、A、B、C、D为气体，B、C均能使澄清石灰水变浑浊，C、D均能使品红溶液褪色；
③H是一种红棕色固体氧化物．
请回答下列问题：
（1）B分子的电子式：______；
（2）J与氨水反应的离子方程式：______；反应全过程的现象是：______；
（3）E和F反应的化学方程式：______；
（4）气体X中含有三种元素，分子中各原子均达到8电子稳定结构，其对H2的相对密度为30，试推断X的分子式：______；X的结构式：______．

参考答案：X、A、B、C、D为气体，其中B、C均能使澄清石灰水变浑浊，分别为SO2、CO2中的一种，C、D均能使品红溶液褪色，应为SO2、Cl2中的一种，可推知C为SO2、B为CO2、D为Cl2；
SO2、Cl2与水反应生成F、G分别为HCl、H2SO4中的一种，E为黑色固体单质，点燃生成二氧化碳，能与F反应生成二氧化碳、二氧化硫与水，可推知E为碳，则F为H2SO4，G为HCl；
H是一种红棕色固体氧化物，应是Fe2O3，与盐酸反应生成I为FeCl3，FeCl3与单质K反应生成J，J与氯气反应又得到FeCl3，可推知K为Fe、J为FeCl2；
（4）中气体X中含有三种元素，与单质A在点燃条件下生成SO2、CO2，则A为O2，由元素守恒可知X中含有C、S、O三种元素，其对H2的相对密度为30，则X的相对分子质量为60，故X的分子式为SCO，分子中各原子均达到8电子稳定结构，与CO2为等电子体，则X的结构式为S=C=O，
（1）由上述分析可知，B为CO2，其电子式为：，故答案为：；
（2）J为FeCl2，与氨水反应生成氢氧化亚铁与氯化铵，反应离子方程式为：Fe2++2NH3?H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+，整个过程现象是：先生成白色沉淀，立即变为灰绿色，最终变为红褐色，
故答案为：Fe2++2NH3?H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+；先生成白色沉淀，立即变为灰绿色，最终变为红褐色；
（3）E和F是碳与浓硫酸在加热条件下生成二氧化碳、二氧化硫与水，反应化学方程式为：C+2H2SO4（浓）△.CO2↑+2SO2↑+2H2O，
故答案为：C+2H2SO4（浓）△.CO2↑+2SO2↑+2H2O；
（4）中气体X中含有三种元素，与单质A在点燃条件下生成SO2、CO2，则A为O2，由元素守恒可知X中含有C、S、O三种元素，其对H2的相对密度为30，则X的相对分子质量为60，故X的分子式为SCO，分子中各原子均达到8电子稳定结构，与CO2为等电子体，则X的结构式为S=C=O，
故答案为：SCO；S=C=O．

本题解析：

本题难度：一般