1、简答题  在一定条件下进行的下列化学反应，请根据以下的转化关系回答下列问题．
已知A、B、C中均含有同种元素．
（1）若D为金属单质，且以上反应均为氧化还原反应，请写出B→C反应的离子方程式：______．
（2）若D为碱，且以上反应均为非氧化还原反应，则A、B、C、D分别可以是：（按顺序写出合理的一组物质的化学式即可）A是______；B是______；C是______；D是______．

参考答案：根据题给反应关系，
（1）已知A、B、C中均含有同种元素，若D为金属单质，则可以是锌，A可以是FeCl3，锌适量时，Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2；锌过量时，Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe，且Fe+2FeCl3=3FeCl2符合题意，所以B为FeCl2，C为Fe，B→C反应的离子方程式为：Zn+Fe2+=Fe+Zn2+；或D为Fe，A为Cl2，B为FeCl3，C为FeCl2，故B→C反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+；
故答案为：Zn+Fe2+=Fe+Zn2+；或2Fe3++Fe=3Fe2+；
（2）若D为碱，且以上反应均为非氧化还原反应，所以与碱能发生连续反应的最典型的物质是Al3+，A和C反应是氯化铝和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，所以反应的离子方程式为：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓；则A可以是AlCl3，B是Al（OH）3，C是NaAlO2，D为NaOH；
故答案为：AlCl3；Al（OH）3；NaAlO2；NaOH．

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  如图表示某些物质之间的转化关系，每个字母代表一种物质，部分产物已略去．A是一种酸式盐，也是一种常用的化学肥料，B是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的无色气体，D是无色无味的气体．回答下列问题．
（1）物质A的名称是：______
（2）写出物质B的一种主要用途：______
（3）写出工业上制取气体B的化学方程式：______
（4）实验室收集EF的方法：E______D______．

参考答案：A是一种酸式盐，也是一种常用的化学肥料，B是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的无色气体是NH3，是A和氢氧化钠反应生成，说明A中含铵根离子，B和D发生两部连续反应，说明D是无色无味的气体O2，E为NO，F为NO2，G为HNO3，G和C反应生成二氧化氮和二氧化碳，所以C为CO2，A是一种酸式盐，确定A为碳酸氢铵，
（1）依据判断A为碳酸氢铵，故答案为：碳酸氢铵；
（2）物质B是NO，工业用途可以工业制硝酸（或制氮肥，制氨水等），故答案为：工业制硝酸（或制氮肥，制氨水等）；
（3）工业上制取气体B（NH3）是用氢气和氮气高温高压催化剂条件下合成氨，反应的化学方程式为：N2+3H2催化剂.高温高压2NH3，故答案为：N2+3H2催化剂.高温高压2NH3；
（4）E（NO）一氧化氮易和空气中的氧气反应，难溶于水，可以用排水法收集，F（NO2）和水反应，比空气重，可以用向上排空气法收集，故答案为：排水法 向上排空气法．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  下列框图所示的物质转化关系中，甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气体单质。气体B与气体C相遇产生大量的白烟生成E，A是强碱，D的焰色为紫色 (部分反应物和生成物及水已略去)。

请回答下列问题
（1）写出工业制备B的化学方程式_____________________________________；
（2）写出常温下，A与丁反应的离子方程式________________________________；
（3）下图装置为用排空气法收集气体的实验装置

Ⅰ．当从M端通入气体时，可收集的气体有?；
Ⅱ．当从N端通入气体时，可收集的气体有 ?； （填数字编号）
①气体乙?②气体丙?③气体丁?④气体B?⑤气体C?
（4）E中所含阳离子的检验方法为（包括实验步骤、现象及结论）?；
（5）A中所含阳离子的检验方法为（包括实验步骤、现象及结论）?。

参考答案：（1）N2＋3H22NH3（2）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（3）I、③⑤；Ⅱ、②④（4）加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，证明含有NH4+。（5）用洁净的铂丝蘸取A溶液，在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色，证明含有K+。

本题解析：乙、丙为单质，在高温高压下催化生成B，且B与C相遇生成大量白烟，可知B为NH3，C为HCl，则丙为H2，乙为N2，丁为黄绿色气体，应为Cl2，E为NH4Cl，可与A反应生成NH3，D的焰色为紫色，应为有K+，说明A应为KOH，D为KCl，则甲为Al。
（1）工业上制备NH3在500℃，20～50MPa，在铁触媒的催化下，N2和H2合成NH3，反应方程式：N2＋3H22NH3（2）氯气在NaOH溶液中发生反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应的离子方程式为：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O（3）I、从M端用排空气发收集通入气体时，收集气体密度应大于空气密度，则M端进气，N端出气，故为③Cl2⑤HCl ；II、从N端用排空气发收集通入气体时，收集气体密度应小于空气密度，则N端进气，M端出气，故为②H2④NH3（4）E为NH4Cl，检验方法为加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，证明含有NH4+；（5）A为NaOH，用洁净的铂丝蘸取A溶液，在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色，证明含有K+。

本题难度：一般

4、填空题  A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下相互转化的关系如图所示（部分反应中的H2O已略去）．请填空：
（1）若D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质
①若A可用于自来水消毒，则用A制备漂白粉的化学方程式是______．则C的化学式是______．配制C的溶液时可加入少量的______（填物质名称）以抑制水解．
②若A是某强酸的稀溶液，则A的化学式可能是______．
（2）若A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为______．
（3）若B有两性
①若D是强酸，则能确定A、C中肯定含的离子的化学式分别是______、______．
②若D是强碱，则反应②的离子方程式是______．
（4）若A、B、C的焰色反应都呈黄色，D是气态酸性氧化物，则D可能是______或______（填化学式），鉴别它们常可选用______、______（任填两种试剂名称）．

参考答案：（1）若D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质判断为Fe；
①若A可用于自来水消毒，证明为Cl2，则用A制备漂白粉的化学方程式是氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
；C为FeCl2；配制FeCl2的溶液时可加入少量盐酸可以防止亚铁离子的水解，故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；FeCl2 ；盐酸；
②若A是某强酸的稀溶液，实现上述转化必须要求酸是氧化性酸，判断为HNO3，故答案为：HNO3；
（2）若A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，判断A为碱性气体为NH3，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，证明D为O2，反应①是氨气的催化氧化反应生成一氧化氮和水；化学方程式为：4NH3+5O2催化剂.△4NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O2催化剂.△4NO+6H2O；
（3）若B有两性可能是两性氧化物或两性氢氧化物；
①若D是强酸，B为两性 氢氧化物为Al（OH）3，则能确定A、C中肯定含的离子的化学式分别是：AlO2-、Al3+，故答案为：AlO2-；Al3+；
②若D是强碱，B为两性氢氧化物为Al（OH）3，A为Al3+反应②是氢氧化铝和强碱反应，反应的离子方程式是：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（4）若A、B、C的焰色反应都呈黄色，证明含有钠元素，D是气态酸性氧化物实现上述变化，D可以是CO2，SO2，依据性质鉴别可以用高锰酸钾溶液，品红试液，
故答案为：品红溶液；溴水或高锰酸钾溶液；

本题解析：

本题难度：简单

5、简答题  有A、B、C、D、E五种物质，其中A为金属单质，灼烧时火焰呈黄色，C为淡黄色固体，它们之间的转化关系如图所示：
请写出各物质的化学式
A______；B______；C______；D______；E______．

参考答案：①根据题眼A为金属单质，灼烧时火焰呈黄色，判断：A是Na；
②根据A置于空气中，钠极易和氧气反应生成氧化钠，判断：B是Na2O；
③根据A在空气中燃烧生成C，C为淡黄色固体，判断：C是Na2O2；
④A、C分别与水反应都生成D，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
根据方程式知其相同产物是NaOH，所以D是NaOH；
⑤B、C分别与二氧化碳反应都生成E，Na2O+CO2=Na2CO3、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，
根据方程式知其相同产物是Na2CO3，所以E是Na2CO3；
故答案为：Na；Na2O；Na2O2；NaOH；Na2CO3．

本题解析：

本题难度：一般