1、填空题  23．（12分）能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上合成甲醇的反应原理为：CO(g) ＋ 2H2(g)   CH3OH(g)  ΔH；
下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。

参考答案：(1)①＜ ②向正反应方向进行
(2) CH3OH+ 8OH—-6e—= CO32—+6H2O；减小
(3) 2Cl—-2e—=Cl2↑；56

本题解析：根据所给表格可知随着温度的升高，K逐渐减小，得到该反应为放热反应，因而ΔH<0;在300℃时，将2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容积为1L的密闭容器中,CO有剩余，反应物的浓度增大，平衡向正反应方向移动；将总反应分解得负极的电极反应CH3OH+ 8OH—-6e—= CO32—+6H2O；随着反应的进行，H+逐渐产生，所以pH减小；电解饱和食盐水，阳极生成了氯气，电极反应：2Cl—-2e—=Cl2↑；pH=12说明c(OH-)=0.01mol/L;根据电荷守恒，n(O2)=0.0025mol，V=0.056L=56ml
考点：化学平衡及相关计算
点评：本题做题的关键是掌握平衡移动的原理，将燃料电池的知识与平衡移动相联系，综合性较强。

本题难度：困难

2、选择题  如图所示，下列叙述正确的是

[? ]
A．Y为阴极，发生还原反应
B．X为正极，发生氧化反应
C．Y与滤纸接触处有氧气生成
D．X与滤纸接触处变红

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  按A图装置进行实验，若图B的X轴表示流入电极的电子的量，则Y轴不可能表示的情况是

A．c(Ag+)
B．c()
C．溶液的pH
D．银棒质量

参考答案：D

本题解析：此为铁上镀银，电镀一段时间后，c(Ag+)、c()不变；溶液的pH基本不变，而银棒的质量减小。

本题难度：简单

4、填空题  电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是100mL饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
①电解池中X极上的电极反应式为______．
②Y电极上的电极反应式为______，
③一段时间后，在阴极得到112mL标准状况下的气体，此时溶液的pH为______．
（溶液体积变化忽略不计）
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
①X电极的材料是______，电极反应式是______．
②Y电极的材料是______，电极反应式是______．（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

参考答案：（1）①和电源的负极相连的电极X极是阴极，该电极上氢离子发生得电子的还原反应，即2H++2e-=H2↑，
故答案为：2H++2e-=H2↑；
②和电源的正极相连的电极Y极是阳极，该电极上氯离子发生失电子的氧化反应，即2Cl--2e-=Cl2↑，
故答案为：2Cl--2e-=Cl2↑；
③由2NaOH～H2↑，阴极得到112mL标准状况下的气体，则n（OH-）=0.112L22.4L/mol×2=0.01mol，
c（OH-）=0.01mol0.1L=0.1mol/L，所以pH=13，
故答案为：13；
（2）①电解方法精炼粗铜，电解池的阴极材料是纯铜，电极反应为：Cu2++2e-=Cu，故答案为：纯铜；Cu2++2e-=Cu；
②电解方法精炼粗铜，电解池的阳极材料是粗铜，电极反应为：Cu-2e-=Cu2+，故答案为：粗铜；Cu-2e-=Cu2+．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  用铂作电极电解1000 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液，通电一段时间后关闭电源，测得溶液的质量减少了13.4 g。下列有关叙述正确的是（NA代表阿伏加德罗常数的值）
A．电解过程中流经外电路的电子数目为0.1NA
B．在标准状况下，两极共产生3.92L气体
C．电解后溶液的pH为2（假设溶液体积不变）
D．加入13.8 g Ag2CO3可将溶液彻底复原