1、选择题  高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能的水处理剂。湿法制备的离子反应方程式: 2Fe(OH)3＋3ClO-＋4OH-→ 2FeO42-＋3Cl-＋5H2O;干法制备化学反应方程式:2FeSO4＋4Na2O2→2Na2FeO4＋2Na2SO4。有关分析错误的是
A．等物质的量Na2FeO4氧化能力优于次氯酸钠
B．湿法中氢氧化铁被氧化
C．干法中每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子
D．高铁酸钠的氧化性大于次氯酸钠

参考答案：CD

本题解析：A．在体现氧化能力的过程中Na2FeO4到三价铁离子，次氯酸钠到氯离子，当等物质的量时转移的电子数Na2FeO4大于次氯酸钠的，故A正确。湿法中氢氧化铁中的铁元素化合价升高被氧化，正确。C．干法中每生成1 mol Na2FeO4应转移2 mol电子，错误。D．由2Fe(OH)3＋3ClO-＋4OH-→ 2FeO42-＋3Cl-＋5H2O反应再根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，高铁酸钠的氧化性弱于次氯酸钠，错误。

本题难度：一般

2、选择题  对4FeCl2＋4Na2O2＋6H2O＝4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8NaCl，下列说法错误的是
A．Fe(OH)3既是氧化产物又是还原产物
B．氧气是氧化产物
C．做氧化剂的过氧化钠和做还原剂的过氧化钠物质的量之比为3:1
D．过氧化钠只做氧化剂

参考答案：D

本题解析：反应中FeCl2的Fe从正二价升到Fe(OH)3中的正三价，4Na2O2中六个O原子从负一价降到Fe(OH)3中的负二价，2个O原子从负一价升高到O2中的零价，所 以Fe(OH)3既是氧化产物又是还原产物，A对；氧气是氧化产物，B对；氧化剂的过氧化钠和做还原剂的过氧化钠物质的量之比为3:1，C对；过氧化钠既做氧化剂又做还原剂，D错
点评：分析出反应中变价元素化合价的升降式解决此类题目的关键。根据“升失氧，降得还”，即化合价升高，失去电子，发生氧化反应。化合价降低，得到电子，发生还原反应判断。

本题难度：简单

3、选择题  需加入适当的还原剂才能实现的反应是（ ?）
A．PCl3 → PCl5
B．MnO2 → Mn2+
C．SO2 → SO3
D．Fe2O3→ Fe

参考答案：BD

本题解析：还原剂在化学反应中失去电子化合价升高，故只需看提供的反应物是否做氧化剂，若反应物做氧化剂，反应发生的过程中则需要还原剂。提供的选项中MnO2和Fe2O3做氧化剂，故MnO2→ Mn2+和Fe2O3→ Fe的反应中需要加入还原剂才能实现。

本题难度：简单

4、选择题  根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（?）
H2SO3+I2+H2O＝H2SO4+2HI?
2FeCl3+2HI＝2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3＝2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
A．I- > Fe2+ > H2SO3 > NO
B．H2SO3 > I- > Fe2+ > NO
C．Fe2+ > I-> H2SO3 > NO
D．NO >Fe2+ > H2SO3 > I-

参考答案：B

本题解析：①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4中，I元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则H2SO3为还原剂，还原性H2SO3＞I-，
②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2中，Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则HI为还原剂，还原性I-＞Fe2+，
③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3中，N元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，则FeCl2为还原剂，还原性Fe2+＞NO，
显然还原性由强到弱的顺序为H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO，
故选B。
点评：本题考查氧化还原反应中还原性的比较，能利用化合价分析氧化还原反应，利用氧化还原反应中的规律来比较还原性是解答本题的关键。

本题难度：简单

5、选择题  钾的冶炼可采用如下方法：2KF＋CaC2CaF2＋2K↑＋2C，下列有关说法合理的是
[? ]
A．当转移1 mol电子时，生成39 g钾
B．该反应说明碳的还原性比钾的强
C．该反应的还原剂是碳化钙，氧化产物是钾
D．碳化钙、氟化钙都是离子化合物，且阴、阳离子个数比均为2∶1

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单