1、选择题  下列说法可以实现的是
[? ]
①酸性氧化物均能与碱发生反应
②弱酸溶液与强酸盐溶液反应可以生成强酸
③发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成
④两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性
⑤有单质参加反应，但该反应不是氧化还原反应
A．②③④
B．②③⑤
C．①②④
D．①②③④⑤

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  氢化钙中的氢元素为-1价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是：
CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ ，有下列判断：①H2只是氧化产物；②H2只是还原产物；③H2O是氧化剂④CaH2中的氢元素被还原；⑤此反应中氧化产物与还原产物的原子个数之比为1:1，上述判断中正确的是
A．①②③
B．③⑤
C．②④
D．④⑤

参考答案：B

本题解析：氢化钙中H为－1价，反应中元素化合价变化为：
H：－1→0?失1×2e－
H：+1→0?得1×2e－
反应中氢化钙是还原剂，水是氧化剂，H2既是氧化产物又是还原产物，氧化产物与还原产物物质的量比为1:1。
点评：氧化还原反应中，同种元素化合价变化遵循“只靠拢、不交叉”的原则。

本题难度：一般

3、选择题  稀土元素是宝贵的战略资源.我国的蕴藏量居世界首位。铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素.在稀土混合溶液中加人H2O2,调节转变为沉淀得以分离。其反应的化学方程式可表示为（未配平)。下列对该反应的说法不正确的是
A．X为
B．H2O2为氧化剂
C．该反应属于非氧化还原反应
D．该反应中每生成52g，转移电子的物质的量为0. 25 mol

参考答案：C

本题解析：A正确，根据质量守恒定律得X为H2SO4；B正确，在反应中过氧化氢中O元素的化合价降低，为氧化剂；C错，由于在反应中出现了元素的化合价升降，所以该反应为氧化还原反应；D正确，根据氧化还原反应中得失电子数相等可得，每生成52g，转移电子的物质的量为0. 25 mol

本题难度：一般

4、填空题  (3分)（1）我国政府规定食用盐中必须加入一定量的KIO3（碘酸钾），其中碘元素的化合价为　　　　　　 价。
（2）海水中镁的总储量约为2×1015 t，目前世界上生产的镁有60%来自海水，海水中的镁元素处于　　　　　　　　　 （填“游离态”或“化合态”），从海水中提取氯化镁　　　　　　　　（填 “属于”或“不属于”）氧化还原反应。

参考答案：（1）、? +5?（2）、化合态? ,?不属于

本题解析：（1）已知K是＋1价，O是－2价，依据化合物中化合价代数和为零，可得I的化合价为＋5价；（2）金属镁性质较活泼，所以在自然界中以化合态形式存在，从镁的化合物中提炼镁单质，发生了化合价的变化，所以属于氧化还原反应。
点评：依据化合物中化合价代数和为零计算化合价，熟悉镁的性质和制备原理

本题难度：一般

5、选择题  下列反应中，属于有水参加的氧化还原反应，且水只作氧化剂的是（?）
A．SO2+H2O====H2SO3
B．Cl2+H2O====HCl+HClO
C．2H2O2H2↑+O2↑
D．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑

参考答案：D

本题解析：A项属非氧化还原反应；B项属氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂；C项水既作氧化剂又作还原剂；D项水作氧化剂，铁作还原剂，故选D。

本题难度：简单