1、选择题  前中国科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素（H2NO3NH2）和H2O2制得化合物
H2NCONH2·H2O2，不但使H2O2稳定下来，而且其结构也没有发生改变，得到了可供衍射实验的单晶体。已知H2O2的结构式为H-O-O-H，下列说法中不正确的是
[? ]
A. H2NCONH2与H2O2是通过氢键结合的
B. H2O2分子中只含σ键，不含π键
C. H2O2既有氧化性又有还原性
D. H2NCONH2·H2O2属于离子化合物

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  有M、R两种主族元素，已知M2-离子与R+离子核外电子数之和为20，则下列说法不正确的是（　　）
A．M与R的质子数之和一定等于19
B．M、R可能分别处于第二周期和第三周期
C．M、R可能分别处于第三周期和第二周期
D．M与R的质子数之差可能等于7

参考答案：A．M2-离子与R+离子核外电子数之和为20，则质子数之和为20+1-2=19，故A不选；
B．若M为Na，R为O，分别处于第三周期和第二周期，故B不选；
C．若M为Li，R为S，分别处于第二周期和第三周期，故C不选；
D．若M为Na，R为O，质子数之差为11-8=3，若M为Li，R为S，质子数之差为16-3=13，不可能为7，故D选．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  卤族元素是典型的非金属元素,包括F、Cl、Br、I等。请回答下面有关问题
(1)同主族元素的电负性大小存在一定的规律，卤族元素F、Cl、Br、I的电负性由小到大的顺序是_____。
(2)Br原子的M层核外电子排布式为_________。
(3)用价层电子对互斥理论判断BeCl2的构型为________，BF3分子中B－F键的键角为________。
(4)CCl4分子中碳原子的杂化方式为______，NF3分子的空间构型为_______。
(5)F、Mg、K三种元素形成的晶体晶胞结构如图所示，一个晶胞中 Mg元素的质量分数为________。

参考答案：(1)I Br Cl F
(2)3s23p63d10
(3)直线型? 120。
(4)sp3?三角锥形
(5)20%

本题解析：(1)非金属性越强，电负性越大，即电负由小到大的顺序是I Br Cl F；
(2)Br是第四周期元素，其M层电子排布式为3s23p63d10
(3)BeCl2中含有的孤对电子对数是(2-2×1)/2=0，所以BeCl2是直线型。BF3是平面正三角型，键角是120。
(4)CCl4是正四面体，C原子采取的是sp3杂化；N原子含有孤对电子对数是=(5-3×1)/2=1，且AB3型，所以NF3是三角锥型。
(5)该晶胞中含Mg(8×1/8)=1个，K原子个数为1，F原子数为12×1/4=3，所以其化学式为KMgF3，由化学式可算出Mg的质量分数为20%

本题难度：一般

4、选择题  在下列化合物中，既有离子键又有共价键的是（　　）
A．MgBr2
B．H2O
C．NH4Cl
D．H2S

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、简答题  A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A、C同主族，C、D同周期，B原子最外层电子数是最内层电子数的3倍．A、B可形成A2B和A2B2两种液态化合物，B、C也可形成C2B和C2B2两种固态化合物．C+具有与氖原子相同核外电子排布．D原子最外层电子数比B原子最外层电子数多一个电子，根据以上条件，判断：
（1）四种元素符号分别是：
A______?B______?C______?D______
（2）①A2B和C2B2反应化学方程式______②A2B2中加入少量MnO2反应方程式______．

参考答案：（1）由短周期元素，原子序数依次增大，B原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，则B为2个电子层，质子数为8符合题意，即B为O元素；A、B可形成A2B和A2B2两种液态化合物，化合物为水和过氧化氢，则A为H元素；B、C也可形成C2B和C2B2两种固态化合物，化合物为氧化钠、过氧化钠，C+具有与氖原子相同核外电子排布，则C为Na元素；A、C同主族，C、D同周期，D原子最外层电子数比B原子最外层电子数多一个电子，则D有三个电子层，最外层电子数为7，即D为Cl元素，
故答案为：H；O；Na；Cl；?
（2）①A2B和C2B2反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
②A2B2中加入少量MnO2反应为2H2O2?MnO2?.?2H2O+O2↑，故答案为：2H2O2?MnO2?.?2H2O+O2↑．

本题解析：

本题难度：一般