高中化学必备知识点《探究性实验的设计与评价》答题技巧（2017年最新版） - 高考化学题库

高中化学必备知识点《探究性实验的设计与评价》答题技巧（2017年最新版）(六)

2017-07-27 10:33:15 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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1、选择题下列气体既不能用浓H2SO4干燥又不能用碱石灰干燥的是（?）
A．Cl2
B．HI
C．NH3
D．CO2

参考答案：B?

本题解析：酸性干燥剂有浓H2SO4、P2O5等，不能干燥碱性气体NH3。碱性干燥剂有碱石灰（NaOH、CaO），固体NaOH等，不能干燥酸性气体。浓H2SO4还属于强氧化性干燥剂，不能干燥H2S、HBr、HI等还原性气体。

本题难度：一般

2、填空题甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下：
甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两只试管中，同时加入0.1 mol·L-1的 HA、HCl溶液各10 mL，按图装好，观察现象；

乙：① 用pH计测定物质的量浓度均为0.1 mol·L-1 HA和HCl溶液的pH；
② 再取0.1 mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴约为1/25 mL）分别稀释至100 mL，再用pH计测其pH变化
（1）乙方案中说明HA是弱电解质的理由是：测得0.1 mol·L-1的HA溶液的pH?1（填“>”、“<”或“=”）；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是：?
A．加入HCl溶液后，试管上方的气球鼓起快
B．加入HA溶液后，试管上方的气球鼓起慢
C．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大
（2）乙同学设计的实验第______步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动。甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：①使HA的电离程度和c(H+)都减小， c(A-)增大，可在0.1 mol·L-1的HA溶液中，选择加入_________试剂（选填“A”“B”“C”“D”,下同）；②使HA的电离程度减小，c(H+)和c(A-)都增大，可在0.1 mol·L-1的HA溶液中，选择加入_____试剂。
A． NaA固体（可完全溶于水）?
B．1 mol·L-1 NaOH溶液
C． 1 mol·L-1 H2SO4?D．2 mol·L-1 HA
（3）pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示，则下列说法不正确的有 ?
?
A．两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C．若a＝4，则A是强酸，B是弱酸
D．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸?
E．稀释后A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小

参考答案：（1）＞（2分）； B? (2分)
（2） ②（2分）， A（2分）；D (2分)?（3）A (2分)

本题解析：略

本题难度：简单

3、填空题（15分）
MnO2在酸性溶液中具有强氧化性，可被还原为Mn2+，它还对H2O2的分解具有良好的催化效果。某兴趣小组通过实验研究MnO2的性质
（1）该小组设计了如下4个方案以验证MnO2的氧化性，可行的是　　　　　　　。
A．把MnO2固体加入到FeSO4溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红
B．把MnO2固体加入到FeCl3溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红
C．把MnO2固体加入到Na2SO3溶液中，再加入BaCl2观察是否有白色沉淀生成
D．把MnO2固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄绿色气体生成

（2）该小组为研究在不同酸碱性的溶液中MnO2的氧化能力，他们控制KI溶液的浓度和MnO2固体的质量相同，恒定实验温度在298K，设计如下对比试验。

实验	酸或碱	现象
A	1滴0.2mol/LNaOH溶液	不变色
B	1滴水	缓慢变浅棕褐色
C	1滴0.1mol/L硫酸溶液	迅速变棕褐色

该小组从上述对比实验中，可以得出的结论是　　　　　　　　　　　　　　　　。
写出在酸性条件下，MnO2氧化I－的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　?。
（3）欲探究MnO2的催化效果，需要用30%的H2O2溶液（密度近似为1g/cm3）配制浓度3%的H2O2溶液（密度近似为1g/cm3）100mL。其配制方法是：用量筒量取　　　mL30%H2O2溶液放入　　　　（填仪器名称）中，再加入一定量的水，搅拌均匀。
（4）在实验时，某同学把1滴KI溶液误滴入到过量的5mL3%的H2O2溶液中，发现产生了大量气泡。该小组查阅到KI与H2O2可发生如下反应：2KI＋H2O2＝KOH＋I2，认为有可能是反应产物I2起了催化H2O2分解的作用。请设计一个简单实验证明该假设是否正确。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，下列仪器可作为该反应的反应容器的是?（填序号）。
　　　　　　

　　　　　　　A?　? B? C? D
（6）二氧化锰可用于制作干电池，电池总反应为：Zn＋2MnO2＋2NH4＋＝Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3＋H2O，则其正极的电极反应式为?　　　　?。

参考答案：
（1）A?（2分）
（2）酸性越强，MnO2氧化性越强?（2分）?
MnO2 + 2I－ + 4H+＝Mn2－＋I2 + 2H2O?（3分）
（3）10.0?烧杯?（各1分，共2分）
（4）取5mL3%的H2O2溶液于试管中，滴入1滴碘水，观察是否有大量气泡产生，若有说明假设正确；反之假设不正确。?（2分）
（5）A D?（1分）
（6）2MnO2＋2NH4＋+ 2e—= Mn2O3＋2NH3＋H2O?（3分）

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题右图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸不够了，为使该反应顺利进行，可以从长颈漏斗中加入的试剂是（?）

①食盐水?②KNO3溶液?③适量稀硫酸铜溶液
④Na2CO3溶液?⑤CCl4?⑥浓氨水
A．①③⑤
B．①②③
C．④⑤⑥
D．①②③⑤

参考答案：A

本题解析：
①食盐水，将稀硫酸稀释，液面上升?②KNO3溶液，与稀硫酸混合，相当于HNO3与Zn反应得不到H2?③适量稀硫酸铜溶液, 将稀硫酸稀释，液面上升,并产生Cu与Zn形成原电池，加快反应速率。④Na2CO3溶液与稀硫酸反应⑤CCl4，密度大于水，使液面上升?⑥浓氨水与稀硫酸反应。综上所述，答案为A。

本题难度：一般

5、实验题 (9分)为了测定人体新陈代谢呼出气体中CO2的体积分数，某学生课外小组设计了如下图的实验装置。实验中用过量NaOH溶液吸收气体中的CO2，准确测量瓶I中溶液吸收CO2后的增重及剩余气体的体积（实验时只用嘴吸气和呼气），请填空：

⑴图中瓶II的作用是______________________________。
⑵对实验装置尚有如下A、B、C、D四种观点，你认为合理的是________。（填代号）
A．在E处增加CaCl2干燥管　　　　　? B．在F处增加CaCl2燥管
C．在E和F两处增加CaCl2干燥管　　　 D．不必增加干燥管
⑶将插入溶液的管子末端改成具有多孔的球泡（图中的III），有利于提高实验的准确度,?
其理由是__________________________________________。
⑷实验时先缓缓吸气，再缓缓呼气,反复若干次，得如下数据:瓶I溶液增重ag,收集到的气
体体积（标准状况）为bL，该呼出气体中CO2的体积分数是（列出算式）?___________。
⑸为防止实验中若猛吸猛呼，会造成不安全后果，将实验装置如何改进?。

参考答案：（1）除去吸人空气中的CO2（2分）
　?（2） D　（1分）
　?（3）可增大气体与溶液的接触面积，使气体中的（CO2被充分吸收（2分）
（说明；只要答出其中一点，就给2分）
　　?（4）[(ag/44g·mol-1)×22.4L·mol-1]／[bL+(ag/44g.mol-1×22.4L·mol-1)]
　　?或：(22.4L·mol-1×ag)/(bL×44g·mol-1+ag×22.4Lmol-1)×(5.6a/11b+5.6a)
　　　　? ×(5.6a/11b+5.6a)×100%　　（2分）
　　?（5）把ab处各放一个止水?（2分）

本题解析：通过审题后思考清楚实验设计的原理才是解题的关键。首先要考虑到吸
入的气体不能引入二氧化碳，呼出的二氧化碳要充分被吸收，这样习题
的（1）、（2）、（3）三问就全部解答完整，根据装置的特点再进行改进。

本题难度：一般

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