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1、填空题 （12分）I．描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb）。表1?
酸或碱
| 电离平衡常数（Ka或 Kb）
|
CH3COOH
| 1．8×10-5
|
HNO2
| 4．6×10-4
|
HCN
| 5×1 0-10
|
HClO
| 3×10-8
|
NH3·H2O
| 1．8×10-5
|
请回答下列问题：
上述四种酸中，酸性最弱的是?（用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是?（填序号）。
A．升高温度
B．加水稀释?
C．加少量的CH3COONa固体
D．加少量冰醋酸
II．氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产．生活中有着重要作用。请回答下列问题：（图中涉及物质为气态）
（1）上图是1 mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式?。
（2）在0．5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H<0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：请完成下列问题。
①试比较K1．K2的大小，K1_??K2（填写“>”．“=”或“<”）。
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是____（填序号字母）：
a．容器内N2．H2．NH3的浓度之比为1：3：2? b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器内压强保持不变? d．混合气体的密度保持不变
③在400℃时， 当测得NH3和N2．H2的物质的量分别为1mol和2mol．3mol时，则该反应的v（N2）正_?_ v（N2）逆（填写“>”．“=”或“<”）
2、选择题 下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是
[? ]
A．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，Ksp（AgCl）增大
B．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动
C．可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小
D．25℃时，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，向AgCl的悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成
3、选择题 一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲线如图所示．已知：pM=-lgc（M），pc（CO32-）=-lgc（CO32-）．下列说法正确的是（ ）
A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c（Mn2+）=c（CO32-）
C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c（Ca2+）＜c（CO32-）
D．c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c（Mg2+）＞c（CO32-）
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