1、选择题  实际存在的11H、12H、13H 、H+和H2，它们是
A．氢的五种同位素
B．氢元素的五种不同微粒
C．氢的五种核素
D．五种氢元素

参考答案：B

本题解析：A、11H、12H、13H是同位素，后两种不是，错误；B、三种核素、离子和分子，五种不同微粒，正确；C、错误；D、均是由氢元素组成，错误。

本题难度：一般

2、选择题  下列物质中不属于混合物的是
A.白酒
B.食醋
C.生铁
D.冰和水

参考答案：D

本题解析：试题分析：白酒是乙醇和水的混合物，食醋是乙酸和水的混合物，生铁是铁和碳的混合物，冰和水属于纯净物。答案选D。
考点：化学基本概念
点评：本题非常基础简单。

本题难度：困难

3、选择题  下列关于非金属元素C、N、Si、S、Cl的叙述正确的是（?）
A．在通常情况下它们的单质均为气体
B．每一种元素都只能形成一种单质
C．它们的最高价氧化物的水化物都属于酸
D．它们的氢化物的水溶液都显酸性

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

4、填空题  （6分）用符号“>”“<”或“=”连接下列各项关系。
（1）第一电离能N?O；?（2）电负性：N?C；
（3）键的极性：H－C?H－Si ；?（4）键角：H2S?NH3
（5）晶格能：MgO______KI?（6）分子中π键数目：C2H4?C2H2

参考答案：（1）＞?（2）＞?（3）＞?（4）＜?（5）＞?（6）＜

本题解析：（1）非金属性越强，第一电离能越大。但由于氮元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，所以第一电离能大于O的。
（2）非金属性越强，电负性越大，所以氮元素的电负性大于碳元素的。
（3）碳元素的非金属性强于硅元素的，所以H－C键的极性大于H－Si键的极性。
（4）硫化氢是V形，键角是105°，氨气是三角锥形，键角是107°。
（5）形成离子键的离子半径越小，电荷数越多，离子键越强，晶格能越大，所以氧化镁的晶格能大于碘化钾的。
（6）双键是由1个δ键和1个π键构成的，而三键是由1个δ键和2个π键构成的，乙烯分子的π键数目小于乙炔分子中的π键数目。

本题难度：一般

5、选择题  短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为36，原子最外层电子数之和为14。其中A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。下列叙述正确的是
A. 一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质
B. D元素处于元素周期表中第3周期第IVA族
C. A、C的最高价氧化物均为离子化合物
D. 四种元素的原子半径：A>B>D>C

参考答案：A

本题解析：短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A与C，B与D均为同主族元素，则B与D分别位于第二、第三周期。B位于第二周期，次外层电子数为2， A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子，则A、C的最外层电子数为1，则A、C处于第ⅠA族，因此A一定是氢元素。原子最外层电子数之和为14，则B和D的最外层电子数之和是14－1－1＝12。又因为B和D属于同主族元素，因此B是氧元素，D是S元素，所以根据原子序数可知C只能是钠元素。
一定条件下，氧气能和H2S反应生成单质S和水，钠和水反应生成氢气和氢氧化钠，A正确；S元素处于元素周期表中第3周期第ⅥA族，B不正确；氢元素的最高价氧化物是水，属于共价化合物，C不正确；同周期自左向右，原子半径逐渐减小。同主族自上而下，原子半径逐渐增大，则四种元素的原子半径：C>D>B>A，D不正确，答案选A。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力

本题难度：一般