1、选择题  从实验测得不同物质中O-O之间的键长和键能的数据：其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为w>z＞y>x，该规律性是

[? ]
A．成键时电子数越多，键能越大
B．键长越短，键能越大
C．成键所用的电子数越少，键能越大
D．成键时电子对越偏移，键能越大

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫（COS），已知羰基硫分子中所有原子均满足八电子结构，结合周期表知识，有关说法不正确的是
A．羰基硫分子为非极性分子
B．羰基硫的电子式为：
C．羰基硫沸点比CO2高
D．羰基硫分子中三个原子处于同一直线上

参考答案：A

本题解析：A．尽管C=S键与C=O键都是极性共价键，S、O吸引电子能力强，共用电子对偏向S、O，但是偏向的程度不同，因此羰基硫分子是由极性键构成的极性分子。错误。B．联系CO2的结构不难得到COS的电子式为：。正确。C．羰基硫和CO2都是由分子构成的物质，结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力就越大。物质的熔沸点就越高。由于相对分子质量COS> CO2，所以沸点COS> CO2。正确。D．CO2是直线型分子，羰基硫分子与CO2结构相似，所以该分子中三个原子处于同一直线上。正确。

本题难度：一般

3、填空题  纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。巳知A和B均为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

（1）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图所示，该同学所画的电子排布图违背了_______。

（2）ACl2分子中A的杂化类型为_______。
（3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。已知金刚石中的C—C的键长为154.45pm，C60中C—C键长为145?140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为此说法是否正确_______ (填“正确”或“不正确”)，并阐述理由。
（4）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。写出基态钾原子的价电子排布式?，该物质中K原子和C60分子的个数比为_______。

（5）继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是_______，NCl3分子的价层电子对互斥理论模型为_______。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足 8电子稳定结构，则分子中π键的数目为_______

参考答案：
（1）能量最低原理
（2）sp杂化
（3）不正确。C60为分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，无需破坏共价键，而分子间作用力较弱，所需能量较低，故C60熔点低于金刚石。
（4）4s1? 3:1
（5）N>C>Si?正四面体? 30

本题解析：（1）从图上看，3p轨道电子应排布在3s轨道上，这违背了能量最低原理。
（2）从A的第一至第四电离能看，A的第三电离能发生突变，因此A最外层有2个电子，根据ABn型分子价电子对的计算方法，分子中有个电子对，因此为直线型，中心原子杂化方式为sp杂化。
（3）结构决定性质，对于物质熔、沸点的分析应从物质的晶体类型来分析。
（4）基态钾原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p64s1，价电子为4s1。
晶胞中的K原子在面上，对晶胞的贡献为，每个晶胞中含有K原子的个数为个；C60在晶胞的顶点和中心，因此每个晶胞中C60的分子数位个，因此K原子和C60分子的个数比为6:2=3:1。
（5）同一周期元素电负性自左向右逐渐增大，同一主族元素电负性自上向下逐渐减小，因此电负性由大到小的顺序为N>C>Si。
根据ABn型分子价电子对计算方法，可知NCl3的价电子对为4个，中心原子为sp3杂化，分子构型为正四面体。
根据题意可知每个Si原子形成4个共价键，其中3个σ键，1个π键，即π键为化学键总数的，60个原子可形成化学键总数为个，因此π键数为个。

本题难度：困难

4、选择题  关于化学键的下列叙述中正确的是（　　）
A．离子化合物不含非极性共价键
B．共价化合物可能含有离子键
C．离子化合物中只含离子键
D．共价化合物不含离子键

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  已知A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2-和C-，B2+和C-具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（　　）
A．离子半径：A2-＞C-＞B2+
B．C元素的最高正价一定为+7价
C．对应气态氢化物的稳定性A＞C
D．还原性：A2-＜C-

参考答案：由A、C的最低价离子分别为A2-和C-，则A为ⅥA族元素，C为ⅦA族元素，B2+和C-具有相同的电子层结构，则B在C的下一周期，则B为Mg元素，C为F元素，A、B同周期，则A为S元素，
A．离子的电子层数越多，半径越大，具有相同核外电子结构的离子，核电荷数越大，半径越小，所以A2-＞C-＞B2+，故A正确；
B．C为F元素，无正价，最高价为0价，故B错误；
C．C为F元素，A为S元素，F的非金属性大于S元素，所以HF的稳定性大于H2S，即对应气态氢化物的稳定性A＜C，故C错误；
D．元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则有A2-＞C-，故D错误．
故选A．

本题解析：

本题难度：一般