1、填空题  某温度(t ℃)时，水的离子积为KW＝1.0×10－13mol2·L－2，则该温度(填“大于”、“小于”或“等于”)________25 ℃，其理由是_______________________________________。
若将此温度下pH＝11的苛性钠溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：
(1)若所得混合液为中性，则a∶b＝________；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是___________________________________。
(2)若所得混合液的pH＝2，则a∶b＝________。此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是__________________________________________。

参考答案：大于　水的电离是吸热过程，KW随温度升高而增大　(1)10∶1　c(Na＋)＞c(SO)＞c(H＋)＝c(OH－)或c(Na＋)＝2c(SO42—)＞c(H＋)＝c(OH－)　(2)9∶2
c(H＋)＞c(SO42—)＞c(Na＋)＞c(OH－)

本题解析：水的电离是吸热过程，KW随温度升高而增大，故温度高于25 ℃。
(1)稀H2SO4中，c(H＋)＝0.1 mol·L－1，NaOH溶液中c(OH－)＝＝0.01 mol·L－1
0．01 mol·L－1×a L＝0.1 mol·L－1×b L
a∶b＝10∶1
离子浓度关系c(Na＋)＞c(SO42—)＞c(H＋)＝c(OH－)或c(Na＋)＝2c(SO42—)＞c(H＋)＝c(OH－)
(2)若pH＝2，则
c(H＋)混＝＝0.01 mol·L－1
a∶b＝9∶2
离子浓度关系：此时，假如原来NaOH溶液为9 L，H2SO4溶液则为2 L
n(Na＋)＝0.01 mol·L－1×9 L＝0.09 mol
剩余n(H＋)＝0.01 mol·L－1×(9 L＋2 L)＝0.11 mol
n(SO42—)＝×2 L＝0.1 mol
所以：c(H＋)＞c(SO42—)＞c(Na＋)＞c(OH－)。

本题难度：一般

2、选择题  常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH、I－、NO
B．10 mol·L－1的浓氨水：Al3＋、NH4＋、NO3－、I—
C．与Al反应放出H2的溶液：Mg2＋、Ca2＋、HCO3－、NO3－
D．c(H＋)/c(OH—)＝1×10—12的溶液：K＋、Na＋、AlO2—、CO32—

参考答案：D

本题解析：A、酸性溶液，NO把I－氧化而不共存，错误；B、此条件下Al3＋生成氢氧化铝沉淀，错误；C、该溶液可以为酸性或碱性，HCO3－均不共存，错误； D、此为碱性溶液，共存，正确。

本题难度：一般

3、选择题  室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是(忽略溶液混合的体积变化)

参考答案：B

本题解析：A、氯化铵溶液中NH4＋水解，溶液显酸性，所以在氨水、氢氧化钠溶液中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH值均减小，A不正确；B、氨水是弱碱，存在电离平衡NH3·H2ONH4＋＋OH－，稀释促进电离。氢氧化钠是强碱，完全电离，所以在pH相等的条件下，分别将等体积的①和②加水稀释100倍，所得溶液的pH：①＞②，B正确；C、氨水是弱碱，因此在pH＝12的条件下氨水的浓度大于0.01mol/L，因此与等体积pH＝2的盐酸混合，氨水过量，溶液显碱性，则反应后溶液中离子浓度大小关系是c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，C不正确；D、醋酸是弱酸，存在电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋，因此在pH＝2的条件下醋酸溶液的浓度大于0.01mol/L。所以与pH＝12的氢氧化钠溶液等体积混合后醋酸过量，溶液显酸性，pH＜7，D不正确，答案选B。

本题难度：一般

4、选择题  某无色溶液放入铝片后有氢气产生，在该溶液中一定可以大量共存的离子组（?）
A．Na+、K+、Cl－、SO42－
B．Al3+、Na+、NO3－、SO42－
C．Na+、K+、CO32－ 、SO42－
D．Na+、K+、HCO3－、SO42－

参考答案：A

本题解析：离子间如果发生氧化还原反应，则不能大量共存，反之是可以的。溶液放入铝片后有氢气产生，则该溶液可能显酸性，也可能显碱性。溶液如果显碱性，则Al3+、HCO3－不能大量共存。如果显酸性，则CO32－、HCO3－不能大量共存。另外，在酸性条件下，NO3－具有氧化性，和Al反应得不到氢气，所以在该溶液中一定可以大量共存的离子组是A，答案选A。
点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，试题侧重考查学生的能力。该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。

本题难度：简单

5、选择题  在下述条件下，一定能大量共存的离子组是? (　　)
A．无色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、I－、MnO4-
B．含有大量NO3-的水溶液中：NH4+、Fe2＋、SO42-、H＋
C．c(HCO3-)＝0.1 mol·L－ 1的溶液中：Na＋、K＋、CO32-、Br－
D．强碱性溶液中：ClO－、S2－、HSO3-、Na＋

参考答案：C

本题解析：含MnO4－的溶液呈紫红色，A错误；酸性条件下，NO3－具有强氧化性，Fe2+、NO3－、H+三者不能大量共存，B错误；ClO－具有强氧化性，S2－和HSO3－具有强还原性，不能大量共存。HSO3－在强碱性溶液中也不能大量共存，D错误。
点评：ClO－具有强氧化性，考生很容易忽视。

本题难度：简单