1、选择题  下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（?）
A．Mg2+、SO42―、K+、Cl―
B．CO32―、Na+、Ca2+、NO3―
C．Al3+、CO32―、OH―、CH3COO―
D．NO3―、Ag+、H+、Cl―

参考答案：A

本题解析：B中CO32―和Ca2+产生沉淀，C中Al3+和CO32―发生双水解，D中Ag+和Cl―产生沉淀。答案选A。
点评：离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（2）能生成难溶物的离子之间（如：Ca2+和 SO42-；Ag+和 SO42-）；（3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子（如：Al3+， Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-等）；（4）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe 、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、 Fe3+等）；（5）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。

本题难度：一般

2、选择题  100时，若100体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，a与b之间应满足的关系是

参考答案：C

本题解析：混合呈中性，故有氢离子浓度等于氢氧根离子浓度。100×10-a=1×10-(12-b)（100℃，PKw=12）；故有a+b=14

本题难度：简单

3、填空题  有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、、、Cl－、I－、，取该溶液进行如下实验：

参考答案：(1)、、Mg2＋、Al3＋Fe2＋、、I－、Ba2＋
(2)K＋的检验可以用焰色反应；Cl－的检验：向溶液中加足量的硝酸钡溶液，过滤后，向滤液中加硝酸银溶液，再加稀硝酸，若生成白色沉淀不溶解，则证明有Cl－
(3)H＋＋OH－=H2O Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓ Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓ Al(OH)3＋OH－=＋2H2O

本题解析：原溶液无色，则其中不含有Fe2＋；实验①说明溶液呈酸性，所以不能大量存在；实验②说明溶液中含有，因为I－能被HNO3氧化，所以I－不能大量存在；实验③说明原溶液中含有，则肯定不含Ba2＋；实验④无法说明原溶液中是否含有Cl－，因为实验③引入了Cl－；实验⑤说明溶液中含有Mg2＋和Al3＋。

本题难度：一般

4、选择题  运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡?移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂使反应的△H?（填“增大”、“减小”或“不改变”）。
（2）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，沉淀会分步析出。
首先生成沉淀的离子方程式为? __________________??
氨水过量后，生成的沉淀会部分溶解，写出溶解沉淀的离子方程式__________________________.
(?已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，? KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20?)
（3）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中
c(NH4＋) = c(Cl－)。则溶液显? _____?性（填“酸”、“碱”或“中”），请用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=?。
（4) 在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3?0.18mol，则v(o2)=?mol.L-1.min-1：若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，再次达到平衡后， n(SO3)的取值范围为________________。

参考答案：

(a-0.01)_______________________?。
（4)? _0.036___? ___ ?： _______0.40>n(SO3)> 0.36__________________。

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  下列离子组一定能大量共存的是（　　）
A．Na+ 、I-、NO3-、ClO-
B．Na+、0H- 、NO3-、HCO3-
C．H+、Fe2+、NO3-、Cl-
D．[Al(OH)4]-、SO42-、0H-、Na+