1、选择题  X、Y、Z、W均为中学化学中常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系（其它产物已略去）：
下列说法不正确的是
A.若W是强氧化性的单质，则X可能是金属铝
B.若W是氢氧化钠，则X水溶液为酸性
C.若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液
D.若W是氧气，则X、Z的相对分子质量可能相差14

参考答案：A

本题解析：分析：A．根据W具有强氧化性去逐步分析；
B．根据题意推知氢氧化物Y具有酸性，从而推知其他物质；
C．根据假设去验证各个反应；
D．根据W是氧气，推测X可能为什么物质，进而得出其他物质．
解答：A．若 W是强氧化性的单质，则Y与Z中的元素应具有可变化合价，X肯定不会是铝，故A错误；
B．若W是氢氧化钠，说明X能连续与氢氧化钠反应，即Y应是氢氧化物，Y能与氢氧化钠继续反应，说明氢氧化物Y具有酸性，则Y必是氢氧化铝，则X必是含有Al3+的溶液，Al3+水解使溶液呈酸性．故B正确；
C．如果W是Fe，Z是FeCl2，则Y必是FeCl3，发生的化学反应是2FeCl_{2+Cl2═2FeCl3，则X是盐酸，符合题干要求，故C正确；
D．若W是氧气，则X应是能被氧气连续氧化的物质，即一般情况Y和Z都是氧化物，如X可以是碳，Y是CO，Z是CO2．若果X是C2H6，则Y是CO，Z是CO2．即C2H6和CO2的相对原子质量相差14，故D正确；
故选A．
点评：本题根据一个反应线索，去进行各种可能性的设问，考查了学生对元素及其化合物知识的掌握程度，具有较大的难度，解答这类题目的关键在于学生要掌握系统的相关知识．}

本题难度：简单

2、填空题  铝是最常见的金属之一。
（1）浓硝酸、浓硫酸可贮存在铝制容器的原因是?。
（2）纳米铝主要应用于火箭推进剂。工业上利用无水氯化铝与氢化铝锂（LiAlH4）在有机溶剂中反应制得纳米铝，化学方程式如下：3LiAlH4+AlCl3="4Al" + 3LiCl + 6H2↑
该反应的氧化剂为?。
（3）氢化铝钠（NaAlH4）是一种重要的储氢材料，已知：
NaAlH4(s)=Na3AlH6 (s)+ Al (s) + H2(g)?ΔH＝+ 37 kJ·molˉ1
Na3AlH6(s)="3NaH(s)+" Al (s) + H2(g)?ΔH＝+ 70.5 kJ·molˉ1
则NaAlH4(s)=" NaH(s)" + Al (s) +H2(g)?ΔH＝?。

（4）已知H2O2是一种弱酸，在强碱性溶液中主要以HO2－形式 存在。目前研究比较热门的Al－H2O2燃料电池，其原理如右图所示，电池总反应如下：
2Al+3HO2－+3H2O =2[Al(OH) 4]－+OH－
①正极反应式为?。
②与普通锌锰干电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，Al－H2O2燃料电池的理论放电量约为普通锌锰干电池的______倍。
③Al电极易被NaOH溶液化学腐蚀，这是该电池目前未能推广使用的原因之一。反应的离子方程式为?。

参考答案：（9分）（1）常温下，铝易被浓硝酸、浓硫酸钝化
（2）LiAlH4、AlCl3?（3）+ 60.5 kJ·molˉ1
（4）① 3HO2－+3H2O+6e－=9OH－（或HO2－+H2O+2e－=3OH－）?
② 3.6 （2分）?③ 2Al+6H2O+2OH－=2[Al(OH) 4]－+3H2↑

本题解析：（1）常温下，铝易被浓硝酸、浓硫酸钝化，所以浓硝酸、浓硫酸可贮存在铝制容器中。
（2）根据反应的方程式可知，铝元素的化合价从＋3价降低到0价，得到电子，发生还原反应，所以氧化剂是LiAlH4、AlCl3 。
（3）根据盖斯定律可知，①＋②×1/3，即得到反应式NaAlH4(s)=" NaH(s)" + Al (s) +H2(g)，所以该反应的△H＝＋37 kJ/mol＋70.5 kJ/mol÷3＝＋60.5 kJ/mol.
（4）①原电池中正极得到电子，则根据总的反应式可知Al失去电子，做负极，所以正极反应式是3HO2－+3H2O+6e－=9OH－（或HO2－+H2O+2e－=3OH－）。
②普通锌锰干电池中负极是锌，65g锌失去2mol电子，而65g铝失去电子，所以Al－H2O2燃料电池的理论放电量约为普通锌锰干电池的7.22÷2＝3.6倍。
③铝能和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式是2Al+6H2O+2OH－=2[Al(OH) 4]－+3H2↑。
点评：该题是中等难度的试题，试题设计新颖，基础性强，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性，激发学生的学习求知欲，也有利于培养学生的规范答题能力和逻辑推理能力，提高学生的学习效率。

本题难度：困难

3、选择题  铝元素是金属元素，某同学认为铝也有一定的非金属性。下列描述中，你认为能支持该同学观点的是
A．铝片能与盐酸反应生成氢气
B．氢氧化铝能溶于强碱溶液
C．氯化铝溶液显酸性
D．铝能发生铝热反应

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是（　　）
①Al?②Al2O3?③Al（OH）3?④NaHCO3．
A．①②③④
B．②③④
C．①③④
D．①②④

参考答案：①为单质，不符合题意，故①错误；
②为两性氧化物，与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，也能与碱反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，故②正确；
③为两性氢氧化物，与酸反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，也能与碱反应：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故③正确；
④为弱酸的酸式盐，与酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，也能与碱反应：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，故④正确．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  将足量的铝粉分别投入等物质的量浓度的NaOH溶液和盐酸中，待反应结束后，两者产生的气体在相同状况下占有相同的体积。下列叙述不正确的是
A．消耗铝的质量相等
B．NaOH溶液和盐酸的体积相等
C．两反应中转移的电子数相等
D．反应中生成的NaAlO2和AlCl3物质的量相等

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单