1、填空题  氨是重要的化工产品和化工原料。
（1）氨的电子式是                。
（2）已知：

①合成氨的热化学方程式是   。
②降低温度，该反应的化学平衡常数K           ．（填“增大”、“减小’’或“不变”）。
（3）有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图l所示。
电池正极的电极反应式是                        ，A是              。

（4）用氨合成尿素的反应为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2（l）+ H2O(g)。工业生产时，原料气带有水蒸气。图2表示CO2的转化率与氨碳比、水碳比的变化关系。
①曲线I、II、III对应的水碳比最大的是                    。
②测得B点氨的转化率为40%，则x1                   。

参考答案：(13分)
（1）   （2分）
（2）①N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92kJ/mol
②增大
（3）N2+8H++6e-=2NH4+    (2分)   NH4Cl   （2分）
（4）Ⅲ  (1分)；  3  （2分）

本题解析：（1）氨的分子中氮与氢原子之间形成一对共用电子对，所以氨的电子式是
（2）①根据反应的△H=反应物的总键能-生成物的总键能，计算合成氨的△H=946kJ/mol+3×436kJ/mol-3×391×2kJ/mol=-92kJ/mol，所以合成氨的热化学方程式是N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)  △H=-92kJ/mol；
②该反应放热，所以降温，平衡正向移动，生成物浓度增大，反应物浓度减小，化学平衡常数将增大；
（3）该电池的本质反应是合成氨反应，所以正极是氮气发生还原反应，电极反应式为N2+8H++6e-=2NH4+；生成的铵根离子与氯化氢结合生成氯化铵，所以A是NH4Cl；
（4）氨碳比一定时，水碳比越大，说明原料气中含二氧化碳越少，二氧化碳的转化率越低，所以二氧化碳转化率最低的即为水碳比最大的，是Ⅲ曲线；B点二氧化碳的转化率是60%，氨气的转化率是40%，设NH3、CO2的起始物质的量分别为n1、n2，则n1×40%/2= n2×60%,解得n1/n2= x1=3。
考点：考查电子式、热化学方程式、电极反应式的书写，平衡移动的判断，化学平衡常数的判断，对图像的分析能力

本题难度：困难

2、选择题  某原电池总反应的离子方程式为Zn+Cu2+═Zn2++Cu，该原电池的正确组成是（　　）

参考答案：由电池反应式Zn+Cu2+═Zn2++Cu知，锌失电子发生氧化反应，失电子的物质的负极上发生氧化反应，所以锌作负极；不如锌活泼的金属或导电的非金属作正极，可用铜作正极；正极上铜离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液中应含有铜离子，可用含有铜离子的盐溶液作电解质溶液，故选B．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  已知蓄电池在放电时起原电池的作用，充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电和充
电时发生的化学反应可用下式表示：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O据此判断下列叙述
正确的是
A．放电时负极电极反应式为：PbO2+4H+ + SO42-+2e-PbSO4+2H2O
B．充电时阴极电极反应式为：PbSO4+2e-Pb+SO42-
C．充电时，若要使1molPbSO4转变为Pb和PbO2，则需要通过2mol电子
D．放电时，H+向负极移动

参考答案：B

本题解析：电池放电时：负极? Pb2+ + 2e-? +SO42- ="=" PbSO4
放电时正极电极反应式为：PbO2+4H+ + SO42-+2e-PbSO4+2H2O?则不正确。
B正确：充电时阴极电极反应式为：PbSO4+2e-Pb+SO42-
C不正确．充电时，若要使1molPbSO4转变为Pb和PbO2，则需要通过1mol电子
D不正确．放电时，阳离子向正极移动

本题难度：一般

4、选择题  有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（?）

图Ⅰ　碱性 锌锰电池	图Ⅱ　铅?硫 酸蓄电池	图Ⅲ　电解 精炼铜	图Ⅳ　银锌 纽扣电池

参考答案：D

本题解析：A项，在干电池中MnO2作氧化剂，错误；B项，在铅蓄电池放电过程中，H2SO4的浓度不断减小，错误；C项，电解精炼铜时，电解质溶液中Cu2＋的浓度减小，错误；D项正确。

本题难度：一般

5、选择题  有关如右图所示原电池(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)的叙述，不正确的是
A．铜片上有红色物质附着
B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转
C．反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液
D．锌片上发生氧化反应

参考答案：B

本题解析：原电池中，溶液中的阳离子在正极得电子，被还原。A正确；盐桥中的K+会移向CuSO4溶液，补充阳离子。C正确；锌片是负极，被氧化，D正确；B取出盐桥后，正负极断开，不构成原电池。

本题难度：一般