微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G!
1、简答题 必考题高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂．以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程．
（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒机理与下列?（填序号）物质相似．
A．75%酒精?B．双氧水?C．苯酚?D．84消毒液（NaClO溶液）
（2）写出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式：?．
（3）向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4，该反应中的还原剂是：?．
（4）上述流程中可以循环使用的物质有石灰、二氧化碳、?和?（写化学式）．
（5）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1mol?MnO2可制得?mol?KMnO4．
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 在MnO2+4HCl?（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O的反应中，用“双线桥法”表示氧化还原反应中电子转移情况；还原剂是______，氧化产物是______，该反应的离子方程式为______．
参考答案：在MnO2+4HCl?（浓）?△?.?MnCl2+Cl2↑+2H2O的反应中，锰元素化合价降低，氯元素化合价升高，转移电子数为2mol，用“双线桥法”表示氧化还原反应中电子转移情况为：
，氯元素化合价升高，还原剂是HCl，氧化产物是Cl2，反应的实质是：MnO2+4H++2Cl-（浓）?△?.?Mn2++Cl2↑+2H2O．
故答案为：HCl；Cl2；MnO2+4H++2Cl-（浓）?△?.?Mn2++Cl2↑+2H2O．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 氧化还原反应的实质是（ ）
A．氧元素的得失
B．氢元素的得失
C．电子的得失或偏移
D．元素化合价的升降
参考答案：氧化还原反应的实质是电子的得失或偏移，而化合价的升降为氧化还原反应的特征，与氧元素、氢元素的得失没有关系，故选C．
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 在反应：Fe2O3+2Al
?Al2O3+2Fe?中，______元素的化合价升高，该元素的原子______电子，被______；______元素的化合价降低，该元素的原子______电子，被______；该反应中，______是氧化剂，______是氧化产物．
参考答案：在反应：Fe2O3+2Al?高温?.??Al2O3+2Fe中，化合价升高元素是铝元素，铝元素失去电子，被氧化，所在反应物金属铝是还原剂，对应产物Al2O3是氧化产物；
化合价降低元素是Fe2O3中的铁元素，铁元素得到电子，被还原，所在的反应物Fe2O3是氧化剂，对应产物Fe是还原产物．
故答案为：Al；失；氧化；Fe；得；还原；Fe2O3；Al2O3．
本题解析：
本题难度：一般
5、简答题 氯碱工业是用电解饱和食盐水的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品．总反应为：2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑
（1）用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑该反应中氧化剂是______，还原剂是______．
（2）NaOH、Cl2和H2都是重要的化工生产原料，工业上可用它们中的两种物质生产漂白液，其反应的离子方程式为：______；此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______．
参考答案：（1）电解氯化钠溶液时，生成1mol氯气需要2mol电子，生成1mol氢气需要2mol电子，所以其转移电子数是2，
，该反应中，氯元素失电子化合价升高，所以氯化钠是还原剂，氢元素得电子化合价降低，所以水是氧化剂，
故答案为：H2O、NaCl；
（2）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，该反应中氯元素的化合价既有升高的也有降低的，所以氯气既是氧化剂又是还原剂，生成1mol氯离子需要1mol电子，生成1mol次氯酸根离子需要1mol电子，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：1，
故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，1：1．
本题解析：
本题难度：一般
考试问吧
