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1、选择题 已知: 3/2CO2(g)+2Fe(s) = Fe2O3(s)+3/2C(s)?△H=-234.1kJ·mol-1
CO2(g) = C(s)+O2(g)?△H=+393.4kJ·mol-1。
则2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)的△H是?
A.-824.2kJ·mol-1
B.-627.5kJ·mol-1
C.+861.6kJ·mol-1
D.+159.3kJ·mol-1
2、选择题 下列五个化学方程式:
① C2H2(g) + H2(g) C2H4(g);?② CH4(g) ?H2(g) + C2H4(g),
③ C(s) + 2H2(g) CH4(g);△H=-x KJ· mol-1,
④ C(s) + H2(g)1/2C2H2(g);△H=-y KJ· mol-1,
⑤ C(s) + H2(气)=1/2C2H4(g);△H=-z KJ· mol-1
当温度下降时①式平衡向右移动,②式平衡向左移动。据此判定③至⑤式中x、y、z的大小顺序正确的是(? )
A.x >y>z
B.x>z>y
C.y>x>z
D.z
3、选择题 下列设备工作时,将化学能转化为热能的是
?
4、选择题 已知:H+ (aq)+OH- (aq)= H2O?△H1 =" -" 57.3 kJ·mol-1,
H2SO4(浓)+ NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+ H2O(l)?△H2 = m,下列说法正确的是(?)
A.上述热化学方程式中的计量数表示分子个数
B.△H1>△H2
C.△H2 =" -" 57.3 kJ·mol-1
D.|△H1|>|△H2|
5、填空题 (13分) 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的 ΔH=—99kJ·mol-1.请回答下列问题:
(1)图中A、C分别表示?、?
(2) E的大小对该反应的反应热有无影响??。该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低??
(3)图中△H=?KJ·mol-1;
(4)V2O5的催化循环机理可能为:V2O5氧化SO2时,自身被还原为四价钒化合物;四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式:
??、??
(5)已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1,计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H?(要求写出计算过程)。