1、选择题  关于反应K37ClO3＋6H35Cl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O的有关叙述中，正确的是（?）A
A．KCl中含有35Cl
B．KCl中含有37Cl
C．生成物Cl2的相对分子质量大于71
D．该反应转移的电子数为6e－

参考答案：C

本题解析：反应K37ClO3＋6H35Cl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，K37ClO3中CL元素的化合价由+5价降低到0价，而H35Cl中CL元素的化合价由—1升高到0价；所以正确选项为C；

本题难度：一般

2、填空题  (15分)C、Si、S和N元素在化学中占有极其重要的地位。
（1）写出Si的基态原子价电子排布式　　　　?。
从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为　　　　。
（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为　　　　?，微粒间存在的作用力是　　　　?。
（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是　　　　?。
（4）SO2、NO2、H2S同属于?结构（填“三角锥形”、“直线型”或“V字型”）。从微观结构角度分析，其中一种分子又与另二种分子有不同之处，该分子的化学式是?。

参考答案：：（1） 3s23p2（2分）?O＞C＞Si （2分）
(2)? sp3（2分）?共价键（2分）
（3） Mg2+半径比Ca2+小，MgO晶格能大（3分）
（4） V字型（2分）? H2S（2分）

本题解析：：电负性同周期从前往后增加，从上至下减小，O＞C＞Si SiC的晶体结构与晶体硅的相似，都是原子晶体，C原子的杂化方式为sp3，微粒间存在的作用力是?共价键。离子晶体的晶格能越大，离子键越强，晶格能与原子半径成反比，与电荷数成正比。MgO的熔点比CaO的高，其原因是Mg2+半径比Ca2+小，MgO晶格能大. SO2、NO2、H2S是分子晶体，分子结构为V字型。H2S有2对孤电子，和其他两种不一样。

本题难度：一般

3、选择题   A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是? (? )
A四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar
B．元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、Ca02、Na2 0、 Na2 02等
C元素A、C简单离子的半径大小关系为A<C
D-元素A、C电负性大小关系为A>C

参考答案：C

本题解析：A元素是地壳中含量最多的元素，则A是O；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和，所以B是Ca；金属性越强，第一电离能越小，所以C是Na，D是Ar。核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，氧原子的质子数小于钠原子的质子数，所以氧离子半径大于钠离子半径，选项C不正确，其余 都是正确的，答案选C。

本题难度：一般

4、填空题  A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。短周期元素中C的原子半径最大，B、E同族，E的最外层电子数是电子层数的2倍，A的最高价氧化物水化物为H2AO3，D是地壳中含量最高的金属元素。
(1)A的元素符号是________，C2B2的电子式为________。
(2)B、C、D、F的离子半径由大到小的顺序是________(用离子符号表示)。
(3)E和F相比，非金属性强的是________(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是________(用符号填空)。
①常温下E的单质呈固态，F的单质呈气态　②气态氢化物的稳定性：F>E　③E和F形成的化合物中，E显正价　④F单质能与E的氢化物发生置换反应　⑤E和F的氧化物的水化物的酸性强弱　⑥气态氢化物的还原性：E>F
(4)把CDB2溶液蒸干所得的固体物质为________(填化学式)。
(5)C和F可组成化合物甲，用惰性电极电解甲的水溶液，电解的化学方程式为__________________________。
(6)A、B、C三种元素组成的常见化合物乙的溶液中，离子浓度由大到小的顺序为________，pH＝10的乙溶液中由水电离产生的c(OH－)＝________mol·L－1。

参考答案：(1)C　
(2)Cl－＞O2－＞Na＋＞Al3＋
(3)Cl　②③④⑥
(4)NaAlO2
(5)2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
(6)c(Na＋)＞c (CO32—)＞c(OH－)＞c(HCO3—)＞c(H＋)　10－4

本题解析：根据提供信息，A为C，B为O，C为Na，D为Al，E为S，F为Cl。(2)O2－、Na＋、Al3＋核外两个电子层，Cl－核外三个电子层，根据具有相同电子层结构的粒子，核电荷数越大，粒子半径越小，则离子半径大小为Cl－>O2－>Na＋>Al3＋。(3)S、Cl同周期，非金属性：Cl>S。①常温下单质的状态不能证明非金属性强弱；②气态氢化物越稳定，非金属性越强；③元素形成的化合物中显负价，说明得电子能力强，从而证明非金属性强；④非金属性强的元素对应的单质氧化性更强；⑤根据元素最高价氧化物的水化物酸性证明非金属性强弱，题中未标明最高价，不能证明；⑥气态氢化物还原性越弱，非金属性越强。
(6)Na2CO3溶液中由于CO32—水解溶液显碱性，pH＝10的Na2CO3溶液中水的电离得到促进，由水电离出的c(OH－)＝10－4 mol/L。
点拨：本题考查元素推断，考查考生对物质结构、元素周期律的理解能力。难度中等。

本题难度：一般

5、填空题  （11分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白：（无特殊说明均填元素符号、化学式等化学用语）

参考答案：氖 ， Al ，K?各1分??(2分)?
（2） HClO4、KOH、 H2S（各1分）
（3） 共价 （1分）?（4）2K+2H2O==2KOH+H2 ↑? (2分)

本题解析：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。根据元素在周期表中的位置可判断，①～⑩分别为H、N、O、Ne、Na、Mg、Al、S、Cl、K。同周期自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同主族自上而下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，所以原子半径是K＞Na＞Mg。非金属性越强，相应氢化物的还原性就越弱，所以硫化氢的还原性大于氯化氢的。N和O都是非金属，形成的化学键是极性键。钾的金属性很强，与水反应剧烈，生成氢氧化钾和氢气。

本题难度：一般