1、选择题  下列分子结构中，原子的最外电子都能满足8电子稳定结构的是（?）
A．XeF2
B．CO2
C．PCl5
D．HClO

参考答案：B

本题解析：在分子形成的过程中，原子都有趋向最外层电子层为8（或2）电子的“稳定结构”（稀有气体原子的结构）。离子化合物形成时，活泼的金属原子失去最外层的少数电子，形成稳定阳离子结构；活泼的非金属原子获得电子，最外层补足到8电子，形成稳定的阴离子结构。共价化合物形成时，原子间相互吸引对方的电子，组成共用电子对，形成8电子稳定结构。常见的稳定结构多为8电子结构，但也存在非电子结构的稳定状态。如对氢原子来说，最外层有2个电子，就达到稳定结构。
选项C的磷原子，最外层有5个电子，分别和5个氯原子结合，形成5个共用电子对，磷原子最外层形成10个电子结构。选项D中的次氯酸，含氧酸的结构是：+1价的氯原子和-1价的氢氧根原子团结合，也就是氧原子分别和氢原子、氯原子结合，氧原子达到8电子稳定结构，而氢原子仅能达到2电子的稳定结构。在选项A中，稀有气体氙原子的结构已是稳定结构，当它和氟原子结合时，最外层电子数必然超过8个。本题的正确选项只能是B，CO2的结构中，碳原子分别和两个氧原子形成碳氧双键，每个原子的最外层为8电子稳定结构。

本题难度：简单

2、选择题  下列说法正确的是
A．元素周期表有7个主族，7个副族，1个零族，1个Ⅷ族，共16纵行
B．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族
C．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属
D．NaOH碱性比KOH强

参考答案：B

本题解析：
元素周期表有7个主族，7个副族，1个零族，1个Ⅷ族，但第Ⅷ族有三个纵行，所以元素周期表共纵行，A错；
X2+的核外电子数目为18，则其原子序数为，是元素，在第四周期第ⅡA族，故B正确；
F元素的最外层有外电子，原子核对电子的引力很大，极易得到个电子达到最外层个电子的稳定结构，是最活泼非金属.碱金属随着核电核数的增加，原子半径逐渐增大，还原性增强，金属活性越来越强，所以Li不是最活泼金属，；故C错
碱金属随着核电核数的增加，原子半径逐渐增大，还原性增强，金属活性越来越强，所以碱性逐渐增强，故碱性比强，故D错
故正确答案为B

本题难度：一般

3、填空题  A、B、C、D、E五种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大。A形成的单质密度最小(相同条件下)。B可形成多种同素异形体，其中一种的硬度自然界中最大。D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。E元素的最高价氧化物的水化物的酸性强于硫酸。
（1）元素C位于元素周期表的?周期?族，原子结构示意图为?。
（2）B、C、D三种元素的最简单氢化物的稳定性从大到小的顺序是?(填化学式)，BE4分子的空间构型是?。
（3）元素A与B形成原子个数比为1：1的相对分子质量最小的化合物的结构式为?。
（4）A、B、C、D几种元素之间可以形成多种10电子微粒，写出上述10电子微粒之间反应的其中一个化学方程式或离子方程式：?
（5）写出E的单质制取漂白粉反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目：?

参考答案：(共16分)
（1）二? VA?（2分）（2分），
（2）H2O>NH3>CH4(2分)?正四面体(2分)
(3) ?(2分)
（4）NH3+H2O=NH3·H2O或OH-十NH4+=NH3·H2O(2分)
（5） (化学方程式2分，电子转移2分，共4分)

本题解析：根据题意可以推断A、B、C、D、E分别为H、C、N、O、Cl。10个电子的离子可以以氖为中心，氖前面的阴离子和氖后面的阳离子以及阴离子对应的氢化物、氢化物的阴阳离子等。H、C、N、O想到CH4、NH3（NH2-、NH4+）、H2O（H3O+、OH-）、HF等。Cl2与漂白粉的反应为歧化反应，在表电子转移是最好使用单线桥法（参考答案以及2012安徽高考卷均使用双线桥法，不知何意）

本题难度：一般

4、选择题  四种主族元素的离子aXm＋、bYn＋、cZn－和dRm－(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则对下列叙述的判断正确的是（?）
①a－b＝m－n
②元素的原子序数a＞b＞c＞d
③元素非金属性Z＞R
④最高价氧化物对应水化物的碱性X＞Y
A．②③
B．③
C．①②③④
D．①②③

参考答案：D

本题解析：金属元素的原子失去电子变为阳离子，非金属元素的原子获得电子变为阴离子。原子失去或获得的电子越多，其所带的电荷就越多。根据题意可得：①a－m＝b－n ，整理可得a－b＝m－n。正确。由于这几种离子的电子层结构相同，Xm＋、bYn＋是阳离子，失去的电子m>n,所以原子序数a＞b；cZn－和dRm－是阴离子，得到的电子m>n,所以原子序数c>d．。阳离子的原子序数大于阴离子的原子序数。所以元素的原子序数a>b>c>d．正确。③同一周期的元素，原子序数越大，元素非金属性越强，由于Z的原子序数大于R的原子序数，所以非金属性Z＞R。正确。④同一周期的元素，原子序数越大，元素的金属性就越弱。原子序数X＞Y。所以最是高价氧化物对应水化物的碱性Y＞X。错误。

本题难度：一般

5、选择题  北京时间2012年9月14日，国外媒体报道，美国宇航局的“好奇”号火星车已经展开它的X射线分析器，并首次完成对火星物质元素成分的分析。下面这张图显示的是α粒子与X射线分光仪从某仪器获得的元素分析数据。多个峰值表明各种成分非常丰富，其中包括在火星大气里发现的氩，该仪器自身的铝，以及火星土壤微粒所含的硫黄和氯．

理解此图，判断下列说法错误的是
A．峰值最高的过渡元素在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ副族
B．上述元素分析图中，同一周期的两种主族元素可形成1∶1型离子化合物只有一种，其电子式为
C．氯比硫的非金属性强的依据之一是HCl比H2S稳定
D．工业上常用电解氧化铝的方法制备铝

参考答案：B

本题解析：上述元素分析图中，同一周期的两种主族元素可形成1∶1型离子化合物有两种，还有硫化镁，其电子Mg2＋，B项错误。

本题难度：一般