1、选择题  下列关于氯气的表述正确的是（　　）
A．氯气是无色、无味的气体
B．纯净的液态氯不能储存在钢瓶中
C．氯水有酸性和漂白杀菌作用
D．氯气很难与金属和非金属直接化合

参考答案：A、氯气是黄绿色、有刺激性气味的气体，故A错误；
B、常温下液氯不与铁反应，所以纯净的液态氯可以储存在钢瓶中，故B错误；
C、氯水中含有次氯酸具有漂泊性、强氧化性能漂白杀菌的作用，故C正确；
D、氯气是一种活泼非金属单质，在加热条件下易与金属、非金属反应，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

2、实验题  实验室用足量MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其装置如图1所示：
?
图1?图2
（1）图1中仪器a的名称是：?；仪器b的名称是：?；b中加入碎瓷片的作用是：?。
（2）请写出仪器b中发生的反应的离子方程式：?
（3）检查装置的气密性之后的操作依次是：?、?、?。（填序号）
A．向烧瓶中加入MnO2粉末
B．加热
C．向烧瓶中加入浓盐酸
（4）该反应会因为盐酸浓度下降而停止。为了测定反应残留液中盐酸的浓度，某探究小组提出下列实验方案：
①甲同学的方案为：与足量AgNO3溶液反应，称量生成沉淀的质量。
②乙同学的方案为：与足量的锌反应，测量生成气体的体积，实验装置如图2所示（夹持装置已略去）。使Y形管中的残留溶液与锌粒反应的正确操作是?（“锌粒转移到残留溶液中”或“残留溶液转移到锌粒中”）。在正确读取量气管读数时，视线要平视，要注意使漏斗液面与量气管中液面相平，除此外还须注意：?。
两种方案我认为?（填甲或乙）同学的方案可行。

参考答案：（1）分液漏斗； 蒸馏烧瓶； 防止液体暴沸
（2）MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑
（3）A、C、B
（4）锌粒转移至残留溶液中； 恢复至室温； 乙

本题解析：图1装置有分液漏斗和蒸馏烧瓶组装而成，加入碎瓷片防止爆沸，检验气密性后，先加入固体，再加液体，最后加热，自下而上，MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑，盐酸表现还原性和酸性，甲同学检验的是氯离子的量，包括的除了剩余的盐酸，还有表现酸性的盐酸，也就是氯化锰的氯离子。乙同学把锌粒转入盐酸中，保证盐酸完全反应，准确测定盐酸的量，量气管读数时注意：1、回复至室温，2、调节液面相平，3、视线与凹液面相切。

本题难度：一般

3、选择题  
A．0.35
B．＜0.35
C．＞0.35
D．≤0.35

参考答案：C

本题解析：方法1(条件转换法)：先把“等体积”看作“等质量”，则等质量混合后溶液中 HNO3的质量分数为：
w混==35%
而等体积混合时水的质量小于 HNO3(aq) 的质量，则等体积混合相当于先进行等质量混合，然后再加入一定量的密度大的液体，这里是 70% 的 HNO3(aq)，故其质量分数大于 35%。
方法2(数轴表示法)：(1)先画一数轴，在其上标出欲混合的两种液体中溶质的质量分数，并在两质量分数的对应点上标出两液体密度的相对大小。

7

本题难度：一般

4、简答题  （14分）
研究小组用下图装置制取Cl2，证明产生的气体中含有HCl。

（1）仪器A的名称为?；A中反应的离子方程式为?。
（2）甲同学将A中产生的气体通入下列溶液：

参考答案：（14分）
（1）圆底烧瓶（1分）? 4H++2Cl-+MnO2 2H2O + Cl2↑+Mn2+
（2）①溶液先变红再褪色 ②a、b
（3）Cl2+ H2OHCl+HClO，Cl2溶于水后使得溶液中的c(Cl-)增大，也能析出晶体。
（4）（3分）
①答案一：生成1 mol HClO需消耗1 mol Cl2（1分）， HClO也有氧化性，1 mol HClO和1 mol Cl2均能将2 mol KI氧化成I2（2分）。
答案二： Cl2+ H2OHCl+HClO，Cl2发生反应时，上述平衡逆向移动，相当于Cl2全部参与氧化I-的反应。
②0.4V

本题解析：（1）仪器A的名称为圆底烧瓶；A是二氧化锰与浓盐酸制取氯气的反应，离子方程式为4H++2Cl-+MnO2 2H2O + Cl2↑+Mn2+
（2）①氯气溶于水生成氯化氢和次氯酸，溶液呈酸性，所以石蕊试液变红；次氯酸具有漂白性，随后溶液红色褪去；
②ab都不能证明产生的气体中含有HCl。因为氯气溶于水生成氯化氢，所以即使产生的气体中不含氯化氢，石蕊试液也会变红；同时生成的氯化氢与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，不能说明产生的气体中有氯化氢；
（3）氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，Cl2+ H2OHCl+HClO，Cl2溶于水后使得溶液中的c(Cl-)增大，也能析出晶体。
（4）①生成1 mol HClO需消耗1 mol Cl2， HClO也有氧化性，1 mol HClO和1 mol Cl2均能将2 mol KI氧化成I2，所以HClO的存在不影响实验结果；或者Cl2+ H2OHCl+HClO，Cl2氧化KI时，上述平衡逆向移动，相当于Cl2全部参与氧化I-的反应。
②I中测定Cl2的物质的量是0.04 mol?L-1×V×10-3L×1/2，则转化为Cl-的物质的量是0.04V×10-3mol；不考虑气体中的氯化氢，氯气转化的Cl-需要硝酸银的体积是0.04V×10-3mol/0.1mol/L=0.4VmL，所以II中消耗0.10 mol?L-1 AgNO3溶液的体积应大于0.4VmL，说明气体中含有HCl。

本题难度：一般

5、填空题  现用如图1所示的装置制取较多量的饱和氯水并测定饱和氯水的pH．回答有关问题：
（1）写出有关化学方程式．
装置甲：______；
装置丁：______．
（2）证明氯水已饱和的现象是______．
（3）制取结束时，装置丙的液体中含有最多的微粒是______（水分子除外）；装置乙的作用是______．
（4）有如下改进措施或建议，请作出评价：
①在装置乙和丙之间增加如图2（a）所示的装置，你认为有无必要？______．
②在装置丙的长导管下口处，接如图2（b）所示的多孔球泡，这样做的好处是：______．
③若撤去装置乙，直接将装置甲和丙相连．这样做对实验结果的影响是：______．

参考答案：（1）实验室制取氯气的反应原理：MnO2+4HCl（浓） △.MnCl2+Cl2↑+2H2O，氯气能和碱反应反应氯化钠、次氯酸钠和水，方程式为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；
故答案为：MnO2+4HCl（浓） △.MnCl2+Cl2↑+2H2O；2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；
（2）因饱和溶液中不能溶解氯气以及氯气为黄绿色，所以丙中的导管有气泡溢出水面，且液面上方充满黄绿色气体即可证明氯水已饱和，
故答案为：丙中的导管有气泡溢出水面，且液面上方充满黄绿色气体；
（3）由氯水中成分可知，氯水中含有最多的微粒除了水就是氯气；饱和食盐水来除去氯气中的氯化氢；
故答案为：Cl2；除去氯气中的氯化氢；
（4）①因氯气中含水对制备氯水无影响，所以在装置乙和丙之间不需要增加如图2（a）所示的装置；故答案为：无；
②因多孔球泡的表面积大，能加快氯气溶解的速率，故答案为：增加氯气与水的接触面积，利于氯气溶解；
③因氯气中含有氯化氢，氯化氢溶于水，溶液酸性增强，使测定的pH减小，
故答案为：使测定的pH减小；

本题解析：

本题难度：一般