1、选择题  实验室可用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使氢气生成速率增大的是(? )。
A．加热
B．不用稀硫酸，改用质量分数为98%的浓硫酸
C．不用铁片，改用镁条
D．不用铁片，改用铁粉

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  在一定温度下的定容密闭容器中，取一定量的A、B于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达平衡状态的是（　　）
A．混合气体的压强
B．混合气体的密度
C．C、D的物质的量的比值
D．气体的总物质的量

参考答案：A、由于A是固态，反应前后的气体的化学计量数之和都是2，故压强始终不变，故A错误；
B、因为A是固体，反应两边气体的质量不相等，而体积不变，若混合气体的密度不变，说明达到了平衡状态，若是发生变化，则没有达到平衡，故B正确
C、它们的物质的量比值始终为1：1，无法判断平衡状态，故C错误；
D、反应两边气体的化学计量数都是2，总的气体物质的量不会变化，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

3、简答题  已知2A（g）+B（g）?2C（g），向容积为1L的密闭容器中加入0.050molA和0.025molB，在500℃时充分反应，达平衡后测得c（C）=0.040mol．L-1，放出热量Q1kJ．
（1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是______（填字 母编号）
a．v（C）=2v（B）
b．单位时间内生成2molA的同时消耗1molB
c．容器内压强保持不变d．容器内气体的密度保持不变
（2）若在相同的容器中只加入0.050molC，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q2kJ，则Q1与Q2之间的关系式可表示为______（用含Q1、Q2的代数式表示）．
（3）500℃时，上述反应的化学平衡常数K=______．
（4）已知K（300℃）＞K（350℃），该反应是______（填“放”或“吸”）热反应；若反应温度升高，A的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（5）某温度下，A的平衡转化率（a））与体系总压强（P）的关系如图所示，平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K（A）______K（B）（填“＞”、“＜”或“=”．）

参考答案：（1）a．v（C）=2v（B），不能判断正反应速率和逆反应速率的关系，所以不能说明已经达到平衡状态，故错误；
b．单位时间内生成2mol A为逆速率，消耗1molB为正速率，而且正逆速率之比等于化学计量数之比，所以是平衡状态，故正确；
c．反应后气体的物质的量减小，所以容器内的压强减小，所以容器内压强保持不变，即是平衡状态，故正确；
d．反应后气体的体积不变，气体的质量也不变，所以容器内气体的密度始终保持不变，不能判断平衡状态，故错误；
故答案为：bc；
（2）2A（g）+B（g）?2C（g）
起始的量：0.050mol 0.025mol 0
转化的量：x 0.5x x
平衡的量：0.050-x 0.025-0.5x x
已知达平衡后测得c（C）=0.040mol．L-1，所以0.040mol．L-1×1L=x，即x=0.04mol；
若在相同的容器中只加入0.050mol C，把C全部转化为AB时，则生成0.050mol A和0.025mol B，与第一次相等，所以两次的平衡为等效平衡，所以平衡时各物质的量相同；
2C（g）?2A（g）+B（g）
起始的量：0.050mol 00
转化的量：y y 0.5y
平衡的量：0.050-y y 0.5y
所以0.04=0.050-y，即y=0.01mol，则0.04molQ1=0.01molQ2，所以Q1=4Q2，故答案为：Q1=4Q2；
（3）平衡时c（A）=0.050-0.041mol/l=0.01mol/L，c（B）=0.025-0.5×0.0401mol/L=0.005mol/L，c（C）=0.040mol/L，
所以K=c2(C)c2(A)×c(B)=3200L?mol-1；故答案为：3200L?mol-1；
（4）已知K（300℃）＞K（350℃），所以温度越高K越小，说明升高温度平衡逆移，所以正反应为放热反应；反应温度升高，平衡逆移，所以A的转化率减小，故答案为：放；减小；
（5）平衡常数只与温度有关，所以平衡状态由a变到b时压强增大，但温度不变，所以K不变，即K（A）=K（B），故答案为：=．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  可逆反应N2+3H2===2NH3（正反应是放热反应）达到平衡后，为了使氢气的转化率增大，下列选项中采用的三种方法都正确的是?（?）
A．升高温度、降低压强、增加氮气
B．降低温度、增大压强、加入催化剂
C．升高温度、增大压强、增加氮气
D．降低温度、增大压强、分离出部分氨

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是（?）
A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
B．升高反应体系的温度，反应速率一定增大
C．因该反应是放热反应，所以降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D．在t1、t2时刻，O2（g）的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为v＝

参考答案：B

本题解析：加入催化剂同时改变正、逆反应速率，A不正确；升高温度，化学反应速率一定加快，B正确；降低温度，使反应速率降低，将增大反应达到平衡的时间，C不正确；t1～t2时间段内，SO3（g）的生成速率为v＝，D不正确。

本题难度：一般