1、选择题  关于可逆反应达到平衡状态的说法错误的是（　　）
A．达平衡时正、逆反应速率相等
B．是动态平衡
C．各组分的含量不随时间而变化
D．外界条件不能改变平衡

参考答案：A、正、逆反应速率相等是化学平衡的标志，故A正确；
B、化学平衡是动态平衡，正逆反应速率均相等但是均不等于零，故B正确；
C、达到化学平衡时，各组分的含量不随时间的改变而变化，故C正确；
D、可逆反应达到平衡状态时，外界条件改变可能会导致化学平衡的移动，其中温度一定会引起化学平衡的移动，故D错误．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：
甲醇合成反应：
（i）CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g)? △H1 = -90.1kJ?mol-1
（ii）CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g)? △H2?= -49.0kJ?mol-1
水煤气变换反应：
（iii）CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2 (g)? △H3?= -41.1kJ?mol-1
二甲醚合成反应：
（iV）2 CH3OH(g) = CH3OCH3(g) + H2O(g)? △H4?= -24.5kJ?mol-1
回答下列问题：
（1）Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是?（以化学方程式表示）。
（2）分析二甲醚合成反应（iV）对于CO转化率的影响?。
（3）由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为?。根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响?。
（4）有研究者在催化剂（含Cu—Zn—Al—O和Al2O3）、压强为5.0MPa的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如下图所示。其中CO转化率随温度升高而降低的原因是?。

（5）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度等于甲醇直接燃料电池（5.93kW?h?kg-1）。若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为?，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生?个电子的能量；该电池的理论输出电压为1.20V，能量密度E = ?（列式计算。能量密度=电池输出电能/燃料质量，1 kW?h = 3.6×106J）。

参考答案：
（1）Al2O3(铝土矿) + 2NaOH + 3H2O = 2NaAl(OH)4
NaAl(OH)4 + CO2?= Al(OH)3↓ + NaHCO3，2Al(OH)3Al2O3+ 3H2O
（2）消耗甲醇，促进甲醇合成反应（i）平衡右移，CO转化率增大；生成的H2O，通过水煤气变换反应（iii）消耗部分CO。
（3）2CO(g) + 4H2(g) = CH3OCH3 + H2O(g)? △H?= -204.7kJ?mol-1?
该反应分子数减少，压强升高使平衡右移，CO和H2转化率增大，CH3OCH3产率增加。压强升高使CO和H2浓度增加，反应速率增大。
（4）反应放热，温度升高，平衡左移。
（5）CH3OCH3 + 3H2O = 2CO2 + 12H+ + 12e-? 12
=8.39kW·h·kg-1

本题解析：
（1）从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程：铝土矿用氢氧化钠溶液溶解，Al2O3+ 2NaOH + 3H2O = 2NaAl(OH)4，铝元素在溶液中以NaAl(OH)4存在，在溶液中通入二氧化碳气体进行酸化，NaAl(OH)4 + CO2?= Al(OH)3↓ + NaHCO3，过滤得到Al(OH)3沉淀，高温煅烧，2Al(OH)3Al2O3+ 3H2O，得到较高纯度Al2O3。
（2）根据四个反应方程式可知：二甲醚合成反应（iV）中消耗甲醇，促进甲醇合成反应（i）平衡右移，CO转化率增大；生成的H2O，通过水煤气变换反应（iii）消耗部分CO。
（3）根据题目所给条件和盖斯定律，由H2和CO直接制备二甲醚的热化学方程式为2CO(g) + 4H2(g) = CH3OCH3 + H2O(g)? △H?= -204.7kJ?mol-1。该反应为分子数减少的反应，增加压强使平衡右移，CO和H2转化率均增大，CH3OCH3产率增加。增加压强使CO和H2浓度增加，反应速率增大。
（4）由H2和CO直接制备二甲醚，由于该反应是放热反应，随温度升高，平衡逆向移动，CO转化率随温度升高而降低。
（5）根据反应产物，二甲醚直接燃料电池的负极反应为CH3OCH3+3H2O-12e-=
2CO2+12H+，根据方程式可知:一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生12个电子的能量；根据能量密度的计算公式，E = =8.39kW·h·kg-1。
【考点定位】反应速率、化学平衡、电化学、化学计算

本题难度：一般

3、选择题  在一定条件下，密闭容器中发生可逆反应2X(g)+2Y(g) 3Z(g)+2W(g)，该X、Y的初始浓度分别为3.0 mol·L-1和1.0 mol·L-1，达平衡后，测出下列各生成物的浓度数据中肯定错误的是?（?）?
A c(Z)=0.75 mol·L-1? B c(Z)=1.2 mol·L-1
C c(W)=0.80 mol·L-1? D c(W)=1.0 mol·L-1

参考答案：D

本题解析：
答案：D
2X(g)+2Y(g) 3Z(g)+2W(g)
3.0? 1.0? 1.5? 1.0
c(Z)<1.5 mol·L-1, c(W)<1.0 mol·L-1,所以D选项不可能。

本题难度：简单

4、选择题  在一定条件下，反应?2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）达到最大限度时，下列说法正确的是（　　）
A．反应完全停止，不再继续进行
B．混合物中SO2、O2、SO3的分子数比为2：1：2
C．等温等压下，气体的体积为开始时的三分之二
D．反应混合物的平均摩尔质量不再改变

参考答案：A．化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应没有停止，故A错误；
B．可逆反应达到平衡状态时，反应物和生成物同时存在，物质的分子数不能确定，取决于起始配料比和反应的转化程度，故B错误；
C．反应为可逆反应，不可能完全转化，且起始的反应物的物质的量比不同，平衡时的物质的量不能确定，故C错误；
D．方程式中反应物与生成物化学计量数不相等，当达到平衡状态时，物质的总物质的量不变，气体的质量不变，则混合物的平均摩尔质量不再改变，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  在密闭容器中发生下列反应；aA(g)cC(g)+dD(g)，达到平衡后将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到新平衡时，D的浓度为原来的1．8倍，下列说法正确的是
①平衡向正反应方向移动了?②平衡向逆反应方向移动了
③A的转化率增大?④正、逆速率都增大
A．②④
B．①③
C．③④
D．①②

参考答案：A

本题解析：反应达到平衡后将气体体积压缩到原来的一半，假如平衡不发生移动，则D的浓度应该为原来的2倍。现在是原来的1．8倍，说明增大压强，化学平衡向逆反应方向移动。根据勒夏特列原理，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动。即逆反应方向是气体体积减小的方向。这时反应物的转化率降低。因为增大压强，各种物质的浓度都增大，所以正反应、逆反应的速率都增大。故正确说法为②④。选项为A。

本题难度：一般