1、选择题  下表为4种常见溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度

这4种溶液中密度最小的是
[? ]
A．HCl
B．NaOH
C．CH3COOH
D．HNO3

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列对于“摩尔”的理解正确的是

[? ]

参考答案：B

本题解析：

试题分析：

解：A．物质的量是物理量，摩尔是单位，故A错误；
B．物质的量是含有一定数目粒子的集体，单位是摩尔，简称摩，符号为mol，故B正确；
C．物质的量是连接宏观物质与微观粒子的桥梁，摩尔是单位，故C错误；
D．0.012?kg碳原子所含有的碳原子数目为1?mol，碳原子指含有6个质子6个中子的原子，若为14C则不是1mol，本选项未明确，故D错误．
故选B．

本题难度：简单

3、选择题  设阿伏加德罗常数的数值为NA，则下列说法正确的是：(?)
A．常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2NA
B．标准状况下，0.3 mol二氧化碳中含有氧原子数为0.3 NA
C．常温下，2.7 g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数0.3 NA
D．常温下，1 L 0.1 mol / L MgCl2溶液中含Mg2+数为0.2 NA

参考答案：C

本题解析：A错误,非标准状况下的气体摩尔体积题目没有给出,所以无法计算.
B错误,标准状况下，0.3 mol二氧化碳中含有氧原子数为0.6 NA
C正确,铝不足,以铝的量来计算,0.1molAL失去0.3mol电子,数目为0.3 NA
D错误, 1 L 0.1 mol / L MgCl2溶液中含Mg2+数为0.1 NA

本题难度：一般

4、计算题  有一瓶100ml硫酸和硝酸的混合溶液，取出10.00ml该混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，得4.66g沉淀。滤液跟2.00mol/L的NaOH溶液反应共用去35.00mlNaOH溶液时恰好使溶液呈中性，则混合酸中硫酸和硝酸的物质的量的浓度是多少？

参考答案：c(H2SO4)＝2.00mol/L?c(HNO3)＝3.00mol/L

本题解析：硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到4.66g的沉淀为硫酸钡，根据n＝计算硫酸钡的物质的量，再根据硫酸根守恒n（H2SO4）＝n（BaSO4），滤液中氢离子物质的量不变，与2.0mol?L-1NaOH溶液反应，用去35mL碱液时恰好完全中和，酸与氢氧化钠恰好反应，H+与OH-1：1反应，故n（HNO3）+2（H2SO4）=n（NaOH），根据c＝计算硫酸、硝酸的物质的量浓度。
解：硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到4.66g的沉淀为硫酸钡，硫酸根守恒，故n（H2SO4）＝n（BaSO4）＝4.66g÷233g/mol＝0.02mol
故原溶液中c（H2SO4）＝0.02mol÷0.01L＝2.00mol/L
滤液中氢离子物质的量不变，与2.0mol?L-1NaOH溶液反应，用去35mL碱液时恰好完全中和，酸与氢氧化钠恰好反应，H+与OH-1：1反应
故n（HNO3）+2（H2SO4）＝n（NaOH）
即n（HNO3）+2×0.02mol＝0.035L×2mol/L
解得n（HNO3）=0.03mol
所以原溶液中c（HNO3）＝0.03mol÷0.01L＝3.00mol/L，

本题难度：一般

5、选择题  NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．5.6 g铁与足量硫的反应中，铁失去的电子数为0.3NA
B．标准状况下，22.4 L SO3所含原子数为4 NA
C．1.8g的NH4＋离子中含有的电子数为NA
D．20 g D2O中所含的中子数为8 NA、

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单