1、选择题  下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是
①NaHCO3?②Al2O3?③Al(OH)3?④Al
A．③④
B．②③④
C．①③④
D．全部

参考答案：D

本题解析：能与酸反应又能与碱反应的物质有：弱酸铵盐、弱酸酸式盐、氨基酸、蛋白质、酯、铝、氧化铝、氢氧化铝等；

本题难度：一般

2、选择题  现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀盐酸使混合物完全溶解，所得溶液c(Al3＋)∶c(H＋)∶c(Cl－)＝1∶2∶8，则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为(? )
A．3∶4
B．9∶32
C．9∶16
D．9∶8

参考答案：C

本题解析：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑;2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑.由于c(Al3＋)∶c(H＋)∶c(Cl－)＝1∶2∶8，所以溶液中含有的各物质的物质的量之比为：n(AlCl3):n(HCl):n(NaCl) =1:2:3.则原固体中n(Al):n(Na2O2) =1:1.5=2:3.n(Al):n(O)=2:3×2=1:3。m(Al):m(O)="1×27:" 3×16=9:16.所以选项为：C。

本题难度：一般

3、选择题  两种金属混合粉末15g，与足量的盐酸反应时生成11.2L氢气（标准状况），符合上述情况的金属混合物的是?（?）
A．Mg和Al
B．Mg和Ag
C．Al和Zn
D．Fe和Zn

参考答案：BC

本题解析：略

本题难度：简单

4、填空题  （8分）某些铁、铝制品的表面常生成一层氧化物，其主要成分分别是氧化铁、氧化铝。请回答：
（1）两种氧化物均能与盐酸反应，生成的两种盐的化学式分别为?、?。向这两种盐的溶液中分别滴加足量氢氧化钠溶液，可观察到：其中一种溶液中的现象是先产生白色沉淀，然后白色沉淀逐渐消失；另一种溶液中的现象是____（填序号）。?
①产生白色沉淀?②产生红褐色沉淀
③产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
（2）铝与氧化铁的反应可用于焊接钢轨，其反应的化学方程式为?。

参考答案：（1）FeCl3? AlCl3，?②?（2）2Al + Fe2O3?2Fe + Al2O3

本题解析：本题考查铁、铝及其化合物的化学性质及比较，①氧化物：铁的氧化物为碱性氧化物，与酸反应生成盐和水，即Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，Al2O3为两性氧化物，既能与酸、又能与碱反应，Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；②氢氧化物，氢氧化铝为两性氢氧化物，能与碱反应，故有Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O，先产生沉淀，后溶解；而在Fe3+里，只产生红褐色的氢氧化铁沉淀；③铝与氧化铁的反应为铝热反应，
2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。

本题难度：一般

5、实验题  镁在高温下与O2、N2或CO2均可以发生反应，试解决下列问题。
（1）工业通常采用电解熔融氯化镁冶炼金属镁，不以氧化镁为原料的理由是?。
（2）将燃着的镁条伸入盛满CO2的集气瓶中，镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，瓶内壁上有黑色物质生成，化学方程式为?。
（3）由金红石（TiO2）制取单质钛（Ti），涉及到的反应步骤为
金属镁的作用为?，在Ar气氛中的进行的理由是?。
（4）现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知：
Mg+H2OMgO+H2↑?Mg3N2 +6H2O =3Mg(OH)2+2NH3↑
可供选择的装置和药品如下图所示。

①导管口间的连接次序是：a →（ ）（）→（）（）→（）（）→ h
②通气后，应先点燃?（填“B”或“C”）装置的酒精灯，装置A的作用是?，装置E的作用是?。
③请设计一个简单的小实验验证产物是氮化镁?。

参考答案：（1）MgO熔点很高，能耗太大
（2）2Mg＋CO22MgO＋C
（3）作还原剂?氩气作保护气，防止高温下Mg(或Ti)在空气中的O2（CO2或N2）作用
（4）①a →（ g ）（ f ）→ ( d )（ e ）→（ b ）（ c ）→ h
②C?除去空气中的CO2?防止空气中的水蒸气进入与Mg3N2反应
③取少量产物置于试管中，加入适量水，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口，如果能够看到润湿的红色石蕊试纸变蓝，则说明产物是氮化镁。

本题解析：（1）工业通常采用电解熔融氯化镁冶炼金属镁，不以氧化镁为原料的理由是MgO熔点很高，能耗太大。（2）将燃着的镁条伸入盛满CO2的集气瓶中，镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，瓶内壁上有黑色物质生成，化学方程式为2Mg＋CO22MgO＋C。（3）?金属镁的作用为作还原剂。在Ar气氛中的进行的理由是氩气作保护气，防止高温下Mg(或Ti)在空气中的O2（CO2或N2）。（4）①制备氮化镁(Mg3N2)要除去氧气和水蒸气的干扰，故连接顺序为a →（ g ）（ f ）→ ( d )（ e ）→（ b ）（ c ）→ h 。②通气后，应先点燃C装置的酒精灯确保把氧气除干净，装置A的作用是除去空气中的CO2。，装置E的作用是防止空气中的水蒸气进入与Mg3N2反应。 ?③由于氮化镁与水反应后能放出氨气，可以通过检测氨气的生成来测定是否有氮化镁。方法为：取少量产物置于试管中，加入适量水，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口，如果能够看到润湿的红色石蕊试纸变蓝，则说明产物是氮化镁。

本题难度：一般