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1、选择题 下列有关金属及其合金的说法不正确的是（ ）
A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的
B．生铁、普通钢的不锈钢中的碳含量依次增加
C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹
D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用
参考答案：A、目前我国流通的硬币是由合金材料制成：1角的为不锈钢，5角的为钢芯镀铜，1元的为钢芯镀镍，故A选项正确；
B、生铁含碳量最高，普通钢次之，不锈钢最少．题目说法与事实相反，故B选项说法错误．
C、制造照明弹就是利用了镁燃烧发出耀眼的白光，故C选项正确；
D、铝表面覆盖致密的氧化物薄膜，对金属起保护作用，故D选项正确．
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
2、简答题 （1４分）
一位同学在复习时遇到这样一道习题：某无色溶液中可能含有“H+、OH-、Na+、NO3-”，加入铝粉后，只产生H2，问该无色溶液中能大量存在哪几种离子。
（1）加入铝粉产生H2，说明铝具有______（填“氧化性”或“还原性”）。
（2）该同学分析：若H+大量存在，则NO3-就不能大量存在。
设计实验证实如下：
装 置
| 现 象
|
| ⅰ. 实验初始，未见明显现象
ⅱ. 过一会儿，出现气泡，液面上方呈浅棕色
ⅲ. 试管变热，溶液沸腾
|
?
① 盐酸溶解Al2O3薄膜的离子方程式是______。
② 根据现象ⅱ，推测溶液中产生了NO，为进一步确认，进行如下实验：
实?验
| 内?容
| 现?象
|
实验1
| ?将湿润KI—淀粉试纸置于空气中
| 未变蓝
|
实验2
| 用湿润KI—淀粉试纸检验浅棕色气体
| 试纸变蓝
|
?a. 浅棕色气体是______。
b. 实验1的目的是_______。
c. 实验1、2说明反应生成了NO，将生成NO的离子方程式补充完整：
（3）再假设：若OH-大量存在，NO3-也可能不能大量存在。
重新设计实验证实如下：
装 置
| 现 象
|
| ⅰ. 实验初始，未见明显现象
ⅱ. 过一会儿，出现气泡，有刺激性气味
|
?
为确认“刺激性气味”气体，进行如下实验：用湿润KI—淀粉试纸检验，未变蓝；用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。
① 刺激性气味的气体是______。
② 产生该气体的离子方程式是______。
（4）在NaOH溶液中加入铝粉，结果只检验出有H2生成，其化学方程式是______。
（5）实验结果证实：NO3?在酸、碱性环境中都有一定的氧化性，能氧化铝单质，产生含氮化合物。习题中的无色溶液一定能大量存在的是Na+和OH-。
参考答案：（1４分）
（1）还原性
（2）① 6H+ + Al2O3 ="=" 2Al3+ + 3H2O
② a.NO2
b. 对比实验，排除氧气使湿润的淀粉KI试纸变蓝的可能
c. 1，1，4H+，1，1，2H2O
（3）① NH3
② 8Al +3NO3- + 5OH-+ 2H2O ="=" 3NH3↑+ 8AlO2-
（4）2Al +2NaOH + 2H2O ="=" 2NaAlO2 + 3H2↑
本题解析：（1）加入铝粉产生H2，说明铝具有还原性；
（2）① 盐酸溶解Al2O3薄膜，生成氯化铝和水，离子方程式为6H+ + Al2O3 ="=" 2Al3+ + 3H2O
②a.、浅棕色气体是NO2
b、实验1的目的是与实验2作对比，排除实验2中氧气使湿润的淀粉KI试纸变蓝的可能；
c、根据所学知识，Al与硝酸反应生成NO，所以反应物的空白应填写“H+”，所以产物中应有水存在，再根据得失电子守恒法、观察法配平方程式即可。配平后的离子方程式为：Al+NO3-+4H+=Al3++NO↑+2H2O
（3）①用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。则使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3；
② 该反应有氨气产生，说明Al与氢氧化钠溶液、硝酸钠溶液发生了氧化还原反应，离子方程式为：8Al +3NO3- + 5OH-+ 2H2O ="=" 3NH3↑+ 8AlO2-；
（4）Al与单一氢氧化钠溶液反应的化学方程式是2Al +2NaOH + 2H2O ="=" 2NaAlO2 + 3H2↑。3-的氧化性的判断，氨气的检验，化学方程式、离子方程式的书写
本题难度：一般
3、选择题 在托盘天平右盘上放一只盛有100 mL3 mol/LNaOH溶液的烧杯，左盘上放一只盛有100 mL3 mol/L盐酸的烧杯，调节天平到平衡，然后在两烧杯中各加入等量的铝片， 反应完全后，则天平可能出现的情况是
[? ]
A．左盘下沉
B．右盘下沉
C．仍保持平衡
D．无法判断
参考答案：AC
本题解析：
本题难度：简单
4、填空题 （1）若向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，使原溶液中的SO42-恰好完全沉淀，试写出该反应的化学方程式_________________________
（2）明矾是一种无色晶体，可溶于水并形成Al(OH)3胶体来净水。已知明矾水溶液的主要成分是
KAl(SO4)2，现向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，当Al3+恰好全部沉淀时，试写出该反应的化学方程式
_________________________。
参考答案：（1）NaHSO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+H2O+NaOH
（2）2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2==3BaSO4↓ + Al(OH)3↓+K2SO4
本题解析：
本题难度：一般
5、实验题 （12分）工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，Fe2O3等)提取Al2O3做冶炼铝的原料，由熔盐电解法获得的粗铝中含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如下图所示：
(已知：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华)
（1）向滤液中通入过量CO2所发生反应的离子方程式为?。
（2）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，则铝和氧化铁反应的化学方程式为?。
（3）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮而除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有______。固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在________。
（4）镀铝电解池中，金属铝为阳极，熔融盐电镀液中铝元素主要以AlCl4－形式存在，则阳极的电极反应式为_____________。
（5）钢材镀铝后，抗腐蚀性能会大大增强，其原因是_____________。
参考答案：（12分）
（1） AlO2— ＋2H2O ＋CO2＝Al(OH)3↓＋HCO3—（2分）
（2）Fe2O3＋2Al
Al2O3＋2Fe（2分）
（3）HCl和AlCl3 （2分）? NaCl（2分）
（4）Al-3e-＋4Cl-= AlCl4-（2分）
（5）表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，或致密的氧化铝膜将环境中的电解质溶液与内层金属隔离?（2分）
本题解析：（1）滤液中含有AlO2— ，通入CO2，生成Al(OH)3沉淀，离子方程式为：AlO2— ＋2H2O ＋CO2＝Al(OH)3↓＋HCO3—
（2）铝在高温条件下，把Fe2O3还原为Fe，化学方程式为：Fe2O3＋2Al Al2O3＋2Fe
（3）因为粗铝中含有氢气，所以与Cl2反应生成AlCl3和H2，AlCl3在181℃升华，所以气泡的主要成分除Cl2外还含有HCl和AlCl3；粗铝中含有Na，与Cl2反应生成NaCl，NaCl熔点为801℃，所以浮渣中肯定存在NaCl。
（4）Al失电子生成AlCl4－，电极方程式为：Al-3e-＋4Cl-= AlCl4-
（5）Al在空气中与O2反应生成Al2O3，表面形成的致密氧化铝膜，能防止钢材腐蚀。
本题难度：一般
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