1、填空题  （12分）Ⅰ、氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用。回答下列问题：(1)氮元素原子的L层电子数为__________；
(2) NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为_________________________；
(3) 肼-空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，正极的反应式为________________________________。
Ⅱ、一定质量的液态化合物XY2在标准状况下的一定质量的O2中恰好完全燃烧,反应方程式为: XY2(l)+3O2 (g) ="==" XO2(g)+2YO2 (g)冷却后,在标准状况下测得生成物的体积是672 mL,密度是2.56g/L则: (1)反应前O2的体积是________。(2)化合物XY2的摩尔质量是___________。
(3)XY2分子中X、Y两元素质量比是3∶16, X、Y两元素分别为__________ (写元素符号)。

参考答案：、12分) （每空2分）
Ⅰ (1)5? (2)2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O
(3)O2+2H2O +4e-=4OH-
?(1)672 mL? (2)76 g/mol? (3)C?、 S

本题解析：Ⅰ (1)根据原子核外电子的排布规律可知，氮元素原子的L层电子数为5个。
（2）根据原子守恒可知，还有氯化钠和水生成，所以反应的方程式是
2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O。
（3）原电池中分解失去电子，正极得到电子，所以正极是氧气得到电子。电解质溶液显碱性，所以正极电极反应式是O2+2H2O +4e-=4OH-。
Ⅱ、（1）根据反应的方程式可知，反应前后体积是不变的，所以反应前氧气的体积是672ml。
（2）氧气的物质的量是0.03mol，质量是0.96g。反应后气体的质量是0.672L×2.56g/L＝1.72032，所以根据质量守恒定律可知，参加反应的XY2的质量是0.76032g。又因为XY2的物质的量是0.01mol，所以该化合物的摩尔质量是0.76032g÷0.01mol＝76g/mol。
（3）根据化学式可知，X、Y两元素的摩尔质量之比是6︰16＝12︰32，所以X是C，Y是S。

本题难度：一般

2、填空题  （14分）碳氧化物和氨氧化物在工业生产中有着广泛应用。
（1）工业上利用CO和H2在催化剂存在下合成甲醇。
主反应：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）?△H=－91kJ．mo1-1
副反应：2CO（g）+4H2（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）?△H=－206 kJ．mo1-1
①反应2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）的△H=?kJ．mo1-。
②工业中常用醇为燃料制成燃料电池（如右图所示），通入甲醇的电极是?极（填“正”或“负”）；该电池的正极反应式为?。

（2）氮氧化物进入大气后，可形成硝酸型酸雨和光化学烟雾，必须对其进行处理。
①用过量的NaOH溶液吸收NO2气体，所得的溶液中除了含有NaOH，还含有?。
②为避免污染，常给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如右图所示。写出净化过程中的总化学反应方程式：?。

③某工厂排出的尾气中NOx的含量为0．56%（体积分数），用氨气可以将其转化为无害气体，发生的反应为：6NOx+4xNH3=（3+2x）N2+6xH2O若处理1×L（标准状况）该尾气需42．5gNH3，则x=?。

参考答案：（1）①－24（3分）②负（2分） O2+2H2O+4e－=4OH－（2分）
（2）①NaNO2、NaNO3（或答物质名称）（2分）
②2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2（2分）③1.5（3分）

本题解析：（1）①根据盖斯定律可知，②－①×2即得到2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g），所以反应热△H＝－206 kJ．mo1-1＋91kJ．mo1-1×2＝－24 kJ．mo1-1。
②原电池中负极失去电子，正极得到电子，所以甲醇在负极通入，氧气在正极通入。由于电解质是氢氧化钾，所以正极反应式为O2+2H2O+4e－=4OH－。
（2）①NO2和氢氧化钠反应时，发生氧化还原反应，所以生成物是硝酸钠、亚硝酸钠和水。
②根据图示可知，生成物是CO2和氮气，所以方程式为②2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2。
③42．5gNH3是2.5mol，NOX的物质的量是，所以根据方程式可知4x＝6，即x＝1.5。

本题难度：一般

3、实验题  (16分)某化学兴趣小组欲设计使用如下装置验证：铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生。(假设气体体积均为标准状况，导气管中气体体积忽略不计，且忽略反应中的溶液体积变化)

试回答下列问题：
（1）将铜粉分散在石棉绒中的原因是________________________________；
（2）在铜和浓硝酸反应前，挤压打气球，经A、B、C反应后，进入D中的气体是__?_(填化学式)，通入该气体的目的是____________________?；进行此步操作时应关闭_________，打开_________ (填k1、k2或k3)；
（3）若C装置的硬质玻璃管中出现堵塞，则B中可能出现的现象是___________________?；
（4）关闭k1、k2，打开k3，由分液漏斗向D中滴加浓硝酸。待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向D中加入CCl4至满。则D中一定发生反应的离子方程式为：_________?；
（5）若E中出现倒吸，可采取的应急操作是_________________________?；
（6）从E装置所得溶液中取出25.00mL，加两滴酚酞，用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定，当滴定完成后消耗NaOH溶液18.00mL，若实验测得F装置所收集到的气体体积为139.00 mL，则铜和一定量的浓硝酸反应______ (填“有”或“无”)NO生成。

参考答案：（1）增大铜粉与氧气的接触面积，使反应迅速、充分
（2）N2?排出D中的空气?关闭k3，打开k1、k2?
（3）锥形瓶中玻璃管内液面上升
（4）Cu+2NO3—+4H+＝Cu2++2NO2↑+2H2O
（5）向下调节量气管（或及时关闭k3）
（6）有

本题解析：本实验目的是证明铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生，而NO与氧气不能共存，故本实验的关键之一就是保证实验装置内无氧气
（1）为了增大铜粉与氧气的接触面积，保证反应迅速充分的进行
（2）从实验装置可看出，空气经NaOH溶液吸收CO2后，再经浓硫酸干燥吸水、铜粉除去氧气，最终进入D中的气体为氮气
EF装置中已经全部充满水，故只需要将E左边的一系列装置内的空气排出即可，故关闭k3，打开k1、k2
（3）C装置的硬质玻璃管中出现堵塞，则B锥形瓶内压强增大，玻璃管内液面将上升
（4）铜与浓硝酸一定有NO2的生成：Cu+2NO3—+4H+＝Cu2++2NO2↑+2H2O
（5）出现倒吸主要是由于D中的压强低造成，所以可向下调节量气管；当然更为快捷的方法是及时关闭K3活塞
（6）NO2气体进入E装置中发生反应：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，E中所得硝酸溶液的浓度为：c×0.025=0.1×0.018，得c=0.072mol/L；
硝酸的物质的量为0.0072mol，同时可得到NO的体积为：0.0072××22.4=80.64ml
而F装置所收集到的气体体积为139.00 mL>80.64ml，故可证明反应过程中有NO的生成

本题难度：一般

4、实验题  （15分）已知硝酸铜溶液呈蓝色。但在铜与浓硝酸、稀硝酸反应的实验中，同学们发现，除了生成的气体颜色不相同外，最终溶液的颜色也不相同：前者呈绿色，而后者呈蓝色。
甲、乙二位同学为此进行了实验探究。
甲：在I、II两支试管中分别加入等体积的浓HNO3和稀HNO3，再向两支试管中分别投入等质量的铜片，充分反应后铜均无剩余。结果：I中溶液呈绿色，II中溶液呈蓝色。
乙：分别取I中的绿色溶液于两支试管Ⅲ、IV中，对试管Ⅲ进行多次振荡、静置，最终溶液颜色由绿色转变为深蓝色；向试管IV中缓缓加水并不停振荡，观察到溶液由绿色变为深蓝色，最后变为淡蓝色。
请回答下列问题：
（1）分别写出Cu与浓HNO3、稀HNO3反应的化学方程式：__________、__________。
（2）甲的实验_______（“能”或“不能”）说明溶液呈现不同的颜色与其物质的量浓度无关，这是因为充分反应后，I、II两试管中Cu(NO3)2溶液的物质的量浓度_______（填“相等”或“不相等”）。
（3）请你根据乙的实验，推测Cu与浓HNO3反应后溶液呈绿色的原因是________
_______________________________________________________________。
（4）请设计一个方案，验证你所得到的上述结论：____________________________。

参考答案：（1）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（2分）
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（2分）
（2）能（2分）?相等（2分）
（3）反应产生的NO2部分溶解于浓硝酸中呈黄色，与蓝色的硝酸铜溶液混合而使溶液呈绿色（3分）
（4）方案一：取Cu与浓HNO3反应后的绿色溶液，向其中通入足量的空气(或氧气)，溶液颜色由绿色逐渐变为蓝绿色，最终变为蓝色。
方案二：取Cu与浓HNO3反应后的绿色溶液，加热，溶液颜色由绿色逐渐变为蓝绿色，最终变为蓝色（可任选其中一个作答）。（4分）

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  为同时施用分别含N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥最适宜的组合是（已知CaHPO4难溶于水）（?）
①K2CO3?②KCl?③Ca(H2PO4)2?④(NH4)2SO4?⑤氨水
A．①②③
B．①③⑤
C．②③④
D．②③⑤

参考答案：C

本题解析：K2CO3溶液、氨水都呈碱性，与Ca(H2PO4)2混合施用时，生成难溶性的Ca3(PO4)2或CaHPO4,难被植物吸收，正确的组合应是②③④。

本题难度：简单