1、选择题  38.4g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4L（标况）（不考虑N2O4的生成），则反应消耗的硝酸的物质的量是?
A．1.0 mol
B．1.6 mol
C．2.2 mol
D．2.4 mol

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

2、实验题  氨气在工农业生产中有重要的用途。某校甲、乙两个化学小组分别对氨的相关实验进行了研究。

（1）甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气，
请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。

参考答案：（1）① 2NH4Cl＋Ca（OH）2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑。（2分）②B?（1分）
③固体NaOH溶于浓氨水后，放出大量的热，促使NH3的挥发；溶液中OH－浓度的增加，使NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋?＋OH－向生成NH3的方向移动。（2分）
（2）玻璃管中出现红棕色，干燥管中固体变蓝（2分）?（2分）
（3）先产生白色沉淀，后消失；溶液最后变成红色（2分）Ag（NH3）2+、NO3－?（2分）
（4）方案错误；反应产生的NH3全部被H2SO4吸收,不能进行后续反应。（2分）

本题解析：（1）①氢氧化钙、氯化铵制取氨气的化学方程式为2NH4Cl＋Ca（OH）2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑
②浓氨水、氢氧化钠制取氨气应选择B装置，
③氨水中存在NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋?＋OH－的平衡，加入NaOH固体，一是OH－浓度增大，平衡逆向移动；二是NaOH固体溶于水后放出大量的热，促使NH3的挥发；
（2）氨气与氧气在催化剂作用下生成一氧化氮气体，该气体遇空气变为红棕色二氧化氮；同时还有水生成，所以无水硫酸铜变蓝色；
（3）甲组将足量氨气不断通入滴有酚酞的AgNO3溶液中，氨气溶于水后，溶液显碱性，与Ag+反应生成氢氧化银沉淀，继续通氨气产生氢氧化二氨合银，沉淀溶解，最终溶液变红色；反应结束所得溶液中除了H+、OH－、NH4+外还主要含有的离子Ag（NH3）2+、NO3－?
（4）不正确，反应产生的氨气全部被浓硫酸吸收，无法进行后面的反应

本题难度：困难

3、选择题  下列说法中正确的有（?）
A．极性分子中一定有极性键
B．非极性分子中一定没有极性键
C．由极性键组成的分子，若为双原子分子，则一定为极性分子
D．不同元素的原子共用电子对时，有的是极性键，有的是非极性键

参考答案：AC

本题解析：键的极性是产生分子极性的前提，但含极性键的分子若电荷分布是对称的，则键产生的极性可以互相抵消，此时，可形成非极性分子；若电荷分布不对称，则键产生的极性不能互相抵消，此时形成极性分子。故A正确，B错误。含极性键的双原子分子电荷一定是不对称分布，必为极性分子。不同元素原子间形成的共用电子对，由于它们吸引电子的能力不同，共用电子对必发生偏移，此时只形成极性键。

本题难度：简单

4、选择题  氨溶于水所得溶液中，除了水分子外，数目最多的微粒是(　　)
A．NH3
B．NH3·H2O
C．NH
D．OH－

参考答案：B

本题解析：NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－，氨气溶于水，部分形成了NH3·H2O，它为弱碱，只有部分电离为NH4＋＋OH－；另外溶液中还存在H2OH＋＋OH－电离平衡，但很微弱，故氨溶于水所得溶液中，除了水分子外，数目最多的微粒是NH3·H2O

本题难度：一般

5、选择题  实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl====NaCl+N2↑+2H2O.关于该反应的下列说法正确的是
A．N2既是氧化剂，又是还原剂
B．每生成lmolN2转移的电子的物质的量为6mol
C．NH4Cl中的氮元素被还原
D．NaNO2是氧化剂

参考答案：D

本题解析：A、反应NaNO2+NH4C1═NaC1+N2↑+2H2O中，NaNO2中N的化合价从+3价降为0价，NH4C1中的氮元素化合价从-3价升为0价，氮气既是氧化产物又是还原产物，故A错误；
B、反应NaNO2+NH4C1═NaC1+N2↑+2H2O中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=3，即每生成1molN2时，转移电子的物质的量为3mol，故B错误；
C、NH4C1中的氮元素化合价从-3价升为0价，所以NH4C1中的氮元素被氧化，故C错误；
D、反应NaNO2+NH4C1═NaC1+N2↑+2H2O中，NaNO2中N的化合价从+3价降为0价，NaNO2是氧化剂，故D正确。
故选D。
点评：氧化还原反应中氧化剂、还原剂的概念以及电子转移知识是重点，考查学生对教材的熟悉程度，难度不大。

本题难度：简单