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1、填空题 实验室可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
（1）该反应中氧化剂是______，还原剂是______．
（2）若反应中有0.20mol?电子发生转移，生成氯气的体积为______（标准状况），被氧化的HCl的物质的量是______．
2、填空题 （1）在标准状况下，相同质量的O2、Cl2、CO2、N2气体中体积最大的是______．
（2）质量均为m?g的三氧化硫和二氧化硫，它们所含的分子个数比为______，硫原子个数比为______，氧原子个数比为______，氧元素的质量比为______．
（3）对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，氧化剂是______，还原剂是______，还原产物是______，氧化产物是______，被氧化与被还原的氯原子个数比为______，若反应消耗了3mol?Cl2则转移电子的物质的量为______．
3、简答题 Ⅰ．请把符合要求的化学方程式的字母填在下列空白处：
①既属于分解反应，又属于氧化还原反应的是______．
②属于分解反应，但不属于氧化还原反应的是______．
③既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是______．
④属于化合反应，但不属于氧化还原反应的是______．
⑤不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是______．
A．（NH4）2SO3
2NH3↑+H2O+SO2↑
B．2CO+O22CO2
C．2C+SiO2Si+2CO↑
D．NH4NO3N2O+2H2O
E．CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2
F．MnO2+4HCl（浓）?MnCl2+H2O+Cl2↑
Ⅱ．（1）在一定条件下可以进行如下反应：8H2O+5R2O8n-+2Mn2+=2MnO4-+10RO42-+16H+，又知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则R2O8n-中n的值为______．
（2）反应?2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O?可用于实验室制取氯气．
①用单线桥表示出该反应的电子转移情况：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
②在标准状况下，该反应产生2.24L?Cl2时，消耗氧化剂______mol，被氧化的物质的质量为______?g．
4、选择题 下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
A．CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
B．CaCO3
CaO+CO2↑
C．2H2O22H2O+O2↑
D．CaO+H2O═Ca（OH）2
5、选择题 下列应用不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．工业上利用N2和H2合成氨，实现人工固氮
B．实验室用NH4Cl和Ca（0H）2制备NH3
C．用FeCl3溶液作为“腐蚀液”刻蚀电路铜板
D．用Na2O2作潜水艇的供氧剂
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