1、选择题  下列物质中含有共价键的离子化合物是
A.CaCl2
B.Ba(OH)2
C.H2O
D.H2

参考答案：B

本题解析：考查化学键的判断。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素
的原子间容易形成共价键，所以A中只有离子键，B中含有离子键和极性键，C中只有极性键，属于共价化合物，D中含有非极性键，属于单质，答案选B。

本题难度：一般

2、实验题  有下列四种溶液：
A氢氧化钠溶液；B氢氧化钡溶液；C明矾溶液；D混有少量硝酸的硫酸镁溶液。若取其中的一种溶液（甲）逐滴加入到另一种溶液（乙）中至过量，观察到从始至终均有白色淀。试回答下列问题：
(1)产生上述实验现象的试剂组合有（请用字母代号逐一列出，表格各栏可填满，可不填满，也可补充）。

(2)请在下列坐标中作出第1组实验所得沉淀的物质的量[n（沉淀）/mol]随B溶液体积[V(B)/L]变化的曲线。

(3)右上图是某一组实验中所得沉淀的物质的量[n(沉淀)/mol] 随甲溶液中溶质的物质的量[n(甲)/mol]变化的曲线。符合图中曲线的试剂组合是：①甲____（填化学式）、乙____（填化学式）。②若实验时取用的乙溶液为500 mL，试计算乙溶液中溶质的物质的量的浓度。③若向500 mL乙溶液中滴加1000 mL甲溶液时恰好得到b mol()白色沉淀，请计算甲溶液中溶质的物质的量浓度。

参考答案：(1)
(2)
(3)①Ba(OH)2；HNO3和MgSO4
②c(HNO3)=4mol/L，c(MgSO4)=6mol/L
③

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  现有浓度各为1mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空
（1）若反应完毕，铁粉有剩余：反应完毕后，溶液中一定含有的金属阳离子的物质的量为_______mol；固体物质烘干后，其质量和反应前加入的铁粉质量相比_______（填“多”或“少”）________g。
（2）若反应完毕，有铜生成，铁粉无剩余：反应后的溶液中一定含有_______金属阳离子，该阳离子在溶液中的物质的量范围是________mol。
（3）若反应完毕后，无固体沉淀物存在，则Fe2+的物质的量（n）的范围是______mol。

参考答案：（1）0.35mol；少；2g
（2）Fe2+；0.25＜n≤0.35mol　
（3）0.1＜n≤0.25mol

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  由FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物中，含硫为a％，则所含铁的质量百分含量为
[? ]
A．3a％
B．(100-2a)％
C．20％
D．1-3a％

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  有三种不同质量比的氧化铜与炭粉的混合物样品①、②、③。
甲、乙、丙三同学各取一种样品，加强热充分反应，测定各样品中氧化铜的量。
（1）甲取样品①强热，叵所得固体为金属铜，将其置于足量的稀硝酸中微热，产生1.12L气体（标准状况），则样品①中氧化铜的质量为____________ g。
（2）乙取样品②ag强热，生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊。再将反应后的固体与足量的稀硝酸微热，充分反应后，有bg固体剩余，该剩余固体的化学式为_______________ 。样品②中氧化铜质量为__________ g（以含a、b的代数式表示）。
（3）丙称量样品③强热后剩余的固体，质量比原样品减小了cg，若该固体为金属铜，则样品③中氧化铜物质的量（n）的取值范围为__________________ 。

参考答案：（1）6.0
（2）C；
（3）

本题解析：

本题难度：一般