1、计算题  将一定量铜与足量浓硝酸充分反应，可以得到6．72L NO2气体（气体体积在标准状况下测定）。
（1）写出铜与浓硝酸反应的化学方程式。
（2）若反应后溶液体积为100mL，则所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是多少？
（3）若改用排水法收集气体，则可收集到标准状况下的气体的体积为多少?

参考答案：（1）Cu + 4HNO3(浓)?Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑+ 2H2O
（2）1．5mol/L
（3）2．24L

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  将1.12 g铁粉加入25 mL2 mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是
[? ]
A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl-浓度基本不变
B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显血红色
C．Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6：1
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:5

参考答案：BC

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  将2．5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：

（1）写出OA段所发生反应的离子方程式_______________________?
（2）当加入35mL盐酸时，产生二氧化碳的体积为_______mL（标准状况）
（3）原混合物中Na2CO3的质量分数为_____________。

参考答案：（1）H++OH-=H2O；CO32-+H+=?HCO3-
（2）224
（3）42．4%

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  已知下列物质能氧化H2S，氧化H2S时自身发生下列变化：Fe3+→Fe2+，Cr2O72-→Cr3+，Br2→2Br，HNO3→NO．如要氧化等物质的量的H2S气体得到S单质，需要上述离子或物质的物质的量最大的是
A.Fe3+
B.Cr2O72-
C.Br2
D.HNO3

参考答案：A

本题解析：分析：氧化等物质的量的H2S气体得到S单质，转移电子相等．每摩尔离子或物质获得电子越多，则需要离子或物质的物质的量越少．根据化合价变化判断每摩尔离子或物质获得电子的物质的量．据此判断．
解答：A．Fe3+→Fe2+，1molFe3+获得电子物质的量为1mol；
B．Cr2O72-→Cr3+，1molCr2O72-获得电子物质的量为1mol×2×（6-3）=6mol；
C．Br2→2Br-，1molBr2获得电子物质的量为1mol×2=2mol；
D．HNO3→NO，1molHNO3获得电子物质的量为1mol×（5-2）=3mol．
所以每摩尔离子或物质获得电子为Fe3+＜Br2＜HNO3＜Cr2O72-．所以需Fe3+的物质的量最大．
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应计算等，难度中等，熟练掌握电子转移守恒思想的运用即可解答．

本题难度：困难

5、计算题  某原子AZX，它的氯化物XCl 5.85g溶于水制成溶液后，加入2mol/L的AgNO3溶液50mol恰好完全反应。若这种原子原子核内有12个中子，求：
（1）Z值和A值；
（2）X元素在周期表中的位置；
（3）把X的单质放入水中，写出反应的化学方程式。

参考答案：（1）23；11
（2）第三周期，ⅠA族
（3）2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

本题解析：

本题难度：一般