1、选择题  下列各项比较中正确的是
A.共价键极性CCl4>SiCl4
B.沸点CH3CH2OH>CH3CH2Cl
C.元素的电负性Ca>Mg
D.晶格能KCl>NaCl

参考答案：B

本题解析：A：所涉及的Cl、C、Si元素的非金属性Cl > C > Si，所以SiCl4的极性大
B：前者为液太，后者为气态，正确；C：二者相比，前者金属性强，电负性小；
D：二者相比，Na+的半径小于K+半径，NaCl晶格能更大。

本题难度：一般

2、选择题  X，Y，Z是3种短周期元素，其中X，Y位于同一族，Y，Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是

[? ]

参考答案：AD

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列叙述正确的是
A.同周期元素ⅦA族元素的原子半径最大
B.ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
C.室温时，零族元素的单质都是气体
D.第ⅠA族中全是金属元素

参考答案：C

本题解析：在同周期中，零族元素的原子半径最大，而在同主族中，半径越大，越难得电子．单原子离子的化合价和它的族序数不一定相等，如ⅣA族的Pb2+．

本题难度：一般

4、简答题  下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题

（1）表中列出的10种元素中，化学性质最不活泼的是______（填元素名称，下同），非金属性最强的是______，原子半径最小的是______．
（2）分子bd2的电子式______，元素e的负一价阴离子的结构示意图______．
（3）物质bd2和hd2在物理性质上有着巨大差异，其原因是物质bd2属于______晶体，物质hd2属于______晶体．
（4）元素e的气态氢化物比元素i的气态氢化物______（填“稳定”或“不稳定”）
（5）元素f、g的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式是______；
（6）物质fda含有的化学键类型是______．

参考答案：根据元素在周期表中的分布知识，可以确定a是H，b是C，c是N，d是O，e是F，f是Na，g是Al，h是Si，i是Cl，j是Ar．
（1）表中列出的10种元素中，稀有气体元素Ar化学性质稳定，同一周期，元素原子半径从左到右半径在减小，同一主族元素的原子半径从上到下逐渐增大；所以原子半径最小的是H，同周期元素的原子从左到右，元素的非金属性逐渐增强，同一主族，元素的原子从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，所以费金属性最强的是F，故答案为：氩；氟；氢；
（2）二氧化碳是碳原子和氧原子之间通过共价双键形成的共价化合物，电子式为：



，氟离子核外电子数为10，离子的结构示意图为：



，故答案为：



；



；
（3）二氧化碳是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，分子晶体的熔点低于原子晶体，故答案为：分子；原子；
（4）同主族元素的原子，从上到下氢化物越来越稳定，所以元素F的气态氢化物比元素Cl的气态氢化物稳定，故答案为：稳定；
（5）元素f的最高价氧化物对应水化物是氢氧化钠，g的最高价氧化物对应水化物是氢氧化铝，氢氧化铝是两性氢氧化物，能和强碱反应，实质是：Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-，故答案为：Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-；
（6）氢氧化钠中钠离子和氢氧根之间是离子键，氧和氢之间是共价键，故答案为：离子键和共价键．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  按要求填空：
（1）与Ne原子电子层结构相同的-2价阴离子，填写微粒的结构示意图：___________________；
（2）用电子式表示两核10电子的共价化合物形成过程：___________________________；
（3）在1～18号元素中，气态氢化物的水溶液呈碱性的化合物的结构式：__________ 。
（4）相对分子质量为58的烷烃的分子式是_______________，它可能的结构简式是 ______________________________________________

参考答案：“略”

本题解析：

本题难度：一般