1、选择题  有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是
[? ]
A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物
B．由于W、Z、M元素的氢气化物沸点最低的为M
C．元素Y、Z、W的单质在常温下都为固体
D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中正确的是

[? ]
A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高
D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  2007年6月20日，新浪网报道了中国矿业大学发生的铊中毒事件。铊（Tl?）在元素周期表中与铝处于同一主族，与铯（Cs）处于同一周期。下列有关说法中正确的是
[? ]
A．201Tl与204Tl互为同素异形体?
B．20181Tl与20482Pb具有相同的中子数
C．Tl核外有6个电子层?
D．Tl原子半径大于Cs原子半径

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列各种说法中，正确的是
A.元素的性质随着相对原子质量的递增呈周期性变化
B.从Na到Ar，随着原子序数的递增原子半径逐渐变小
C.11号到17号元素化合价的变化，与3号到9号元素化合价的变化完全相同
D.没有元素原子核外电子排布的周期性变化，就没有元素性质的周期性变化

参考答案：D

本题解析：思路解析：元素的性质应是随着原子序数的递增而呈周期性变化，故A选项不正确；原子半径的周期性变化，不包含稀有气体元素的原子，因为稀有气体元素的原子半径的测定与相邻非金属元素的依据不同，其数字不具有可比性，故B选项不正确；11号到17号元素的最高正价从+1递增到+7，而3号到9号元素的最高正价从+1递增到+5，故C选项不正确；由于元素原子核外电子排布的周期性变化，才有原子半径、元素的主要化合价呈周期性变化，故D选项正确．
点评：元素周期律是化学的一般规律，规律都有其例外和特殊的一面．“周期性变化”也不是一成不变地重复，在“周期性”中存在“变化”．我们应该掌握这些特殊点并能辩证地理解规律．

本题难度：困难

5、选择题  研究下表信息可直接得出的结论是

[? ]
A．元素性质随原子序数的递增而呈周期性变化
B．同周期元素的非金属性随原子序数递增而增强
C．第ⅦA族元素的金属性随电子层数增加而减弱
D．第ⅦA族元素的非金属性随电子层数的增加而减弱

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般