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1、填空题 （4分）用0.2mol某元素R的单质与足量的盐酸反应，在标准状况下生成6.72L氢气。等量的R元素的单质与足量的氧气化合，可生成10.2gR元素的最高价氧化物，R元素的中子比质子多一个。则R元素为_________（填元素符号），相对原子质量为__________。
参考答案：Al? 27
本题解析：标准状况下6.72L氢气是
，这说明R的化合价是＋3价的所以0.2molR可以生成0.1molR2O3，因此氧化物的相对分子质量是102，所以R的质量数是
。又因为R元素的中子比质子多一个，所以R的质子数是13，即R是Al。
本题难度：一般
2、选择题 某短周期主族元素R的最高化合价与负化合价代数和为4。则下列叙述中正确的是
A．R是第ⅣA族元素
B．R能形成两种氧化物RO2和RO3
C．R的气态氢化物的化学式RH4
D．R的气态氢化物的水溶液显强酸性
参考答案：B
本题解析：短周期主族元素R的最高化合价与负化合价代数和为4，即R位于元素周期表中第VIA族元素，第VIA族元素主要化合价有—2、+4、+6价三种价态，能形成氧化物RO2和RO3，
氢化物的化学式为H2R，R的气态氢化物的水溶液显弱酸性，如H2S。
本题难度：一般
3、选择题 已知aA+、bB2+、cC-、dD2-四种离子均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是
A. 原子半径：A＞B＞C＞D? B. 原子序数：b＞a＞c＞d
C. 离子半径：D＞C＞B＞A? D. 失电子能力：B＞A，得电子能力：D＞C
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：一般
4、填空题 （12分）现有四种系列同族元素形成的物质，它们的沸点（℃,P=1.01×105Pa）如下表所示，
①
| He?－268.8
| Ne?－249.5
| Ar?（x）
| Kr?－151.7
|
②
| F2?－187.0
| Cl2?－33.6
| （a）? 58.7
| I2? 184.0
|
③
| HF?（y）
| HCl?－84.0
| HBr?－67.0
| HI?－35.3
|
④
| H2O?（z）
| H2S?－60.2
| （b）?－42.0
| H2Te?－1.8
|
?试根据上表回答下列问题
（1）a为____________色液体；b的分子式为_______________。
（2）写出②系列中物质主要化学性质的递变规律（任写一种）_______ _____
____________________；能够说明该递变规律的化学事实是_________________________
（任举一例，用离子方程式表示）。
3）除极少数情况外，上述四种系列中物质的沸点与相对分子质量之间均存在一定的关系，该关系是___________________________________________________________________。
（4）上表中，______和______两种物质的沸点较同系
列其它物质反常，反常的主要原因是__
___________________________________________________________________________。
参考答案：
（1）红棕色（1分）? H2Se （1分）
（2）氧化性逐渐减弱（2分）? Cl2+2Br－=2Cl－+Br2（其它合理答案也可）（2分）
（3）随着相对分子质量增大，沸点逐渐升高（2分）
（4）HF、（1分）H2O （1分）它们分子间易形成氢键（2分）
本题解析：略
本题难度：简单
5、选择题 第三能层含有的轨道数为
A．3
B．5
C．7
D．9
参考答案：D
本题解析：考查能级和能层的有关计算和判断。第三能层含有s、p、d3个能级，所以含有的轨道数是1＋3＋5＝9，答案选D。
本题难度：一般
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