1、选择题  把一小块金属钠投入氨水中，逸出的气体是
A.H2
B.NH3
C.H2和NH3
D.O2

参考答案：C

本题解析：2Na+2H2O====2NaOH+H2↑，该反应放出大量的热。从而使氨气逸出。

本题难度：一般

2、选择题  收集NO和NO2两种气体
A.都可用排水法
B.NO用排水法，NO2用向上排气法
C.都可用向上排气法
D.NO用向上排气法，NO2用排水法

参考答案：B

本题解析：NO与空气中的氧气在常温下可反应，只能用排水法收集；而NO2密度大于空气且与水可反应，故只能用向上排气法收集。

本题难度：困难

3、选择题  今有铷和另一种碱金属的合金12克，与水反应得4.48升（标准状况）氢气，此合金中另一种金属可能是（双选）
A.Li
B.Na
C.K
D.Cs

参考答案：AB

本题解析：碱金属与水反应的通式为：2M+2H2O=2MOH+H2↑，可知合金的物质的量。若接着求得合金的平均原子量，运用平均原子量法来求判断是十分方便的。合金的物质的量为4.48/22.4 × 2=0.4（mol），则合金的平均原子量M=12/0.4=30，因铷的原子量为85.5，根据Ma＜M＜Mb，另一种碱金属的原子量应小于30。故它可能是原子量为7的锂或原子量为23的钠，所以应选A和B

本题难度：一般

4、选择题  以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是
A.Al-Al2O3-Al（OH）3-NaAlO2
B.Mg-MgCl2-Mg（OH）2-MgO
C.S-SO3-H2SO4-MgSO4
D.Si-SiO2-H2SiO3-Na2?SiO3

参考答案：B

本题解析：分析：根据各单质及其化合物的化学性质解答：
A．铝在氧气中反应生成氧化铝，氧化铝不溶于水，氢氧化铝能和烧碱反应生成偏铝酸钠盐；
B．Mg在Cl2中反应生成MgCl2，MgCl2与碱发生复分解反应生成Mg（OH）2，Mg（OH）2分解生成MgO；
C．硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫被氯水氧化为硫酸，硫酸和氢氧化镁反应生成硫酸镁；
D．硅和氧气反应生成二氧化硅，属于酸性氧化物，但不与水反应，能和烧碱反应生成硅酸钠，再加入强酸可制得硅酸；
解答：A．铝在氧气中反应4Al+3O22Al2O3生成氧化铝，氧化铝不溶于水不能生成Al（OH）3，氢氧化铝能和烧碱反应Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O?生成偏铝酸钠盐，故A错误；
B．Mg在Cl2中反应Mg+Cl2MgCl2，MgCl2与碱发生复分解反应MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2，生成Mg（OH）2，Mg（OH）2分解：Mg（OH）2MgO+H2O，生成MgO，故B正确；
C．硫在氧气中燃烧S+O2SO2生成二氧化硫不是三氧化硫，二氧化硫被氯水氧化为硫酸，硫酸和氢氧化镁反应生成硫酸镁，故C错误；
D．硅和氧气反应生成二氧化硅Si+O2SiO2，属于酸性氧化物，但不与水反应，SiO2不能一步生成H2SiO3，二氧化硅与烧碱反应SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O生成硅酸钠，再加入强酸可制得硅酸，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了元素化合物物质之间的转化等，掌握物质的性质是解答本题的关键，注意基础知识的积累掌握，题目难度不大．

本题难度：简单

5、选择题  取少量MgO、Al2O3、CuO、Fe2O3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后得到滤液Y．下列叙述正确的是
A.上述四种氧化物中，有两种是两性氧化物
B.滤液Y为无色透明的溶液
C.滤液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、H+
D.向滤液Y中加入过量氢氧化钠，所得沉淀为Fe(OH)3和Mg(OH)2

参考答案：C

本题解析：四种氧化物中只有Al2O3是两性氧化物，A选项错误．滤液Y中存在有色离子Cu2+和Fe3+，B选项错误．向滤液Y中加入过量氢氧化钠，所得沉淀为Fe(OH)3、Cu(OH)2和Mg(OH)2的混合物，D选项错误．

本题难度：简单