1、选择题  下列氯化物不能用单质与氯气直接反应得到的物质是
A.CuCl2
B.FeCl2
C.HCl
D.NaCl

参考答案：B

本题解析：分析：根据Cl2有强氧化性，当与变价金属反应时将金属氧化成高价态来回答．
解答：A、因Cl2有强氧化性，与金属反应化合生成相应的盐（氯化物），当与金属Cu反应时将金属氧化成氯化成高价Cu即氯化铜，能用氯气与单质直接化合制取，故A不符合；
B、当氯气与变价金属Fe反应会生成FeCl3，不能用氯气与单质直接化合制取，故B符合；
C、氢气可以在氯气中燃烧生成氯化氢，能用氯气与单质直接化合制取，故C不符合；
D、因Cl2有强氧化性，与金属反应化合生成相应的盐（氯化物），当与金属钠反应时将金属氧化成氯化钠，能用氯气与单质直接化合制取，故D不符合；
故选B．
点评：本题考查了氯气的性质应用，Cl2是卤族元素的代表，有强氧化性，当与变价金属反应时将金属氧化成高价态．

本题难度：简单

2、选择题  30mL0.05mol/LNa2SO3溶液恰好与50mL0.02mol/LKXO4溶液完全反应转化为Na2SO4．则X元素在产物中的化合价是
A.+2
B.+3
C.+4
D.+5

参考答案：C

本题解析：分析：Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价；KXO4中X元素发生还原反应，令X元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒计算a的值．
解答：令X元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒，则：
30×10-3L×0.05mol/L×（6-4）=50×10-3L×0.02mol/L×（7-a）
解得a=+4
故选：C．
点评：考查氧化还原反应计算、氧化还原反应概念等，难度中等，表示出得失数目是解题关键．熟练掌握电子转移守恒思想的运用．

本题难度：一般

3、选择题  用铝热法从下列氧化物中还原出物质的量相同的金属所消耗的铝最少的是
A.Fe3O4
B.MnO2
C.V2O5
D.Cr2O3

参考答案：A

本题解析：根据得失电子守恒，还原出1mol单质分别得电子为A、8/3mol；B、4mol；C、5mol；D、3mol；故消耗铝最少的为A。

本题难度：一般

4、选择题  下列有关硅及其化合物的叙述中正确的是
A.硅元素在自然界的存在既有游离态又有化合态
B.二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱溶液反应，是两性氧化物
C.硅酸难溶于水，不能用二氧化硅与水直接反应制得
D.硅酸盐是构成地表岩石的成分，都难溶于水

参考答案：C

本题解析：

本题难度：困难

5、选择题  标准状况下，将4.48L的NO2和NO组成的混合气体通入100mL的水中，气体体积缩小为2.24L，假设溶液的体积不变，则下列说法中错误的是
A.所得溶液中溶质的物质的量浓度为1.0mol·L-1
B.剩余气体中氮元素与氧元素的质量为7∶8
C.原混合气体中NO2和NO的体积比为1∶1
D.反应过程中转移的电子总数为0.1mol

参考答案：C

本题解析：NO2溶于水的方程式是3NO2＋H2O=2HNO＋NO，所以根据体积差可知，参加反应的NO2是3.36L，所以原混合气中NO是1.12L，生成硝酸是0.1mol，浓度是1.0mol/L，反应中转移0.1mol电子。剩余气体是NO，氮元素和氧元素的质量之比是7︰8，所以选项AD正确，BC是错误的，答案选C。

本题难度：一般