1、填空题  现有几种元素的性质或原子结构如下表：

参考答案：T失去一个电子后，形成Ne原子电子层结构，则T是Na元素；
X最外层电子数是次外层电子数的2倍，则其次外层是第一电子层，所以X是C元素；
Y其单质之一是空气中主要成分，最常见的助燃剂，则Y是O元素；
Z形成双原子单质分子，黄绿色气体，则Z是Cl元素．
（1）元素X的一种同位素C-12用来作原子量标准，这种同位素的符号是612C，故答案为：612C；
（2）钠原子核外有11个电子，则钠的原子结构示意图为



，故答案为：



；
（3）工业上用电解饱和氯化钠溶液的方法制取氯气，所以工业上制取氯气的化学方程式为
2NaCl+2H2O?电解?.?Cl2↑+H2↑+2NaOH，故答案为：2NaCl+2H2O?电解?.?Cl2↑+H2↑+2NaOH；
（4）由T、Y和Z三种元素组成的一种化合物为NaClO，次氯酸钠是强电解质，所以其在水溶液中的电离方程式为：
NaClO=Na++ClO-，故答案为：NaClO=Na++ClO-．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列说法中，正确的是（　　）
A．元素的原子序数越大，其原子半径也越大
B．最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子
C．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数
D．在周期表里，元素所在的同期数等于该元素原子核外电子层数

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。下列有关元素X的说法中，不正确的是?
[? ]
A．元素X的原子核内质子数为(2a2 －1)
B．元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂
C．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)
D．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  X、Y两元素的原子当它们分别获得1个电子后都能形成稀有气体的电子层结构，且X释放出的能量大于Y，下述不正确的是（　　）
A．X-还原性大于Y-
B．Y氧化性小于X
C．X原子序数小于Y
D．X-还原性小于Y-

参考答案：A．X、Y两元素的原子获得电子时，X放出的能量大于Y，说明原子得电子能力X＞Y，元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，故A错误；
B．元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，非金属性X＞Y，则Y氧化性小于X，故B正确；
C．X、Y两元素的原子当它们分别获得1个电子后都能形成稀有气体的电子层结构，说明二者位于同一主族，同主族元素原子序数越大，非金属性越弱，则X原子序数小于Y，故C正确；
D．非金属性X＞Y，元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则X-还原性小于Y-，故D正确．
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  X、Y、Z、W、R是五种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．请填写下列空白：
（1）画出W的原子结构示意图；______．
（2）Z和W最高价氧化物的水化物的碱性较强的是：______（写化学式），它们之间在溶液中反应的离子方程式是；______；
（3）Z2Y2中阴离子的化学式是______．
（4）在同周期元素中，R?元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是：______．与R元素同周期且非金属性最强的元素是：______．
（5）W的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料，其反应的化学方程式是：______．

参考答案：X、Y、Z、W、R是五种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，则X为氢元素；Y元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，则Y有2个电子层，最外层电子数为6，则Y为氧元素；R与Y处于同一族，则R为硫元素，Z、W、R处于同一周期，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，则Z、W原子的核外电子数之和为8+16=24，Z、W的原子序数小于R的原子序数，原子序数Z＜W，故Z为钠元素，W为铝元素．
故X为氢元素；Y为氧元素；Z为钠元素，W为铝元素，R为硫元素．
（1）W为Al元素，原子核外有13个电子，有3个电子层，最外层有3个电子，原子结构示意图



，故答案为：



；
（2）Z为钠元素，W为铝元素，同周期自左而右金属性减弱，所以金属性Na＞Al，金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，所以碱性NaOH＞Al（OH）3；氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠与氢气，在溶液中反应的离子方程式是?Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：NaOH；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（3）Z2Y2是Na2O2，阴离子的化学式是O22-，故答案为：O22-；
（4）R为硫元素，在同周期元素中，与S元素相邻元素为P元素、Cl元素，同周期自左而右原子半径减小，所以从大到小的顺序是P＞S＞Cl．同周期自左而右非金属性增强，所以与S元素同周期且非金属性最强的元素是氯元素，故答案为：P＞S＞Cl；氯；
（5）Al、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料，为Al2O3、TiC，其反应的化学方程式为4Al+3C+3TiO2?高温?.?2Al2O3+3TiC．
故答案为：4Al+3C+3TiO2?高温?.?2Al2O3+3TiC．

本题解析：

本题难度：一般