1、选择题  下列各物质的水溶液，滴加稀硫酸或氯化镁溶液时，均有白色沉淀生成的是
A.Ba(OH)2
B.BaCl2
C.KOH
D.Na2CO3

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列物质混合后不能发生离子反应的是（　　）
A．氯化钠液与硝酸钾液
B．硫酸与烧碱液
C．铜绿与盐酸
D．硫酸铜液与铁钉

参考答案：A．氯化钠液与硝酸钾溶液混合后不会发生反应，故A选；
B．硫酸与烧碱溶液反应生成水，故B不选；
C．铜绿就是碱式碳酸铜，与盐酸反应生成氯化铜，二氧化碳和水，故C不选；
D．硫酸铜液与铁钉中铁与铜离子反应生成铜单质，故D不选．
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列在限定条件下溶液中的各组离子能够大量共存的是
A.pH=3的溶液：Na+、Cl-、Fe2+、ClO-
B.与Al反应能产生氢气的溶液：
C.使酚酞试液变红的溶液：
D.由水电离出的H+浓度为1×10-12mol?L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-

参考答案：D

本题解析：分析：A．pH=3的溶液，显酸性，离子之间发生氧化还原；
B．与Al反应能产生氢气的溶液，为酸或强碱溶液；
C．使酚酞试液变红的溶液，溶液显碱性；
D．由水电离出的H+浓度为1×10-12mol?L-1的溶液，为酸或碱溶液．
解答：A．pH=3的溶液，显酸性，H+、Fe2+、ClO-离子之间发生氧化还原，则不能共存，故A错误；
B．与Al反应能产生氢气的溶液，为酸或强碱溶液，H+、CO32-反应，OH-、NH4+反应，则不能共存，故B错误；
C．使酚酞试液变红的溶液，溶液显碱性，OH-、Al3+反应，则不能共存，故C错误；
D．由水电离出的H+浓度为1×10-12mol?L-1的溶液，为酸或碱溶液，无论酸或碱溶液，该组离子均不反应，则能共存，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子的共存，明确习题中的信息及信息的应用是解答本题的关键，注意氧化还原反应为解答的难点，题目难度不大．

本题难度：一般

4、填空题  （12分）有一白色固体混合物，可能含有K＋、Ba2＋、Ag＋、Mg2＋、NH4＋、Na＋、SO42－、SO32－、CO32－、AlO2－－等10种离子中的几种。为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，根据实验现象，填写下列空格：
（1）取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味；用pH试纸测得溶液的pH为12。据此可以排除的离子有?；
（2）向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出。可以判断肯定存在的离子有?；可以排除的离子有?，排除的依据是?。
（3）不能确定的阳离子有?，简述检验的方法（操作、现象、结论）?。

参考答案：（1）NH4＋、Ag＋、Mg2＋?；（2分）（3个全选对才得分，以下同）
（2）AlO2－?、CO32－（2分）? Ba2＋、SO32－（2分），
因为存在CO32－，故不存在Ba2＋，酸化后逸出气体没有刺激性气味，故不含SO32－（2分）
（3） K＋、Na＋（2分）
用一根洁净的铂丝蘸取溶液，在酒精灯火焰上灼烧，观察颜色，若火焰呈黄色，则含有钠离子；再透过蓝色的钴玻璃观察焰色，如果火焰呈紫色，则含有钾离子。（2分）

本题解析：考查离子共存及离子的检验等
（1）用pH试纸测得溶液的pH为12,说明溶液显碱性，则Ag＋、Mg2＋、NH4＋一定不存在。
（2）向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，这说明沉淀一定是氢氧化铝，因此一定含有AlO2－?。同时有无色无味气体逸出，这说明气体一定是CO2，因此一定含有CO32－，所以一定没有Ba2＋。酸化后逸出气体没有刺激性气味，因此一定不含SO32－。
（3）根据以上分析可知，K＋、Na＋是不能确定的。要检验二者需要利用焰色反应，即用一根洁净的铂丝蘸取溶液，在酒精灯火焰上灼烧，观察颜色，若火焰呈黄色，则含有钠离子；再透过蓝色的钴玻璃观察焰色，如果火焰呈紫色，则含有钾离子。

本题难度：一般

5、选择题  下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．Cu2+、C1—、Na+
B．H+、Cl—、CO32—
C．Ba2+、Na+、SO42—
D．H+、K+、OH—

参考答案：A

本题解析：B项：H+、、CO32—反应生成二氧化碳和水，不能共存，故错；C项：Ba2+、SO42—反应生成沉淀，不能共存，故错；D项：H+、、OH—反应生成水，不能共存，故错。故选A。
点评：本题考查的是离子共存的知识，题目难度不大，复分解反应其实是离子间的反应，离子间不能形成水、气体或沉淀，离子可以共存。

本题难度：简单